ESCOLA SECUNDÁRIA LEAL DA CÂMARA
FICHA DE TRABALHO
QUÍMICA
Unidade 2: Ligações Intermoleculares
12.º ANO
1. Compare as intensidades das ligações intermoleculares em água, etanol (CH3CH2OH) e acetona
(CH3)2CO.
2. Onde são mais fortes as ligações ião-dipolo:
2.1
2.2
2.3
NaCl(aq) ou em NH4NO3(aq)?
KI(aq) ou em NaCl(aq)?
MgCl2(aq) ou em NaCl?
3. Caracterize as interacções entre moléculas de amoníaco e de água e relacione com as
características básicas de NH3.
4. Considerando o grupo de elementos encabeçado pelo carbono, colocar por ordem crescente de
pontos de ebulição, os seguintes compostos de estrutura semelhante: CH4, GeH4, SnH4, SiH4.
Justifique.
5. Justificar que o mercaptano (CH3CH2SH) seja um gás, ao passo que o etanol é um líquido.
6. Dar uma explicação para o facto do composto CCl4 ser líquido, ao passo que o CF4 é gás, a 25ºC e
à pressão de 1 atm.
7.
Considere as substâncias a que correspondem as estruturas indicadas A, B e C. Coloque-as por
ordem crescente dos pontos de ebulição. Justifique a resposta.
A - CH3CH2CH2CH3
B - (CH3)3CH
C - CH3CH2CH2CH2Cl
8.
Indique, justificando, o valor lógico das seguintes afirmações:
A – A intensidade das forças moleculares nos alcanos é independente do tamanho da cadeia.
B – O bromo à temperatura ambiente, é líquido, porque apresenta iões Br- responsáveis por
atracções ião-ião.
C – A intensidade das forças intermoleculares entre moléculas diatómicas é maior se for maior a
energia da ligação interatómica.
D – O benzeno, à temperatura ambiente, é líquido, devido à existência de forças de London
relativamente fortes.
E – A fusão e a liquefacção são transições exotérmicas.
F – Durante a sublimação do iodo rompem-se as ligações covalentes I  I, nas moléculas I2.
G – Durante a evaporação do álcool rompem-se ligações de hidrogénio intermoleculares.
9.
Caracterize as interacções moleculares em :
A. árgon
B. fósforo, P4
C. neve carbónica, CO2(s)
D. metanol, CH3OH
E. clorometano, CH3Cl
F. solução aquosa de nitrato de sódio, NaNO3(aq)
G. ácido acético puro, CH3COOH
1
10. Interprete a sublimação do iodo traduzida pelo seguinte esquema: I2(s) → I2(g).
11. A água solidifica a temperatura superior à do sulfureto de hidrogénio.
12. Complete: “Quanto ……………. a intensidade das
correspondente ponto de ebulição da substância.”
forças
intermoleculares,
…………..
o
13. A temperatura de ebulição da água, à pressão normal, é mais elevada do que a temperatura
ebulição de HF. Escolha a afirmação que melhor explica aquele facto experimental:
A - O flúor é mais electronegativo que o oxigénio.
B - Tanto as moléculas de água como as de HF(l) estão fortemente ligadas por pontes
hidrogénio.
C - Quanto maior é a diferença de electronegatividade entre os átomos que participam
ponte de hidrogénio. mais forte ela é.
D - A água tem a característica de cada molécula participar em mais do que uma ponte
hidrogénio.
de
de
na
de
14. O etanol ferve a temperatura mais baixa que a água, em idênticas condições. Justifique em
termos de ligações de hidrogénio intermoleculares.
15. Dê uma explicação para o facto de os pontos de ebulição decrescerem na sequência:
CH3CH2OH > CH3COCH3 > CH3CH3
16. Observe a seguinte figura:
16.1. Apesar das ligações se tomarem menos polares na sequência HCl, HBr, HI, o ponto de
ebulição aumenta. Justifique.
16.2. Justifique a diferença observada nos pontos de ebulição de HF e de H2O relativamente
aos compostos formados por elementos do mesmo grupo da tabela periódica.
17. Considere os seguintes compostos: CC14, CO2, CH3OH, CH3SH. Indique, justificando, qual
apresenta maior tendência para formar ligações de hidrogénio.
18. O azoto será mais ou menos solúvel que o amoníaco, em água?
19. O oxigénio é suficientemente solúvel em água para permitir a vida aquática. Que tipo de ligações
intermoleculares se estabelecem entre as moléculas H2O e O2?
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