Lista: Mol, Massa Molecular, Massa Molar
Prof. Julio Hinkel
01 - (ACAFE SC/2003)
Sabe-se que o gás oxigênio (O2) é fundamental para a grande maioria dos seres vivos. Por
outro lado, o gás ozônio (O3) é tóxico e na superfície da terra ataca as plantações e causa
sérios problemas respiratórios. No entanto, na atmosfera, nos protege da radiação
ultravioleta.
A respeito da representação 3O2 e 2O3, pode-se afirmar:
a) 3O2 significa três átomos de oxigênio.
b) 2O3 significa três moléculas com dois átomos cada uma.
c) 2O3 significa duas moléculas com três átomos cada uma.
d) Na representação 2O3, o coeficiente é igual a 3.
e) Na representação 3O2, o coeficiente é igual a 2.
02 - (UFSC)
A massa de um determinado átomo é 5/6 da massa do isótopo-12 do carbono. Qual é a
sua massa?
03 - (UEM PR/2009)
O composto (CH3)2SiCl2 é um precursor importante na produção do polímero silicona.
35
37
Considere que, na natureza, o cloro é constituído de 75% de Cl e 25% de Cl; o silício é
28
29
30
12
constituído de 92% de Si, 5% de Si e 3% de Si; o carbono é constituído de 99% de C
13
1
e 1% de C; considere, ainda, que todo hidrogênio seja H.
Sobre o exposto, assinale o que for correto.
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01. A probabilidade de se encontrarem 2 átomos de Cl em uma molécula do composto é
45%.
02. A massa de uma molécula do composto pode variar entre 128u e 136u.
04. A massa atômica média do Si é 28,11g/mol.
37
28
08. A probabilidade de se encontrar 1 átomo de Cl ligado a um átomo de Si em uma
molécula do composto é maior que 30%.
13
30
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16. A molécula ( CH3)2 Si Cl2 possui o número total de nêutrons igual ao número total
de prótons.
04 - (UEM PR/2012)
Assinale o que for correto.
01. A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1/12 da
12
massa de um átomo do isótopo C.
02. A massa atômica e o número de massa são grandezas idênticas.
04. A massa molar do CO2 é 44 u e a massa molecular do CO é 28 g/mol.
08. Um recipiente contendo 180 g de glicose possui o mesmo número de moléculas
(porém distintas) que um recipiente contendo 1 mol de água.
16. A fórmula mínima da sacarose é C6H12O6.
05 - (UCS RS/2013)
A hemoglobina é uma metaloproteína que contém 0,35% de Fe em massa. Ela está
presente nos glóbulos vermelhos e permite o transporte de oxigênio pelo sistema
circulatório. Sabendo-se que a molécula de hemoglobina contém 4 átomos de Fe, sua
massa molar é de aproximadamente
a)
–1
16.000 g  mol .
b)
c)
d)
e)
–1
32.000 g  mol .
–1
60.000 g  mol .
–1
64.000 g  mol .
–1
80.000 g  mol .
06 - (UEM PR/2011)
Considere as seguintes afirmações em relação ao Na2CO3 e assinale o que for correto.
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01. 106 g de Na2CO3 contém 6,0 x 10 átomos de carbono.
02. O Na2CO3 apresenta a seguinte composição centesimal: 43,4% de Na, 11,3% de C e
45,3% de O.
04. A partir de 310 g de H2CO3 e 400 g de NaOH, podem ser obtidos 5 mols de Na2CO3.
08. 10 mols de Na2CO3 contêm 30 átomos de oxigênio.
16. O Na2CO3 é um composto anfiprótico, pois pode assumir comportamento de ácido ou
de base, dependendo do meio.
07 - (UEL PR/2003)
A revista Isto É publicou, em 26/06/2002, as seguintes frases:
"Quem vencer a Copa do Mundo vai levar um troféu com 5,00 kg de ouro maciço de 18,0
quilates."
"O ouro puro tem 24,0 quilates, que é a medida da pureza do metal."
Massa molar (g/mol) do ouro = 197
23
Número de Avogadro: 6,00 x 10
Com base nessas informações, e sabendo-se que nossa seleção foi campeã da Copa do
Mundo, pode-se afirmar que, com essa conquista, a seleção de futebol pentacampeã
trouxe para o Brasil:
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a) 1,52 x 10 átomos de ouro.
25
b) 1,14 x 10 átomos de ouro.
22
c) 1,52 x 10 átomos de ouro.
22
d) 1,14 x 10 átomos de ouro.
23
e) 1,14 x 10 átomos de ouro.
08 - (UEL PR/1990)
Esta questão está relacionada com a amostra de uma substância que contém 12 g de C, 3
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mols de átomos de H e 6,0 x 10 átomos de O e cuja massa molecular é 62.
A massa da amostra, em gramas, é igual a:
a) 62
b) 50
c) 31
d) 23
e) 15
09 - (ACAFE SC/2002)
Um mol de água é constituído por 2 gramas de hidrogênio e 16 gramas de oxigênio,
totalizando 18 gramas, que é seu peso molecular. Em face dessa afirmação, assinale a
alternativa correta.
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a) 18 gramas é a massa de 6,02 . 10 moléculas de água.
b) 1 grama de água tem 18 mols de água.
c) 1 mol de água tem 18 moléculas de água.
d) 1 molécula de água tem massa igual a 16 gramas.
e) 18 gramas de água corresponde a 18 mols de água.
10 - (UEPG PR/2001)
Assinale o que for correto.
01. A maioria dos elementos químicos é constituída por dois ou mais isótopos em
proporções fixas. Assim, a massa atômica desses elementos é a média ponderada das
massas atômicas de seus isótopos.
02. Massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos que formam a molécula.
04. A fórmula molecular indica quais e quantos átomos de cada elemento constituem uma
molécula de determinada substância.
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08. 1 mol de átomos de um elemento químico equivale a 6,02 x 10 átomos desse
elemento.
16. O número de massa é um número inteiro positivo, definido como a soma do número de
prótons (Z) e nêutrons (n) do núcleo de um átomo.
GABARITO:
1) Gab: C 2) Gab: m=10 3) Gab: 26 4) Gab: 09 5) Gab: D 6) Gab: 07 7) Gab: B 8) Gab: C 9)
Gab: A 10) Gab: 31