FORÇAS INTERMOLECULARES
São as atrações responsáveis por manter as partículas
unidas nos estados sólido e líquido das substâncias.
Podem ser classificadas em dois grupos:
1. Forças de Van der Waals
2. Ligações de Hidrogênio ou Pontes de Hidrogênio
As forças de Van der Waals são divididas
em duas categorias:
● Forças de dispersão de London ou
interações dipolo induzidos
Ou dipolo induzido-dipolo instantâneo.
Estão incluídas as moléculas apolares.
N2, por exemplo.
● Interações entre dipolos permanentes
Aparecem entre moléculas polares em que o dipolo é
permanente.
Ocorre uma atração eletrostática entre os dipolos
moleculares de modo que a extremidade positiva de um
dipolo dirige-se para a extremidade negativa do outro.
Exemplo: HCl
Ligações de Hidrogênio ou Pontes de Hidrogênio
É uma atração dipolo-dipolo particularmente forte que ocorre entre
moléculas muito polares, nas quais o hidrogênio está ligado a um
elemento muito eletronegativo e pequeno.
Esse é o caso dos elementos: F, O, N quando ligados com H.
Por exemplo: H2O
Resumindo:
Bom estudo e dedicação 100%!
Profa.Dulce