AS
LIGAÇÕES
QUÍMICAS
O QUE SÃO AS LIGAÇÕES QUÍMICAS?
São as ligações que se estabelecem entre a união
de dois ou mais átomos.
Existem três tipos de ligações químicas:
A ligação covalente (partilha de elétrons)
A ligação metálica (mar de elétrons livres)
A ligação iônica (cedência/captação de elétrons)
Como acontecem as ligações
químicas
 Para se estabilizarem os elementos ligam-se
a outros;
 Com exceção os gases nobres, que podem
viver livres, são estáveis;
O que é a ligação iônica?
 É a ligação química que se estabelece entre dois átomos,
em que um deles captou um ou mais elétrons do outro,
formando-se um cátion e um ânion. (ex: NaCl, CaF2)
TEORIA DO OCTETO
IÔNICA: : caracterizada pela transferência de
elétrons.
Ocorre entre: METAL e
AMETAL
METAL e HIDROGÊNIO
Representações de Lewis
Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e não podemos
(em geral) escrever a notação de Lewis para estes elementos.
Estrutura Eletrônica de
Lewis
1
Os símbolos dos elementos rodeado por pontos (ou x)
representam os elétrons de valência
2
13
14
15
16
17
18
H•
He:
•
Li• Be•
•
•
•B •
•
••
C•
•
•
Na• Mg•
•
• Al•
•
••
N•
•
•
••
O•
••
•
••
• Si • •P•
••
•
••
•
••
: F • :Ne :
••
•S•
••
••
••
••
••
:Cl • :Ar :
Ex de ligação iônica: Cloreto
de sódio
Propriedades dos compostos iônicos:
São sólidos nas condições ambiente
Apresentam altos pontos de fusão e ebulição
São condutores de eletricidade quando no estado
liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água.
A maioria dos compostos são solúveis em água.
Ligação Iônica
Transferência do elétron:
Na
Cl
Ligação Iônica
Formação dos íons:
Na+
Cl-
Ligação Iônica
Atração Eletrostática:
Na+
Cl-
Ligação Iônica
Atração Eletrostática:
Na+
Cl-
Ligação iônica
Ocorre entre:
METAL e
AMETAL
METAL e
HIDROGÊNIO
Exemplos de ligação iônica
DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE
UM COMPOSTO IÔNICO
Alguns cátions
Grupo 1
Grupo 2
Grupo 13
H+
Mg2+
Al3+
Li+
Ca2+
Na+
Sr2+
K+
Ba2+
Exercícios
1) Faça a ligação iônica entre os elementos:
a) Na e O
b) Mg e Cl
c) N e Al
d) O e Ca
e) K e I
2) Considere os elementos Sódio (Na), Magnésio (Mg), Enxofre (S) e Cloro
( Cl). De acordo com a distribuição eletrônica escreva as fórmulas dos
compostos iônicos formados por eles.
O que é a ligação covalente?
É a ligação que se estabelece entre dois átomos numa
molécula por partilha de elétrons.
Electrões partilhados
Cada átomo “disponibiliza” um ou mais electrões de valência para
ser partilhado com outro átomo.
O antes, enquanto eram átomos isolados…
H•
•H
+
E o depois de se estabelecer a ligação covalente…
H
:
H
Ligação Covalente Simples
ou Normal
Configuração dos Átomos:
Ligação Covalente Simples
ou Normal
Atração Quântica:
Ligação Covalente Simples
ou Normal
Atração Quântica:
Como se representa a ligação covalente?
Por cada par de elétrons de valência desenha-se um traço e
se forem partilhados desenha-se um traço entre os átomos
(fórmula de estrutura)
Ou, representa-se os elétrons de valência por pontos ou
cruzes (representação de Lewis)
Quantos pares de electrões poderão
dois átomos partilhar?
Entre dois átomos poderá haver até três
pares de elétrons partilhados.
Se houver:
Um par de elétrons partilhado, diz-se que é uma
ligação covalente simples
Dois pares de elétrons partilhados, diz-se que é
uma ligação covalente dupla
Três pares de elétrons partilhados diz-se que é
uma ligação covalente tripla
Exemplos de ligações covalentes em diversas moléculas
O2
Cl2
H2
H 2O
CO2
N2
Exercícios
1)Faça as ligações Covalentes entre os
elementos:
a) H e H
b) Cl e Cl
c) O e H
d) Cl e O
e) F e S
2) Sendo N2 a fórmula molecular do gás
nitrogênio, represente a fórmula:
Eletrônica e Estrutural
O que é a ligação metálica?
É a ligação química que se estabelece entre os átomos de diversos metais
(ex: Ferro, Zinco, Alumínio, etc)
Caracteriza-se pela existência de íons positivos (átomos que cederem
elétrons) dispostos de forma ordenada
Entre os íons positivos circulam, com grande liberdade de movimento, os
elétrons que foram cedidos pelos átomos (é devido a este fator que os metais
conduzem bem a electricidade), por isso se chama a esse conjunto “mar de
elétrons”.
Conclusão
Na ligação covalente os átomos mantêm-se ligados por
partilha de elétrons
Na ligação metálica os corpúsculos mantém-se ligados
por atracção entre os iões e o mar de elétrons
Na ligação iónica os corpúsculos mantêm-se ligados
devido à atracção entre o cátion e o ânion formados.