1º ANO – EXERCÍCIOS DE REVISÃO E APLICAÇÃO CONTEÚDOS ABORDADOS: DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA / LIGAÇÕES QUÍMICAS / PROPRIEDADES PERIÓDICAS (ELETRONEGATIVIDADE). 1. Para cada espécie química abaixo, faça a distribuição eletrônica e dê a quantidade de elétrons em sua camada de valência ( = última camada): a) 1H _____________________________________ e- na última camada = _____ b) 1H+1 ____________________________________ e- na última camada = _____ c) 1H-1 _____________________________________ e- na última camada = _____ d) 3Li+1 ____________________________________ e- na última camada = _____ e) 19K+1 ____________________________________ e- na última camada = _____ f) 38Sr+2 ____________________________________ e- na última camada = _____ g) 15P-3 _____________________________________ e- na última camada = _____ h) 6C-4 _____________________________________ e- na última camada = _____ i) 34Se-2 ____________________________________ e- na última camada = _____ j) 9F-1 ______________________________________ e- na última camada = _____ k) 54Xe+4 ____________________________________ e- na última camada = _____ 2. Dê a fórmula do composto formado pela união entre as seguintes espécies químicas, do exercício anterior: 2.1. d e c 2.3 f e j 2.5 f e h 2.2 f e g 2.4 f e i 2.6 k e j 3. Para cada composto abaixo, dê a fórmula de Lewis, a fórmula iônica (no caso de ligação iônica) e a fórmula estrutural (no caso de ligação covalente): 3.1 Cloreto de cálcio: CaCl2 3.3 Fluoreto de oxigênio: OF2 3.5 Sulfeto de hidrogênio: H2S 3.7 Seleneto de carbono: CSe2 3.2 Óxido de alumínio: Al2O3 3.4 Tetracloreto de carbono: CCl4 3.6 Amônia: NH3 3.8 Sílica: SiO2 Educador Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA – 1º ANO Página 1 1º ANO – EXERCÍCIOS DE REVISÃO E APLICAÇÃO 4. DESAFIOS. Para cada composto covalente, dê a fórmula de Lewis e a fórmula estrutural: 4.1 CO 4.2 NOCl 4.3 SOCl2 4.4 N2O 4.5 H2O2 4.6 H2O4 4.7 SO3 4.8 H2SO4 Educador Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA – 1º ANO Página 2