Lei da Velocidade
Lei da Velocidade

“ A velocidade de uma reação é diretamente proporcional
ao produto das concentrações molares dos reagentes,
para cada temperatura, elevada a expoentes
experimentalmente determinados.”

Ou seja, Lei da Velocidade da Reação relaciona a rapidez
de uma transformação química com as concentrações dos
reagentes em quantidade de matéria (mol/L)
Lei da Velocidade

Por exemplo, considere a reação genérica a seguir:

aA + bB → cC + dD

Em que:

v = velocidade da reação;
k = constante que só depende do valor da temperatura;
α e β = expoentes determinados experimentalmente (ordem da reação).
Reações elementares

Ex:

Considere a reação elementar, reação que ocorre em uma só etapa:

2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)

Escreva a expressão da lei de Velocidade para essa reação.

O que ocorre com a velocidade da reação se as concentrações dos dois
reagentes forem dobradas?

O que ocorrerá com a velocidade se a concentração do CO for reduzida a
metade e dobrarmos a concentração do O2?
Reações Não Elementares

Ex; Considere a reação não elementar:

2NO(g) + 2H2(g) → N2O(g) + 2H2O(g)


Ela ocorre em duas etapas:

2NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g) etapa lenta

N2O(g) + H2(g) → N2(g) + H2O(g) etapa rápida
O que ocorrerá com a velocidade da reaçõa se a concentração dos reagentes
forem triplicadas?
Reações Não Elementares

Quando não sabemos qual é a reação rápida ou qual é a reação lenta em uma
equação química?

2A+3B → 3C
Reações Não Elementares

Ex:

Considere a reação A + B + C → D.

Foram feitos cinco experimentos usando os reagentes A, B e C e os dados das
variações de concentração e de velocidade, em cada experimento , foram
anotados no quadro que se segue. Após analisar esses dados, determine a Lei
de velocidade e a ordem da reação.
Experimento
(A) mol/L
(B) Mol /L
C mol/L
V mol/L
I
0,5
0,5
0,5
0,20
II
0,5
1,0
0,5
0,20
III
0,5
1,0
1,0
0,80
IV
1,0
0,5
0,5
0,40
V
1,0
1,0
1,0
1,6