ROTEIRO DE ESTUDOS – 4 BIMESTRE
Disciplina: Química
Ano: 3°
Conteúdo do bimestre:
 Cálculos estequiométricos
Sugestões de estudo:
 Refazer as avaliações
 Fazer a lista de exercícios (ENTREGAR NO DIA DA AVALIAÇÃO)
2015
Ensino: EM
Disciplina: Química
ROTEIRO DE ESTUDOS
Ano: 3°
Nome:
2015
Ensino: EM
Nota:
LISTA DE EXERCÍCIOS
1) Considere a equação não balanceada
H2O2(aq)  H2O(l) + O2(g)
O volume de oxigênio, medido nas condições ambientes de temperatura e pressão, que pode se formar
pela decomposição de 7,80 g de peróxido de hidrogênio é? Justifique sua reposta com cálculos.
Dados: volume molar nas C.A.T.P. = 24,5dm3/mol massas molares: H = 1g/mol e O = 16g/mol
2) Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número
cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da
queima de carvão que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de
hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a
reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das
substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas:
enxofre (32g) + oxigênio (32g)  dióxido de enxofre (64g)
dióxido de enxofre (64g) + hidróxido de cálcio (74g)  produto não poluidor
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão
(contendo 5% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de,
aproximadamente? Justifique sua reposta com cálculos.
3) Na obtenção de ferro gusa no alto forno de uma siderúrgica utilizam-se, como matérias-primas, hematita,
coque, calcário e ar quente. A hematita é constituída de Fe2O3 e ganga (impureza ácida rica em SiO2),
com o calcário sendo responsável pela eliminação da impureza contida no minério e pela formação do
redutor metalúrgico para a produção do ferro gusa, de acordo com as seguintes reações:
Nesse processo de produção de ferro gusa, para uma carga de 4 toneladas de hematita com 70% de
Fe2O3 a quantidade necessária de calcário, em kg, contendo 50% de CaCO3, será? Justifique sua reposta
com cálculos.
Dados:
Massas molares Ca=40g/mol; O=16g/mol; C=12g/mol; Fe=52g/mol
4) O álcool etílico, C2H5OH, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da
sacarose, representada simplificadamente pelas equações:
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana, que contenha 500 kg de sacarose, e admitindo-se um
rendimento de 40,7%, a massa de álcool obtida em kg será? Justifique sua reposta com cálculos.
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
5) O brasileiro consome em média 1000 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é a
metade.
Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose,
uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea,
tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
Considerando-se o valor de 6 x 1023 mol-1 para a Constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual
a 40g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que a pessoa supra
suas necessidades? Justifique sua reposta com cálculos.
6) (modificada) Os combustíveis fósseis, como carvão e petróleo, apresentam impurezas, entre elas o
enxofre. Na queima desses combustíveis, são lançados na atmosfera óxidos de enxofre que, em
determinadas condições, são oxidados e, em contato com a umidade do ar, se transformam em ácido
sulfúrico. Esse último precipita sob a forma de “chuva ácida”, causando sérios danos ao meio ambiente.
Esses fenômenos estão representados pelas equações abaixo:
S + O2  SO2
SO2 + ½ O2  SO3
SO3 + H2O  H2SO4
A massa de ácido sulfúrico formada com a queima total de 25,6 kg de carvão contendo 2,5% em massa
de enxofre será igual a? Justifique sua reposta com cálculos.
Dados: S = 32; H = 1; O = 16
7) Na queima de 10kg de carvão com 67% de pureza, a quantidade de moléculas de gás carbônico
produzida será de? Justifique sua reposta com cálculos.
Dados: massa molar (g/mol): C = 12; O = 16
C + O2  CO2
8) Submetida a um tratamento médico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45mg de ácido
acetilsalicílico (C9H8O4). Considerando a massa molar do C9H8O4 = 180g/mol e a Constante de Avogadro
6,0 x 1023 mol-1, qual foi o número de átomos de Carbono, de Hidrogênio e de Oxigênio ingeridos pela
pessoa? Justifique sua reposta com cálculos.