QUÍMICA 1
LIVRO 1
Resoluções das atividades
Sumário
Aula 1 – Substâncias puras, misturas e sistemas ......................................................................................................................................................................................1
Aula 2 – Análise imediata I ........................................................................................................................................................................................................................2
Aula 3 – Análise imediata II ...................................................................................................................................................................................................................... 3
Aula 4 – Número de oxidação – Nox ....................................................................................................................................................................................................... 4
Aula 1
Atividades propostas
Substâncias puras, misturas e sistemas
01 E
Atividades para sala
“Uma substância simples é formada por moléculas, contendo apenas átomos de um mesmo elemento.“
01 E
a) (F) A água é uma substância pura composta que, por
processos químicos, se decompõe em duas outras
substâncias puras simples.
b) (F) A água é substância pura composta, e o hidrogênio
é uma substância pura simples.
c) (F) A água é uma substância pura composta que
resulta de reação química entre H2 e O2.
d) (F) A água é uma substância pura composta; hidrogênio e oxigênio são substâncias puras simples.
e) (V) As substâncias simples hidrogênio (H2) e oxigênio
(O2) não podem ser desdobradas em outras mais
simples por processos químicos.
02 D
Alotropia é a propriedade na qual um mesmo elemento
químico origina substâncias puras simples diferentes.
Dessa forma, gás carbônico (CO2) e água (H2O) não exempliicam o fenômeno da alotropia. O cobre é uma substância simples, conduz corrente elétrica, mas não é alótropo
do carbono. Diamante e graite são alótropos do carbono,
mas somente a graite conduz corrente elétrica.
03 D
Os sistemas homogêneos são constituídos pelas misturas
homogêneas: ouro 18 K (Au + Cu + Ag) e ar atmosférico
(N2 + O2 + Ar + outros gases). O sistema heterogêneo é
constituído pela mistura heterogênea: água + gás + gelo.
04 B
Misturas eutéticas são aquelas em que a fusão ocorre a
uma temperatura constante enquanto que ebulição ocorre
em um dado intervalo de temperatura.
02 C
A porosidade do barro permite que parte da água contida
na moringa extravase, expondo-se ao ambiente externo.
Essa água evapora e, nessa mudança de estado físico
endotérmica, retira calor da moringa e da água interna,
fazendo com que elas esfriem.
03 E
I. (F) Para temperaturas inferiores a T1, só existe a fase
sólida em ambos os sistemas.
II. (V) No sistema II, existe uma fase sólida, no ponto A,
à temperatura T1, enquanto no ponto B existe uma
fase líquida à mesma temperatura.
III. (V) No sistema II, só ocorrem duas fases às temperaturas T1 e T2.
IV. (F) Porque o sistema II representa as transições de
fases que podem ocorrer em sistemas que contêm
apenas uma substância pura.
V. (V) No ponto B, no ponto C e entre ambos, no sistema
II, existe uma única fase líquida.
VI. (V) Acima do ponto D, há uma única fase vapor em
aquecimento em ambos os sistemas.
04 D
Se o valor do ponto de fusão de uma substância estiver
abaixo do tabelado, isso pode signiicar que se trata de uma
contaminação (impurezas) ou de uma mistura.
05 E
O ouro (Au) é uma substância simples sólida; o gás carbônico (CO2), uma substância composta gasosa; e a água
mineral, uma mistura homogênea ou solução.
06 A
Fósforo branco e fósforo vermelho são formas alotrópicas
do elemento químico fósforo.
Pré-Universitário
1
QUÍMICA 1
LIVRO 1
07 D
I. (V)
II. (F) A fração A da igura 1 e a fração D da igura 4 representam misturas de diferentes concentrações (a fração D é mais concentrada que a fração A).
III. (V)
IV. (V)
V. (V)
No processo, adicionam-se grandes quantidades de
óleo e água ao sistema e promove-se intensa agitação. Os componentes metálicos absorvem o óleo. Em
seguida agita-se fortemente a suspensão com uma corrente de ar comprimido, separando as partículas que
absorveram o óleo das demais impurezas – a ganga.
II. Aproveita a corrente de ar para separar os componentes de um sistema. Tem por princípio a diferença de
densidade dos componentes.
02 A
08 D
Após análise das proposições, conclui-se que:
I.
II.
III.
IV.
(V)
(F) O gráico (Y) representa uma mistura.
(V)
(F) No gráico (Y), o caminho representado pela letra
(b) corresponde à coexistência das fases sólida e
líquida.
V. (F) O gráico (X) representa uma substância pura.
09 E
I. (V)
II. (F) Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada
à água, o álcool é extraído pela água, e o sistema
resultante é bifásico: álcool/água-gasolina.
III. (V)
10 D
Quando o ar atmosférico que contém poluentes é analisado, passa-se a considerá-lo uma mistura heterogênea,
pois se observa a presença de partículas sólidas (fuligem)
entre os constituintes da poluição.
Aula 2
Durante a decantação, o petróleo se deposita no fundo da
água salgada e é, então, retirado. Em seguida, é iltrado
para a retirada de impurezas sólidas.
03 E
a) (F) A destilação simples é utilizada na separação de
misturas homogêneas de sólidos em líquidos.
b) (F) A iltração é um processo de separação de misturas
heterogêneas de sólido-líquido ou sólido-gás.
c) (F) A separação magnética ocorre com a utilização de
um imã que atrai substâncias com propriedades
magnéticas.
d) (F) A iltração a vácuo consiste no mesmo processo da
iltração comum, porém com maior velocidade.
e) (V) Uma vez que se tem uma mistura contendo duas
frações líquidas e imiscíveis, o processo mais adequado, entre aqueles citados nas alternativas, corresponde à decantação com funil de bromo. Abrindo-se a torneira de um funil de separação, ambas as
frações líquidas escorrem por efeito da gravidade;
quando se aproxima a superfície de separação das
duas fases, controla-se o luxo do líquido até que
seja separada a fase mais densa, que, nesse caso,
corresponde à glicerina.
04 C
Processo I – Separação magnética.
Processo II – Extração.
Observação: A combustão do bagaço que ocorre nas caldeiras é uma transformação química.
Processo III – Filtração.
Análise imediata I
Atividades para sala
Atividades propostas
01 D
I. Utiliza a ação gravitacional para separar os materiais
suspensos em um solvente líquido ou gasoso.
III. É um método empregado para selecionar grãos de
determinado material.
V. É um método que se utiliza da diferença de densidade
para a separação dos componentes de uma mistura.
Também é utilizada nos garimpos e separa a areia,
menos densa, do ouro, mais denso.
IV. É um método muito utilizado em garimpos para separar os componentes metálicos de outras impurezas.
2
01 A
O vapor d’água presente no ar atmosférico, ao colidir com
a superfície fria do copo, perde calor para este e se condensa, passando ao estado líquido.
02 C
A técnica que melhor se usa na separação das fases de
uma mistura heterogênea (areia + fragmentos de madeira
+ rochas) é a tamisação ou peneiração.
Pré-Universitário
QUÍMICA 1
LIVRO 1
03 E


10 B
Nas estações de tratamento de água destinada ao consumo humano, usa-se iltração para fazer a separação do
material em suspensão. Após a adição de agentes loculantes, faz-se uso da decantação.
04 C
a) (F) O leite in natura é uma mistura heterogênea que
apresenta alto teor de gordura concentrada na
parte de cima do líquido.
b) (F) A água potável é uma mistura isenta de coliformes
fecais e metais pesados.
c) (V) A gelatina é uma mistura que pode ter os componentes separados por ultrailtração ou ultracentrifugação.
d) (F) O ar que respiramos é uma mistura homogênea
rica em nitrogênio (78%).
e) (F) O sangue é uma mistura heterogênea.
05 D
Os processos físicos executados pelos egípcios eram:
extração, decantação e sifonação.

Triturar as folhas: maceração.
Adicionar água quente: extração (técnica que consiste
no aquecimento de um material orgânico em presença
de um solvente para retirada de um princípio ativo).
Utilização de um pano para separação dos componentes do sistema: coação (iltração).
Aula 3
Análise imediata II
Atividades para sala
01 D
(V) Destilação fracionada
(IV) Levigação
(III) Liquefação seguida de destilação fracionada
(II) Câmara de poeira
(I) Sublimação
02 C
06 D
O processo que é empregado especialmente para separar
os minérios das impurezas que naturalmente os acompanham é a lotação.
07 A
A sequência correta é: D, C, E, A, I, H, G, F, B.
1.
2.
3.
4.
5.
Termômetro
Balão de fundo redondo
Bico de Bunsen
Condensador
Erlenmeyer
03 B

08 A
Aparelhagem 1 – funil de separação ou funil de decantação. É usada na separação das fases de misturas
heterogêneas de dois líquidos imiscíveis, por exemplo,
água + gasolina.
Aparelhagem 2 – funil com papel de iltro. É usada
na separação das fases de misturas heterogêneas de
sólido + líquido, por exemplo, água + areia.
Dessa forma, tem-se:

a) (V)
b) (F) Para separar os componentes de uma solução de
água + sal, utiliza-se a aparelhagem de uma destilação simples.
c) (F) Para separar as fases de uma mistura de água + carvão, utiliza-se a aparelhagem 2.
d) (F) Para separar as fases da mistura heterogênea
água + óleo, utiliza-se a aparelhagem 1.
e) (F) Para separar os componentes da solução água + álcool,
utiliza-se a aparelhagem de uma destilação fracionada.
As alterações que um medicamento pode sofrer, de
acordo como o texto, são:
I. Evaporação – fenômeno físico
II. Decomposição – fenômeno químico
III. Formação de compostos – fenômeno químico
04 C
A transformação mencionada no texto é a passagem da
água líquida para a fase gasosa, que pode ser chamada de
vaporização ou evaporação. As mudanças de fase são:
Fusão
Vaporização
Líquido
Sólido
Gasoso
Solidiicação
09 C
Condensação
Liquefação
Sublimação
Quando o saquinho de chá é colocado na água quente,
ocorre a extração de alguns componentes nele presentes. Há também a filtração que é realizada pelo material
(papel) poroso constituinte do saquinho.
Pré-Universitário
Ebulição
Vaporização
Evaporação
3
QUÍMICA 1
LIVRO 1
07 E
Atividades propostas
01 E
A sequência correta de procedimentos é:
I. Filtração: separação de fase sólida (areia).
II. Decantação: separação da fase líquida menos densa
(azeite) da mais densa (solução de cloreto de sódio).
III. Destilação: separação do cloreto de sódio da água.
02 A
Para a separação das fases da mistura heterogênea (1) e
separação dos componentes das misturas (2) e (3), usam-se os seguintes procedimentos:
A mistura hidróxido de magnésio mais suco de cana é
heterogênea, portanto, pode-se separar as fases dessa
mistura por filtração simples. A mistura açúcar mais água
é homogênea, portanto, seus componentes podem ser
separados por destilação simples.
08 D
Os processos utilizados na separação dos componentes
das misturas homogêneas A e C são, respectivamente, destilação fracionada e destilação simples. Na separação das
fases da mistura homogênea B, utiliza-se a sublimação.
09 E
Gelo – F
(1) Querosene e água – mistura heterogênea liquida – funil
de decantação.
(2) Álcool e água – mistura homogênea líquida – destilação fracionada.
(3) Hidróxido de sódio e água – mistura homogênea de um
sólido dissolvido em um líquido – destilação simples.
II
Óleo – F
I
Gás – F
Gelo – F
Água – F
Água – F
03 B
3 fases
Os componentes indicados na montagem de uma destilação simples são: 1 – Termômetro, 2 – Condensador e
3 – Erlenmeyer.
3 fases
III
Óleo – F
Gelo – F
Água – F
Granito – F
04 E
Quartzo – F
Feldspato – F
Mica – F
Após a análise dos experimentos, concluiu-se que:
I. Transformação química – oxidação do ferro presente na
palha de aço por íons cobre (II) presentes na solução.
II. Transformação física – formação de corpo de fundo em
uma solução supersaturada de sulfato de cobre (II).
III. Transformação química – a mudança de cor do sistema
evidencia que houve uma reação química.
IV. Transformação química – desidratação do açúcar na presença de ácido sulfúrico.
05 D
I. Deposição do material em suspensão – Decantação.
II. Remoção de partículas em suspensão, não separáveis
em 1 – Filtração.
III. Evaporação e condensação da água reduzindo a concentração de sais – Destilação simples.
6 fases
10 B
Processo I: a limalha de ferro foi separada com o auxílio de
um imã, portanto, trata-se de uma separação magnética.
Processo II: foi utilizada filtração. Sendo a areia insolúvel em
água, ela icará retida no iltro.
Processo III: utiliza-se destilação simples, visto que se trata
de uma mistura homogênea ou solução.
Aula 4
Números de oxidação – Nox
Atividades para sala
06 E
Após a análise do luxograma e dos processos dados, concluiu-se:
a) (F) O sal CaCl2 é um agente coagulante.
b) (F) A quebra de ligações peptídicas é um processo
químico, e não físico.
c) (F) A desnaturação ocorre após a adição do coalho.
d) (F) O aquecimento não se refere à destilação mais à
pasteurização.
e) (V)
4
01 A
x –2
SO2
+4
x–4=0
x= +4
Pré-Universitário
x –2
SO3
+6
x–6=0
x = +6
+1 x –2
H2SO4
+6
+2 + x – 8 = 0
x–6=0
x = +6
QUÍMICA 1
LIVRO 1
02 A
• Para cálculo do Nox do carbono do grupo funcional:
(ácido carboxílico)
(aldeído)
(álcool)
[O]
oxidação
[O]
oxidação
Nox = +2 – 1 = +1
Nox = –2 + 1= –1
Nox = +3
• Para cálculo do Nox médio:
(aldeído)
(álcool)
Nox = +2 – 1 = +1
Nox = –2 + 1 = –1
Nox = –3
Nox = –3
−3 − 1
= −2
2
Nox médio =
Nox médio =
−3 + 1 −2
=
= −1
2
2
(ácido carboxílico)
Nox = +3
Nox = –3
Nox médio = +3 − 3 = 0 = 0
2
2
03 A
+2
x –2
+3
Mn(NO3)2
+2 + 2x – 12 = 0
2x – 10 = 0
2x = +10
x = +5
H
C
x
x –2
+2
–2
Fe(ClO4)3
Ca3(PO4)2
+3 + 3x – 24 = 0
3x – 21 = 0
3x = +21
x = +7
+6 + 2x – 16 = 0
2x – 10 = 0
2x = +10
x = +5
N
Nox = –1 + 3 = +2
04 B
x +1
Metano: CH4
x + 4 = 0 ∴ x = –4
x –2
Gás carbônico: CO2
x – 4 = 0 ∴ x = +4
Atividades propostas
01 C
I.
Equações
Nox →
II.
Nox →
NO
e
+2
CO
+2
N2
0
e
CO2
+4
Pré-Universitário
5
QUÍMICA 1
LIVRO 1
02 A
06 D
Nox = –3
14243
Nox = –3 H
N
H2N C
C
N
N
Cs
C
N
H
Cs
CH
Nox = –3 H
H
Cs
Cs
C
N
H
H
Cs
Nox = –3 Nox = –3
Nox = –3
Cs
Cs
H
H
O
C
Nox = –3
C
N
Cs Cs C
H
C
HO
Todos os nitrogênios apresentam estado de oxidação –3.
Carbonos secundários ( Cs ) = 9.
03 B
1442443
H
H2N
N
CP
H
H
O
FM = C18 H17 N7 O5
O
H
H H O
Nox = +3
Nox = +1
Nox = +3
N
O
P
C
C
H
C7
H
H
C3
C2
C1
C5
H
H
CP
CP
CP
H
N
N
Nox = +1
Nox = +4
Nox = +2
07 D
FM = C6 H5 N5 O2
Carbonos primários (CP ) = 5
Estados de oxidação do carbono: +4, +3, +2, e +1
04 A
–1
x
x +1
x
x –2
x –2
NH3
N2
NO2–
NO3–
–3
0
+3
+5
x+3=0
2x = 0
x – 4 = –1
x – 6 = –1
x = –3
x=0
x = +4 –1
x = +6 –1
x = +3
x = +5
05 D
sp2
H
H
C
C
C
C
sp3
sp2
O
1
OH
O C2 C
H
C
+2
+3
x–2=0
2x – 6 + 2(+2 – 2) = 0
x = +2
2x – 6 + 0 = 0
2x = +6
x = +3
08 C
Cálculo do número de oxidação do cromo em cada composto:
x
–1
x
–2
CrCl3
x–3=0
x = +3
x
–2
+1
x
CrO3
x–6=0
x = +6
–2
K2CrO4
+2 + x – 8 = 0
x=–6=0
x = +6
H
ácido carboxílico
Nox
= +3
Cl
H
Nox = –1
Nox = +1
haleto orgânico
123
Funções orgânicas: ácido carboxílico, éter e haleto orgânico.
Hibridação: sp2
1
Nox = +3
Hibridação: sp3
Nox = –1
123
2
Hibridação: sp2
Nox = +1
123
3
6
+1 –2
Fe2O3 · 2H2O
Cr2O3
2x – 6 = 0
2x = +6
x = +3
éter
–2
Fe(HCO3)2
De acordo com as regras para determinação do Nox, tem-se:
Carbonos
OH
C6
H
Carbono 7, primário
Carbonos 1, 2, 3, 5 e 6, secundários
Carbono 4, terciário
Carbonos híbridos sp2 : 1, 2, 3, 4, 5 e 6
Carbono híbrido sp3 : 7
Carbonos 2, 3, 5 e 6, com Nox = –1
Carbono 1, com Nox = +1
Carbono 4, com Nox = 0
Carbono 7, com Nox = –3
x
Cl C3
Fenol
4
C
+1
x
–2
K2Cr2O7
+2 + 2x – 14 = 0
2x – 12 = 0
2x = +12
+12
2
x = +6
x=
Não apresentam cromo hexavalente 1 e 3, portanto não
são potencialmente cancerígenos.
Pré-Universitário
QUÍMICA 1
LIVRO 1
09 A
10 C
Nas substâncias compostas, o somatório dos Nox de
todos os átomos é igual a zero.
Nox = +1
Nox = –2
O
ou
C
Nas substâncias compostas, o somatório dos Nox de todos
os átomos dos elementos é igual a zero. Assim, tem-se:
Nox = +1
Nox = –2
NaClO2
CH2O
Nox do C = ?
Nox do Cl = ?
Nox do C + 2 · (Nox do H) + Nox do O = zero
Nox do Na + Nox do Cl + 2 · (Nox do O) = zero
Nox do C + 2 · (+1) –2 = 0
+1 + Nox do Cl + 2 · (–2) = 0
Nox do C + 2 – 2 = 0
+1 + Nox do Cl –4 = 0
Nox do C + 0 = 0
Nox do Cl –3 = 0
Nox do C = 0
Nox do Cl = +3
Nox = +1
Nox = –2
ou
CH3OH
Nas substâncias simples, o Nox do átomo desse elemento
é zero.
Cl2
CH4O
Nox do C = ?
Nox = +1
Nox do C + 4 · (Nox do H) + Nox do O = zero
NaCl
Nox do C + 4 · (+1) –2 = 0
Nox do Na + Nox do Cl = 0
Nox do Cl = ?
Nox do C + 4 – 2 = 0
Nox do C + 2 = 0
Nox = –2
Nox do C = –2
Nox do Cl = ?
CH2Cl2
+1 + Nox do Cl = 0
Nox do Cl = –1
Nox do Cl + 2 · (Nox do O) = zero
Nox do Cl +2 · (–2) = 0
ClO2
Nox = +1
Nox = –1
Nox do Cl = 0
Nox do Cl –4 = 0
Nox do Cl = +4
Nox do C = ?
Nox do C + 2 · (Nox do H) +2 · (Nox do Cl) = zero
Nox do C + 2 · (+1) +2 · (–1) = 0
Nox do C + 2 – 2 = 0
Nox do C = 0
O=C=O
Nox = –2
ou
CO2
Nox do C = ?
Nox do C + 2 · (Nox do O) = 0
Nox do C + 2 · (–2) = 0
Nox do C – 4 = 0
Nox do C = +4
Nox = –1
Nox do C + 4 · (Nox do Cl) = zero
Nox do C + 4 · (–1) = 0
CCl4
Nox do C – 4 = 0
Nox do C = ?
Nox do C = +4
Pré-Universitário
7