Ao serem examinados,
podemos encontrar
conjuntos de átomos com
um ou outro número igual.
Átomos de um mesmo elemento químico, portanto de
mesmo número atômico (mesmo Z), podem ter
diferentes números de nêutrons no núcleo. Por essa
razão, seus números de massa (A) serão diferentes.
É o que acontece, por exemplo, com o elemento químico
hidrogênio, que possui três tipos de átomos, cada qual
com um número de massa diferente:
1
H
1
2
H
1
3
H
1
1
1H
O hidrogênio
é o único átomo cujo número de
nêutrons é inferior ao número de prótons.
𝟏
𝟏𝐇
(prótio, hidrogênio comum)
𝟐
𝟏𝐇
(deutério, hidrogênio pesado)
𝟑
𝟏𝐇
(trítio, hidrogênio super pesado)
Neste exemplo, todos os isótopos do elemento
hidrogênio possuem o mesmo número atômico (1),
mas se diferem pelo número de massa (1, 2 e 3).
É o carbono, conforme mostrado na figura abaixo:
Carbono 14
Carbono 13
Carbono 12
Instável
estável
estável
Próton
Nêutron
(radioativo)
Elétron
● A reunião de isótopos de um mesmo elemento
químico chama-se mistura isotópica e o fenômeno
isotopia.
● O termo isótopo (do grego isso, ‘mesmo’, e topos,
‘lugar’) significa mesmo lugar, aludindo ao fato de
que os isótopos ocupam lugar idêntico no sistema
periódico.
● Átomos de elementos diferentes, portanto de
diferentes números atômicos, possuírem igual soma
de prótons e de nêutrons (mesmo A).
● A esse fenômeno chamamos de isobaria e aos átomos
correspondentes, de isóbaros.
● Os elementos argônio, potássio e cálcio têm, cada um
deles, um isótopo de mesmo número de massa (40).
Esses átomos de mesmo A são isóbaros:
40
40
40
18Ar
19K
20Ca
● O termo isóbaro (do grego iso, ‘mesmo’, e baros,
‘peso’) quer dizer mesma massa (peso).
● Átomos de elementos químicos diferentes possuam o
mesmo número de nêutrons. A esse fenômeno
chamamos de isotonia e aos elementos envolvidos, de
isótonos. Tomemos como exemplo o boro e o carbono,
ambos, no caso, com seis nêutrons:
11 C12
B
5
6
● O termo isótono (do grego iso, ‘mesmo’, e tonos,
‘força’) significa mesma força, alusão ao fato de que os
nêutrons são responsáveis pelas forças de coesão do
núcleo.
● Quando as espécies apresentam o mesmo número de
elétrons, elas são isoeletrônicas, e tem estruturas
eletrônicas semelhantes.
● Apresentam ainda as mesmas estruturas de Lewis e,
portanto, igual número de elétrons de valência.
● Visto que os gases nobres são estáveis, as espécies
isoeletrônicas em relação aos mesmos também devem
ser relativamente estáveis.
● A seguir estão alguns exemplos de átomos
e íons isoeletrônicos que apresentam camada de
valência completa:
● Com 2 elétrons → 2He; 3Li+; 4Be2+; 1HCom 10 elétrons → 10Ne; 11Na+; 12Mg2+; 13Al3+
Isóbaros, isótonos
e isótopos
1) O deutério é um:
a) Isóbaro de hidrogênio.
b) Isótopo de hidrogênio.
c) Radio isótono do hidrogênio.
d) Isômero do hidrogênio.
e) Alótropo do hidrogênio.
2) (ITA) São definidas quatro espécies de átomos
neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo
período da Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo
número de massa.