VOLUME 2 | QUÍMICA 3
Resoluções das Atividades
Sumário
Aula 9 – Ligações químicas................................................................................. 1
Aula 10 – Ligações coordenadas e representação de fórmulas........................ 2
Aula 9
Ligações químicas
Atividades para Sala
04 E
a) (F) Tanto a água quanto a amônia apresentam entre
seus átomos ligações covalentes.
b) (F) A molécula de amônia apresenta a seguinte fórmula estrutural:
01 b
a) (F) Na ligação iônica, ocorre transferência de elétrons.
b) (V) A união entre os átomos em uma ligação iônica é
eletrostática.
c) (F) Um ou mais elétrons são transferidos de um átomo
para outro.
d) (F) Na ligação iônica, não ocorre superposição das
nuvens eletrônicas entre seus átomos.
e) (F) Os átomos são mantidos por forças eletrostáticas.
107.8º
apresentando 6 elétrons ligantes (3 pares) e dois
elétrons não ligantes (1 par).
c) (F) Moléculas de água e amônia são polares.
d) (F) Entre as moléculas da amônia no meio líquido, as
interações são ligações de hidrogênio.
e) (V) Nas moléculas de água e amônia a ligação predominante entre seus átomos é covalente.
02 b
Pelos dados propostos na tabela, podemos concluir pelas
propriedades dos compostos iônicos e covalentes que o
composto x é iônico (alto ponto de fusão, solúvel em água,
condutor de corrente elétrica) e y é molecular (baixo ponto
de fusão, insolúvel em água e não condutor de corrente
elétrica).
03 b
a) (F) A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por
transferência de elétrons, sendo classificada como
ligação iônica.
b) (F) Após a ligação iônica, os átomos alcançam a configuração de gás nobre.
c) (F) Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+(tendência
para perder 2 elétrons) e um ânion O2– (tendência
para ganhar 2 elétrons).
d) (F) O átomo de magnésio para alcançar a configuração
de um gás nobre deverá perder dois elétrons.
e) (V) O átomo de oxigênio (Z = 8) apresenta a seguinte
distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p4. Para formar ligação iônica, deverá receber dois elétrons, formando
um cátion, Mg2+.
Atividades Propostas
01 d
Nem todos os sólidos iônicos são solúveis em água, como
exemplo podemos citar a maioria dos fosfatos e carbonatos.
02 A
A ligação formada entre sódio (Na+) e flúor (F–) é iônica,
pois ocorre transferência de elétrons.
03 E
Os elementos metálicos, ao interagirem com um ametal,
apresentam tendência para perder elétrons, formando um
cátion.
04 A
O composto predominantemente iônico que é formado
por um metal representativo (família 1 ou 2) e um ametal é
o BaF2 (fluoreto de bário).
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05 d
As ligações predominantes são:
Aula 10
Iônica: NaCl
Ligações coordenadas e
representação de fórmulas
Atividades para Sala
Covalente polar: NH3
Covalente apolar: O2
Ligação metálica: Ag
06 E
1. Efetua no máximo 3 ligações covalentes simples:
D (família 5A e 4o período).
01 d
A molécula de CO2 é obtida a partir da combustão completa dos hidrocarbonetos, e a molécula de CO, da combustão incompleta. As fórmulas estruturais de ambas as
moléculas são, respectivamente:
2. Quando se une a um ametal transforma-se em um
cátion monovalente: F ( família 1A e 3o período)
3. É capaz de formar 3 ligações covalentes dativas por
apresentarem elétrons livres: A (família 7A e 5o período)
4. Ao se ligar com dois hidrogênios apresentará elétrons
A molécula do CO2 é formada por 4 ligações covalentes
simples, e a do CO, por 2 ligações covalentes simples e 1
coordenada (dativa).
livres: C (família 6A e 2o período).
02 d
07 A
A fórmula eletrônica da molécula de F2 é:
O total de elétrons na molécula é 14.
a) (F) As moléculas de NO são covalentes, pois nitrogênio e oxigênio compartilham elétrons.
b) (F) As ligações presentes no NO são covalentes polares, e a molécula do NO é polar.
c) (F) O nitrogênio não apresenta octeto completo nesse
composto.
d) (V) O nitrogênio no composto NO apresenta 7 elé-
08 b
a) (F) Os gases nobres se misturam com outros gases formando misturas homogêneas.
b) (V) Ao doar ou receber elétrons de outros átomos, um
átomo de um elemento mantém a estabilidade, e o
elemento se transforma em gás nobre.
c) (F) Quanto menor o átomo do gás nobre, maior será o
primeiro potencial de ionização.
d) (F) A palavra interagir foi utilizada como sinônimo de
ligação química.
09 d
O átomo em questão apresenta dois elétrons na última
camada, formando o cátion X2+. Para formar um composto
iônico para neutralizar essa carga, será utilizado somente
um átomo de enxofre: S (Z = 16), pois apresenta tendência
para receber dois elétrons, formando o ânion S2–.
10 A
Como a ligação covalente é formada por ametal + ametal,
ametal + hidrogênio e hidrogênio + hidrogênio, e a ligação iônica é formada por metal + ametal, o composto III é
um metal.
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trons.
e) (F) A molécula do NO apresenta forte caráter covalente.
03 d
As fórmulas estruturais dos ácidos citados são:
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03 d
O ácido metafosfórico (HPO3) apresenta 4 ligações covalentes simples e 1 ligação covalente coordenada (dativa).
a) (F) Os átomos presentes no açúcar do refrigerante
estão unidos por ligações covalentes, pois compartilham elétrons.
b) (F) O solvente utilizado nos refrigerantes é a água,
cujas moléculas são polares.
c) (F) As moléculas do gás do refrigerante apresentam
seis ligações simples.
d) (V) A fórmula estrutural do ácido fosfórico é:
04 C
A fórmula estrutural plana da dióxina é dada a seguir:
par de elétrons livres
ácido fosfórico
04 b
A única fórmula correta é a do HNO2
FM = C12H4O2Cl4 → fm = C6H2OCl2
Ao analisarmos sua fórmula estrutural plana, concluímos
que a sua fórmula molecular é C12H4O2Cl4, a sua fórmula
mínima é C6H2OCl2 e o número de pares de elétrons livres
(··) é 16.
05 C
O único composto que não apresenta ligação covalente é
a prata, pois a sua ligação é metálica.
06 E
A única molécula que não apresenta a fórmula correta é a
C2H4 (gás eteno ou etileno). A sua representação é:
Atividades Propostas
01 C
A fórmula estrutural do gás carbônico é:
02 d
A representação estrutural mostrada na figura é o (NH4)+,
onde a sua fórmula estrutural é:
⇒
07 C
a) (F) O cloreto de amônio e o sulfato de magnésio também apresentam ligações iônicas (metal + ametal).
b) (F) O brometo de sódio (NaBr) é um composto iônico,
pois é formado por metal + ametal.
c) (V) No sulfato de bário, existem quatro ligações covalentes entre oxigênio e enxofre (S) e uma ligação
iônica.
d) (F) No nitrato de prata existem ligações iônicas e ligações covalentes entre o oxigênio e o nitrogênio.
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08 C
a) (F) Pela Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da
Camada de Valência, a molécula de SO2 deve ser
angular.
b) (F) A ligação entre o oxigênio da esquerda e o enxofre é tipicamente uma ligação covalente, pois está
ocorrendo compartilhamento de elétrons.
c) (V) A Teoria do Octeto explica a estabilidade das ligações somente de moléculas simples.
d) (F) O enxofre apresenta o octeto completo.
09 C
Nas moléculas de I2 e KI, as ligações são, respectivamente,
covalente (ametal + ametal) e iônica (metal + metal).
10 A
a) (V) Entre dois átomos, a ligação iônica, de modo geral,
é mais forte do que a ligação covalente, devido à
atração eletrostática.
b) (F) Na ligação covalente, os átomos estão ligados por
compartilhamento de elétrons.
c) (F) No composto K4Fe(CN)6 o número de oxidação do
ferro é +2.
d) (F) Apresentam pontes de hidrogênio as moléculas:
CH3OH, H2O.
e) (F) No metano, CH4, as ligações entre carbono e hidrogênio são covalentes.
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