Aula 11.1
Conteúdo
• Polaridade das moléculas. Tipos de forças intermoleculares
Habilidades :
• Relacionar as propriedades físicas de diferentes substâncias
orgânicas ao modelo de interações intermoleculares.
1
Polaridade das Moléculas
Vocês sabem o que faz a lagartixa andar pelas paredes
sem escorregar?
2
Polaridade das Moléculas
Uma molécula com ligações covalentes pode ser polar ou apolar,
dependendo da geometria da molécula e do momento dipolar.
Moléculas polares são mais fortemente atraídas umas às outras.
Ex: molécula de água
3
Polaridade das Moléculas
Moléculas Apolares possuem uma geometria na qual os
resultantes dos vetores do dipolo é zero. Exemplo: CH4
4
Forças Intermoleculares
As forças de atração entre as moléculas são de natureza elétrica.
Essas forças podem ser divididas em dois tipos: forças de Van der
Waals e Ligação de Hidrogênio.
5
Forças de Van der Waals
São forças de atração ou repulsão entre moléculas diferentes que
são devidas à formação de ligação ou a interação eletrostática de
íons ou grupos iônicos.
As moléculas da bolha de sabão se
mantêm unidas em razão da existência de
suas forças intermoleculares.
6
Força entre Dipolos Permanentes
Se a molécula da substância contém um dipolo permanente
(devido à polaridade de uma ou mais de suas ligações covalente),
(μtotal ≠ 0).
Dipolo – Dipolo Induzido ou Força de Van der Waals
7
Força entre Dipolos Permanentes
Esse tipo de força ocorre em substâncias apolares, como o H2, O2,
F2, Cl2, CO2, CH4 e C2H6, entre outras. E podem ocorrer também
entre átomos de gases nobres.
8
Força entre Dipolos Permanentes
Esta é a força responsável pela conhecida atração de pequeninos
pedaços de papel por um pente carregado.
9
Vídeo
10
Pontes de Hidrogênio
Ocorre quando temos o hidrogênio ligados à átomos
relativamente pequenos e extremamente eletronegativos,
especialmente o flúor, o oxigênio e o nitrogênio.
11
Pontes de Hidrogênio
Esta interação é a mais intensa de todas as forças
intermoleculares
12
Desafio Químico no Chat
13
Desafio Químico no Chat
1. (PUC) Qual das substâncias abaixo tem molécula apolar linear e
apresenta ligações duplas?
a) HCl
b) H2O
c) N2
d) CO2
e) NH3
14
Dinâmica Local Interativa (DLI)
1. (UFRGS-RS) O gás metano (CH4) pode ser obtido no espaço
sideral pelo choque entre átomos de hidrogênio liberados pelas
estrelas e o grafite presente na poeira cósmica. Sobre as
moléculas do metano pode-se afirmar que o tipo de ligação
intermolecular e sua geometria são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
15
Pontes de hidrogênio e tetraédrica.
Força de Van der Waals e trigonal plana.
Covalentes e trigonal plana.
Força de Van der Waals e tetraédrica.
Ligações de hidrogênio e trigonal plana
Dinâmica Local Interativa (DLI)
2. (PUC-PR) “O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos
extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do
tipo ________ e suas moléculas estão unidas por _________.”
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:
a) covalente apolar - forças de Van der Waals
b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido
c) covalente polar - ligações de hidrogênio
d) covalente polar - forças de Van der Waals
e) covalente polar - atração dipolo-dipolo
16
Interatividade Final
1. Qual das seguintes moléculas fazem pontes de hidrogênio?
a)
b)
c)
d)
e)
17
CO2
CH4
HF
S2
O2