PROVA DE QUÍMICA – 2o TRIMESTRE DE 2014
PROF. MARCOS MIRANDA
NOME __________________________________________________ No________ 2a SÉRIE ______
A compreensão do enunciado faz parte da questão. Não faça perguntas ao examinador.
A prova deve ser feita com caneta azul ou preta.
É terminantemente proibido o uso de corretor. Respostas com corretor serão anuladas.
Esta prova tem SETE questões dissertativas em QUATRO páginas.
ESCREVA SEU NOME EM TODAS AS FOLHAS DA PROVA.
1. (Unesp) A entalpia da reação (I) não pode ser medida diretamente em um calorímetro porque a reação de
carbono com excesso de oxigênio produz uma mistura de monóxido de carbono e dióxido de carbono
gasosos. As entalpias das reações (II) e (III), a 20 °C e 1 atmosfera, estão indicadas nas equações
termoquímicas a seguir:
I. 2C(s) + O2(g)
II. C(s) + O2(g)
III. 2CO(g) + O2(g)
2CO (g)
CO2 (g)
∆H=-394 kJ.mol-1
2CO2 (g) ∆H=-283 kJ.mol-1
a) Calcular a entalpia da reação (I) nas mesmas condições.
b) Considerando o calor envolvido, classificar as reações (I), (II) e (III).
2. (Uerj 2014) O trióxido de diarsênio (As2O3) é um sólido venenoso obtido pela reação do arsênio (As) com
o gás oxigênio. Sua entalpia padrão de formação é igual a – 660 kJ.mol-1.
Escreva a equação química completa e balanceada da obtenção do trióxido de diarsênio. Em seguida,
calcule a quantidade de energia, em quilojoules, liberada na formação desse sólido a partir da oxidação de
1,5 kg de arsênio.
Dado: massa molar do arsênio = 75 g/mol
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3.
(Unicamp 2014) Explosão e incêndio se combinaram no terminal marítimo de São Francisco do Sul, em
Santa Catarina, espalhando muita fumaça pela cidade e pela região. O incidente ocorreu com uma carga de
fertilizante em que se estima tenham sido decompostas 10 mil toneladas de nitrato de amônio. A fumaça
branca que foi eliminada durante 4 dias era de composição complexa, mas apresentava principalmente os
produtos da decomposição térmica do nitrato de amônio: monóxido de dinitrogênio e água. Em abril de
2013, um acidente semelhante ocorreu em West, Estados Unidos da América, envolvendo a mesma
substância. Infelizmente, naquele caso, houve uma explosão, ocasionando a morte de muitas pessoas.
a) Com base nessas informações, escreva a equação química da decomposição térmica que ocorreu com o
nitrato de amônio.
b) Dado que os valores das energias padrão de formação em kJ mol -1 das substâncias envolvidas são
nitrato de amônio (-366), monóxido de dinitrogênio (82) e água (-242), o processo de decomposição
ocorrido no incidente é endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta considerando a
decomposição em condições padrão.
4. (Ufsc 2010) O butano (C4H10) é um gás incolor, inodoro e inflamável, derivado do petróleo, utilizado como
gás de cozinha.
a) Escreva a equação da reação de combustão de um mol de butano devidamente balanceada.
b) A partir das equações termoquímicas mostradas a seguir, determine o valor numérico do ΔH de
combustão do butano em kJ/mol.
I. C(grafite) + O2(g)
CO2(g)
II. H2(g) + ½O2(g)
H2O(ℓ)
III. 4C(grafite) + 5H2(g)
C4H10(g)
ΔH= - 395 kJ/mol
ΔH = - 286 kJ/mol
ΔH = - 126 kJ/mol
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5. (Uerj) No metabolismo das proteínas dos mamíferos, a ureia, representada pela fórmula (NH 2)2CO, é o
principal produto nitrogenado excretado pela urina. O teor de ureia na urina pode ser determinado por um
método baseado na hidrólise da ureia, que forma amônia e dióxido de carbono.
Ao lado são apresentadas as energias das ligações
envolvidas nessa reação de hidrólise.
Dada a equação não-balanceada que descreve o processo,
determine a variação de entalpia correspondente a sua
hidrólise, em kJ.mol-1.
6. (Unesp 1990)
1298kJ/mol.
ligação
N-H
N-C
C=O
O-H
energia de ligação (kj.mol-1)
390
305
800
460
O calor liberado na combustão completa do acetileno (C 2H2) gasoso, a 25°C, é de -
Determinar a entalpia de formação do acetileno.
São fornecidos os seguintes dados a 25°C:
 entalpia de formação de CO2 gasoso=-393kJ/mol
 entalpia de formação de H 2O líquida=-285kJ/mol.
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7. (Unicamp) As variações de entalpia (ΔH) do oxigênio, do estanho e dos seus óxidos, a 298K e 1 bar, estão
representadas no diagrama:
Assim, a formação do SnO (s), a partir dos elementos, corresponde a uma variação de entalpia de
-286 kJ/mol.
a) Calcule a variação de entalpia (ΔH1) correspondente à decomposição do SnO2 (s) nos respectivos
elementos, a 298 K e 1 bar.
b) Escreva a equação química e calcule a respectiva variação de entalpia (ΔH2) da reação entre o óxido de
estanho II (SnO) e o oxigênio, produzindo o óxido de estanho IV (SnO 2).
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