MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA FARROUPILHA
PRÓ-REITORIA DE ENSINO
Rua Esmeralda, 430 – Faixa Nova – Camobi -97110-767 – Santa Maria – RS
Fone/FAX: (55) 3217 0625
E-Mail: [email protected]
Plano de Ensino
IDENTIFICAÇÃO
EIXO TECNOLÓGICO: Controle e Processos Industriais
CURSO: Técnico em Química
FORMA/GRAU:( x )integrado ( )subsequente ( ) concomitante ( ) bacharelado ( ) licenciatura ( ) tecnólogo
MODALIDADE: ( x ) Presencial ( ) PROEJA ( ) EaD
COMPONENTE CURRÌCULAR: Química Básica Etapa 1
ANO / SEMESTRE:
2013/1
SEMESTRE ou ANO DA
TURMA: 1º ano
CARGA HORÀRIA
160h
TURNO: Diurno
TURMA: TQI03
DIRETOR(A) GERAL DO CAMPUS:
Ana Rita K. Da Fontoura
DIRETOR (A) DE ENSINO:
Alessandro Calai Bazzan
DOCENTE(A):
Dra. Aline Machado
EMENTA
Introdução à Química. A matéria, suas transformações e a energia. Laboratório de
Química. Estrutura da matéria. Ligações químicas. Ligações Intermoleculares. Funções
Inorgânicas. Reações Inorgânicas. Cálculos Químicos. Gases. Estequiometria.
Objetivo:

Permitir que o aluno compreenda o que é matéria e do que ela é constituída, quais
os principais tipos de transformações que ocorrem com a matéria, as trocas de
energia envolvidas nestes processos, além de saber como medir as grandezas
presentes nas transformações da estrutura da matéria.
Conteúdo Programático:
Etapa I
 Introdução à Química
 Densidade; Diferença entre Fenômenos Físicos e Químicos; Mudanças de
Estados Físicos
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 Modelos Atômicos; O Átomo e suas Representações; Subníveis de Energia.
 A Estabilidade dos Elementos; Ligação Iônica; Ligação Covalente; Ligação
Metálica; Geometria Molecular; Polaridade; Massa Atômica; Cálculo da Fórmula
Centesimal; Cálculo da Fórmula Mínima; Cálculo da Fórmula Molecular.
 Eletrólitos e Não-Eletrólitos; Ácidos; Bases ou Hidróxidos; Sais e Óxidos.
 Ocorrência das Reações Químicas; Classificação das Reações Inorgânicas;
Principais Reações Inorgânicas.
 Leis Ponderais; Proporções em Química; Balanceamento de Reações Químicas; A
Constante de Avogadro; Volume e Volume Molar; Reagente em Excesso e
Reagente Limitante; Impureza e Rendimento de uma Reação Química.
 Estado de um Gás; Teoria Cinética dos Gases Ideais; Transformações Gasosas;
Equações de Estado.
OBJETIVOS
OBJETIVO GERAL DO CURSO:
O Curso Técnico em Química Integrado ao Ensino Médio visa formar Técnicos em
Química que sejam capazes de atuar em diferentes ramos do mercado industrial,
oferecendo, desta forma, uma base de conhecimentos científicos, tecnológicos e
instrumentais ao futuro egresso. A formação do profissional ocorrerá de acordo com as
tendências tecnológicas da região e em consonância com as demandas dos setores
produtivos.
Além disso, o Curso tem como objetivos proporcionar ao Técnico em Química
conhecimentos relacionados à qualidade, à sustentabilidade e à viabilidade técnicoeconômica, observando-se sempre as questões éticas e ambientais. A qualidade do
trabalho do futuro profissional terá um controle eficaz, assegurando sempre
confiabilidade com respaldo técnico.
OBJETIVO DO COMPONENTE CURRICULAR:
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METODOLOGIA
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
DATA
NºAULAS
NOÇÕES PREVISTAS
2 períodos
20/02
01
Apresentação da ementa da disciplina e avaliações
21/02
02
Introdução à Química
27/02
03
Densidade, mudança de estados físicos
06/03
04
Fenômenos Físicos e Químicos
07/03
05
Modelos Atômicos; O Átomo e suas Representações
13/03
06
Modelos atômicos modernos
14/03
07
Subníveis de Energia e diagrama de energia
20/03
08
Distribuição eletrônica
21/03
09
Exercícios
27/03
10
Histórico da Tabela periódica
28/03
11
Tabela periódica
03/04
12
Estudo das propriedades
04/04
13
Propriedades periódicas e aperiódicas
10/04
14
Apresentação de pesquisa
11/04
15
Apresentação de pesquisa
17/04
16
Exercícios
18/04
17
Estabilidade dos elementos químicos – regra do octeto
24/04
18
Estabilidade dos elementos químicos – regra do octeto
25/04
19
Ligações Químicas: tipos em diferenças
02/05
20
Ligações Químicas: tipos em diferenças
08/05
21
Ligação Iônica e Ligação Covalente
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09/05
22
Ligação Iônica e Ligação Covalente
15/05
23
Exercícios em dupla
16/05
24
Trabalho avaliativo
22/05
25
Polaridade de ligações e Ligação Metálica
23/05
26
Polaridade de ligações e Ligação Metálica
29/05
27
Geometria Molecular e Polaridade de moléculas
05/06
28
Geometria Molecular e Polaridade de moléculas
06/06
29
Exercícios
12/06
30
Avaliação
13/06
31
Massa Atômica
19/06
32
Calculo de massa atômica
20/06
33
Cálculo de fórmulas químicas:
26/06
34
Cálculo da Fórmula Centesimal
27/06
35
Cálculo da Fórmula Mínima
03/07
36
Cálculo da Fórmula Molecular
04/07
37
Exercícios
10/07
38
Trabalho avaliativo
11/07
39
Eletrólitos e Não-Eletrólitos
17/07
40
Acidez e basicidade de Arrhenius: ácidos e bases
18/07
41
Acidez e basicidade de Arrhenius: ácidos e bases
31/07
42
Sais
01/08
43
Óxidos
07/08
44
Trabalho avaliativo
08/08
45
Exercícios
14/08
46
Avaliação
15/08
47
Ocorrência das Reações Químicas;
21/08
48
Reações Químicas: tipos
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22/08
49
Classificação das Reações Inorgânicas
28/08
50
Principais Reações Inorgânicas
29/08
51
Principais Reações Inorgânicas
04/09
52
Discussão em grupo
05/09
53
Exercícios
11/09
54
Trabalho
12/09
55
Pesquisa
18/09
56
Pesquisa
19/09
57
Apresentação da pesquisa na forma de seminário
25/09
58
Apresentação da pesquisa na forma de seminário
26/09
59
Química do dia a dia
02/10
60
Temáticas em Química
03/10
61
Temáticas em Química
9/10
62
Correção de exercícios
10/10
63
Leis Ponderais e Proporções em Química
16/10
64
Balanceamento de Reações Químicas
17/10
65
A Constante de Avogadro
23/10
66
Volume e volume molar
24/10
67
Reagente em Excesso e Reagente Limitante
30/10
68
Reagentes impuros
31/10
69
Rendimento de uma Reação Química
06/11
70
Exercícios
07/11
71
Estado de um Gás
13/11
72
Teoria Cinética dos Gases Ideais
14/11
73
Transformações Gasosas
20/11
74
Equações de Estado
21/11
75
Exercícios
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27/11
76
Trabalho avaliativo em dupla
28/11
77
Revisão dos conteúdos
04/12
78
Avaliação final
05/12
79
Correção da avaliação final
18/05
80
Sábado letivo – Exercícios
AVALIAÇÃO
Instrumentos a serem usados pelo docente (a):
Avaliação individual e sem consulta, trabalhos avaliativos, pesquisas e apresentação de
seminários.
Critérios de avaliação:
A avaliação será constituída por trabalhos de caráter individual e prova individual sem
consulta, que será realizada no final do semestre. Também serão feitas pesquisas e
trabalhos práticos voltados para a comunidade que serão avaliados.
RECUPERAÇÃO PARALELA:
A recuperação paralela será realizada durante as atividades em sala de aula através de
exercícios, pesquisas e apresentação de seminários. Os alunos que ainda estiverem
com um baixo desempenho serão convidados a participar de atividade de reforço em
turno inverso.
PRÁTICA PROFISSIONAL INTEGRADA (PPI)
O componente curricular prevê PPI: ( ) Sim ( x )Não ( )Colaboração
Articulação com os componentes
curriculares:_____________________________________________________________
Obs: Se o Componente prevê PPI anexar projeto ao Plano de Trabalho Docente
Planejamento da realização das atividades não presenciais
Pesquisas e seminários
BIBLIOGRAFIA
BIBLIOGRAFIA BÁSICA:
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E-Mail: [email protected]
FELTRE, Ricardo; Fundamentos da Química. Volume único. São Paulo: Moderna, 4ª
Ed. 2005.
RUSSELL, J. B; Química Geral. Vol 1 e 2. São Paulo: Makron Books, 2ª Ed. 2004
SOLOMONS, T. W. Graham; Química Orgânica. Volume 1. São Paulo: LTC, 8ª Ed.
2005.
SOLOMONS, T. W. Graham; Química Orgânica. Volume 2. São Paulo: LTC, 8ª Ed.
2006.
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR:
SILVESTEIN, R; Identificação Espectrométrica de Compostos Orgânicos. Volume
único. São Paulo: LTC, 1ª Ed. 2006.
BIBLIOGRAFIAS PARA APROFUNDAMENTO
OBSERVAÇÃO
Revisado em ___/___/2013
Por:________________________________
ASSINATURAS
Docente:
Coordenação:
...
Coordenador do Eixo Tecnológico ou Curso
...
Docente
Supervisão Pedagógica:
Coordenação Geral de Ensino:
...
Coordenação Geral de Ensino
...
Pedagoga