Química A – Extensivo – V. 2
Exercícios
01) Alternativa correta: B a) Errada – ao mudar de órbita, o elétrons emite ou absorve energia “igual” a diferença de energia entre as órbitas; b) Certa; c) Errada – de acordo com a teoria de Bohr, as órbitas descritas pelos elétrons ao redor do núcleo são circulares; d) Errada – os elétrons não se encontram incrustados no átomo (essa era a teoria de Thomson) mas sim girando em torno do núcleo em órbitas circulares. 02) Alternativa correta: A a) Certa; b) Errada – Rutherford apresentou o modelo planetário para representar o átomo, anteriormente ao modelo proposto por Bohr; c) Errada – Heisenberg formulou o princípio da incerteza, alguns anos após a teoria proposta por Bohr; d) Errada – Dalton apresentou um dos primeiros modelos atômicos, conhecido como modelo da bola de bolhar; e) Errada – Thomson formulou o modelo do pudim de ameixas (ou passas) antes do modelo de Bohr. 03) Alternativa correta: C O elétron absorve energia quando passa para um nível energético mais externo e libera energia quando retorna ao seu nível original. Como os níveis são representados por números, de dentro para fora, ou seja, do núcleo em direção à eletrosfera, pode‐se concluir que absorvem energia os elétrons representados por I (passa do nível 1 para o nível 4) e II (passa do nível 1 para o nível 3). 04) Alternativa correta: A A emissão de luz ocorre quando elétrons saltam para níveis mais externos absorvendo energia, e ao retornarem para níveis internos liberam essa energia na forma de luz visível. (Abordado na teoria de Bohr). Diagrama de Linus Pauling 05) Respostas: 23
11Na
2
2
6
1
Subníveis 1s 2s 2p 3s K L M
Níveis 2 8 1 3s1 27
13Al 2
6
2
1
1s 2s 2p 3s 3p
2
K L M 2 8 3 3s2 3p1
56
26Fe 6
2
6
2
6
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
K L M N
2 8 14 2 4s2
80
35Br 2
6
2
10
5
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 2
2
6
K L M N 2 8 18 7 4s2 4p5 39
19K 6
2
6
1
1s 2s 2p 3s 3p 4s
2
2
K L M N 2 8 8 1 4s1
C.V. * A camada de valência é o nível mais externo do átomo onde há elétrons. 06) Respostas: a) 11Na+: 1s2 2s2 2p6 b) 13Al3+: 1s2 2s2 2p6 c) 26Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 d) 26Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 e) 35Br1‐: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 f) 19K1+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Para o aluno, é interessante representar primeiramente a distribuição eletrônica do átomo neutro e em seguida eliminar ou acrescentar os elétrons necessários na camada de valência. Esses elétrons sempre entrarão ou sairão da C.V., ou seja, última camada. Para cátions, retiram‐se elétrons e para ânions acrescentam‐se elétrons de acordo com a valência do íon. 07) Alternativa correta: A a) Certa – 31Ga: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 Camada de valência: 3 elétrons (4s24p1). b) Errada – 32Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 Camada de valência: 4 elétrons (4s24p2). c) Errada – 33As: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Camada de valência: 5 elétrons (4s24p3). d) Errada – 34Se: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 Camada de valência: 6 elétrons (4s24p4). e) Errada – 35Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Camada de valência: 7 elétrons (4s24p5). 08) Respostas: a) 76Os: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d6 b) 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 2+
2
2
6
2
6
6
26Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 09) Alternativa correta: C 2
2
6
2
1
13Al: 1s 2s 2p 3s 3p Camada de valência: 3 elétrons (3s23p1). 10) Alternativa correta: D a) Errada – possui 1 elétrons a menos do que o número de prótons, logo, é um cátion monovalente (11X+); b) Errada – um cátion é menor que o seu correspondente neutro pois quando perde o elétron a eletrosfera diminui, sendo mais atraída pelo núcleo; c) Errada – o número atômico é o número de prótons (11); d) Certa – 11X+ (10 elétrons) 8O2‐ (10 elétrons); e) Errada – o Argônio possui 18 elétrons. 11) Alternativa correta: B isóbaros 63 63 64 29 27 28 Z X Y
Isótonos (36 nêutrons) Distribuição do Argônio: 18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 2+
2
2
6
2
6
2 5 2 5
27X : tem 25 elétrons: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ou [Ar] 4s 3d 2+
2
2
6
2
6
2 6 2 6 28Y : tem 26 elétrons: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ou [Ar] 4s 3d
2+
2
2
6
2
6
2 7 2 7
29Z : tem 27 elétrons: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ou [Ar] 4s 3d 12) Alternativa correta: D Subnível mais energético: 4s1 Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 I. Certa; II. Certa; III. Errada. 13) Respostas: a) 8O: 1s2 2s2 2p4 b) 13Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 c) 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 d) 36Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 e) 56Ba: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 14) Alternativa correta: A 2
2
6
2
6
2
20Ca: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2
Camada de valência: 4s Elétrons na C.V.: 2 15) Alternativa correta: D Soma dos elétrons nas camadas: 2 + 2 + 6 + 1 = 11 Átomo de sódio. 16) Alternativa correta: C 2
2
6
2
6
2
10
5
35Br: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p Camada de valência: 7 elétrons (4s24p5). Partículas nucleares: prótons (35) + nêutrons (45) = 80 17) Alternativa correta: D Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 Total de elétrons: 32 18) Alternativa correta: D Distribuição do cloro: 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Subníveis p: 2p6 e 3p5 Elétrons nos subníveis p: 11 19) Respostas: a) 9F‐: 1s2 2s2 2p6 b) 8O2‐: 1s2 2s2 2p6 c) 16S2‐: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d) 20Ca2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e) 11Na1+: 1s2 2s2 2p6 20) Alternativa correta: B a) Errada – o orbital é a região onde a probabilidade de encontrar o elétron é máxima; b) Certa – este é o princípio da incerteza de Heisenberg; c) Errada – spin quer dizer “rotação” e representa o giro do elétron em torno de si; d) Errada – elétrons que estejam em um mesmo orbital possuem spins contrários. 21) Alternativa correta: A Número quântico principal: n = 4 – representa o 4° nível, camada N Número quântico secundário: l = 0 – representa o subnível s Único elétron no subnível: 4s1 Se o último subnível possui configuração 4s1 conclui‐se que os subsníveis anteriores na ordem energética de distribuição já estão totalmente preenchidos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Total de elétrons: 19 22) Alternativa correta: E I. Errada – o orbital refere‐se a região de probabilidade máxima de se encontrar o elétron; II. Errada – quando o elétron passa para um nível mais externo, ele absorve energia; III. Certa – de Broglie sugeriu que os elétrons podem ter comportamento de ondas; IV. Certa – essa descrição corresponde ao princípio da incerteza de Heisenberg. 23) Alternativa correta: B Cádmio: Cd Chumbo: Pb Telúrio: Te ZincoL Zn 24) Alternativa correta: D a) Errada – por ser o mesmo elemento, o número atômico dos dois isótopos é o mesmo; b) Errada – o número atômico é o mesmo; c) Errada – o número de prótons (número atômico) é o mesmo; d) Certa – se são isótopos distintos, possuem o mesmo número atômico, porém, número de nêutrons diferente; e) Errada – o número de prótons é igual. 25) Alternativa correta: E a) 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 – elétrons em subnível d: 0 b) 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 – elétrons em subnível d: 0 c) 20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 – elétrons em subnível d: 0 d) 21Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 – elétrons em subnível d: 1 e) 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 – elétrons em subnível d: 6 26) Alternativa correta: D 2
2
6
2
6
2
2
22Ti: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d – elétrons na última camada: 2 a) Errada – 6C: 1s2 2s2 2p2 – elétrons na última camada: 4 b) Errada – 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 – elétrons na última camada: 1 c) Errada – 31Ga: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 – elétrons na última camada: 3 d) Certa – 12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 – elétrons na última camada: 2 e) Errada – 54Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 – elétrons na última camada: 8 27) Alternativa correta: A 2
2
6
2
6
2
5
25Mn: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2
K (camada 1): 2 (1s ) L (camada 2): 8 (2s2 2p6) M (camada 3): 13 (3s2 3p6 3d5) N (camada 4): 2 (4s2) 28) Alternativa correta: D 2
2
6
2
6
2
6
26Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d K (camada 1): 2 (1s2) L (camada 2): 8 (2s2 2p6) M (camada 3): 14 (3s2 3p6 3d6) N (camada 4): 2 (4s2) 29) Soma correta: 15 01) Certa – a ionização é um processo químico e ocorre devido a baixa pressão e reação entre os átomos no tubo; 02) Certa; 04) Certa – 10Ne: 1s2 2s2 2p6. Ao perder elétrons, isso ocorrerá no subnível 2p; 08) Certa. 30) Alternativa correta: C Segundo nível de energia: n = 2 Subnível p: l = 1 Representação do subnível 2p: (um subnível p tem apenas 3 orbitais). Valores de m: ‐1 0 +1 31) Alternativa correta: A, B e F a) n = 2 l = 0 ml = 0 s = ‐1/2 2s1 é possível; 0 b) n = 3 l = 2 ml = +1 s = +1/2 3d9 é possível; ‐2 ‐1 0 +1 +2 c) n = 3 l = 3 ml = 0 s = ‐1/2 3f é impossível, não existe subnível 3f; d) n = 4 l = 1 ml = +2 s = ‐1/2 impossível, o subnível p só pode ter ‐1 0 +1 valores de m de ‐1, 0 ou +1; e) n = 3 l = 0 ml = ‐1 s = ‐1/2 impossível, o subnível s só pode ter valor de 0 m = 0; f) n = 4 l = 2 ml = ‐1 s = +1/2 3d7 é possível; ‐2 ‐1 0 +1 +2 32) Alternativa correta: C * Para esse exercício, considerou‐se o primeiro elétron a ocupar o orbital com o spin +1/2. Isso pode variar pois não se sabe ao certo se o giro do elétron é horário ou anti‐
horário, apenas que para ocupar o mesmo orbital dois elétrons devem ter spins opostos. Muitos exercícios fornecem essa informação. a) Errada ‐ n = 1 l = 0 ml = 0 s = ‐1/2 1s2 é o hélio que não é metal 0 alcalino; b) Errada ‐ n = 2 l = 0 ml = 1 s = ‐1/2 Quando l = 0 (subnível s), o m só pode ser 0 pois é o único orbital; s = +1/2 2s1 é o lítio, um metal alcalino; c) Certa ‐ n = 2 l = 0 ml = 0 0 d) Errada ‐ n = 3 l = 1 ml = 0 s = +1/2 3p2 tem 4 elétrons na última camada (3s2 3p2); e) Errada ‐ n = 3 l = 1 ml = 0 s = +1/2 3p3 tem 5 elétrons na última camada (3s2 3p3). 33) Resposta: 24 n = 3 l = 2 ml = +1 s = +1/2 3d4 ‐2 ‐1 0 +1 +2 Distribuição completa: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 Total de elétrons: 24 34) Respostas: n=2; l=1; m=0; s=+1/2 a) 9F: 1s2 2s2 2p5 2p5: b) 21Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 3d1: n=3; l=2; m=‐2; s=‐1/2 ‐2 ‐1 0 +1 +2 35) Alternativa correta: A 2‐
2
2
6
2
6
16S : 1s 2s 2p 3s 3p px py pz 36) Alternativa correta: B a) Errada – quando l = 0 (subnível s), m só pode ser 0; b) Certa – n = 3 l = 2 ml = +1 s = +1/2 3d4 ‐2 ‐1 0 +1 +2 c) Errada – quando n = 3 (nível M), l não pode ser 3 (subnível f) pois não existe 3f; d) Errada – não existe l = 4, os valores de l são 0, 1, 2 ou 3. e) Errada – quando l = 0 (subnível s), m só pode ser 0. 37) Alternativa correta: B 3+
2
2
6
2
6
5
26Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d a) Errada – são 23 elétrons; b) Certa – 5 elétrons desemparelhados (sem par); c) Errada – não possui subnível 4s e tem 5 elétrons em orbitais d; d) Errada – são 5 elétrons; e) Errada – saíram dois elétrons o quarto nível (4s2). 38) Alternativa correta: B 2
2
6
2
6
2
5
25Mn: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ‐ O subnível d comporta até 10 elétrons. Como tem 5, haverão elétrons desemparelhados;
2
2
6
2
6
2
10 30Zn: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ‐ O subnível d comporta até 10 elétrons. Está completo e, portanto não haverão elétrons desemparelhados; 2
2
6
2
6
2
10
6
2
10 6 2 14
10
80Hg: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d ‐ O subnível d comporta até 10 elétrons. Está completo e, portanto não haverão elétrons desemparelhados; 2
2
6
2
6
2
10
6
2
10 6 2 14
10
2
82Pb: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p ‐ O subnível p comporta até 6 elétrons. Como tem 2, haverão elétrons desemparelhados; 39) Alternativa correta: E 2
2
6
2
6
2
10
1
31Ga: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p a) Errada – Neônio tem 10 elétrons, além disso, Gálio é metal tendendo a formar cátions; b) Errada – possui apenas 1 elétrons desemparelhado e pode mudar de estado físico com variação de temperatura; c) Errada – supondo que forme Ga13+ ficaria com a configuração do Argônio; d) Errada – entre 30 e 2403 graus, fica no estado líquido; e) Certa – com o aquecimento pelo contato com a mão pode passar ao estado líquido (fusão). Isso ocorre pois o ponto de fusão é de 30°C e a temperatura do corpo humano é superior a essa temperatura. 40) Respostas: C C C C ( C ) Regra de Hund: os elétrons ocuparão preferencialmente orbitais vazios; ( C ) Pelo princípio de Pauli, não pode haver em um átomo dois elétrons com o mesmo conjunto dos 4 números quânticos; ( C ) O estado fundamental representa os elétrons em seu estado de mais baixa energia; ( C ) São os dois elétrons do subnível 2s. 41) Respostas: a) 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ( III ); 12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 ( II ); 10Ne: 1s2 2s2 2p6 ( I ). b) 17Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ( IV ); 19K+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ( IV ); 13Al3+: 1s2 2s2 2p6 ( I ). 42) Alternativa correta: B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 Total de elétrons: 21 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 Total de elétrons: 39 43) Respostas: a) n = 2 l = 0 ml = 0 s = ‐1/2 1s2 2s2 Z = 4 b) n = 4 l = 1 ml = ‐1 s = +1/2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 Z = 31 c) n = 3 l = 1 ml = +1 s = ‐1/2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Z = 18 d) n = 5 l = 1 ml = 0 s = ‐1/2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d105p5 Z = 53 e) n = 4 l = 2 ml = ‐2 s = +1/2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 Z = 39 44) Respostas: a) 9F: 1s2 2s2 2p5 2p5: n=2; l=1; m=0; s=+1/2 b) 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3p4: n = 3; l = 1; ml = ‐1; s = +1/2 c) 2He: 1s2 1s2: n = 1; l = 0; ml = 0; s = +1/2 d) 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 3d6: n = 3; l = 2; ml = ‐2; s = +1/2 e) 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3p5: n = 3; l = 1; ml = 0; s = +1/2 f) 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4s1: n = 4; l = 0; ml = 0; s = ‐1/2 45) Alternativa correta: D Cada orbital pode ser ocupado por no máximo 2 elétrons. Subnível s (l = 0) 2 elétrons Subnível p (l = 1) 6 elétrons Subnível d (l = 2) 10 elétrons O nível 3 possui apenas 3 subníveis: s, p, d. 46) Alternativa correta: C Átomos de mesmo elemento químico possuem mesmo número de prótons, sendo chamados de isótpos. Átomos isóbaros são os que possuem mesmo número de massa. 47) Alternativa correta: E Em teoria, um nível pode conter 2n2 elétrons. Para o nível 5: 2.52 = 50. 48) Alternativa correta: C Vanádio: 23V: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 49) Alternativa correta: A 2
2
6
2 6 2 3 23V: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
2
10
1 31Ga: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2
2
6
2
6
2
10
4 34Se: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2
2
6
2
6
2
10
6
2
38Sr: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s * Elétrons de valência são os elétrons na última camada do átomo, a mais externa. 50) Alternativa correta: D 18: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 20: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 25: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 40: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 50: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 51) Alternativa correta: A Um elétron para saltar para um nível energético mais externo precisa ganhar energia. A cada salto de nível, precisa absorver um pouco menos de energia pois já está mais afastado do núcleo que exerce menos atração. 52) Alternativa incorreta: B A = P + N 116 = P + 64 P = 52 Um átomo neutro terá 52 elétrons. Um ânion terá mais de 52 elétrons. 53) Alternativa incorreta: A O aquecimento da água promove a passagem de líquido para gasoso. Esse processo físico não tem relação com a natureza elétrica da matéria, ou seja, não há perda ou ganho de elétrons pela substância. 54) Alternativa incorreta: B Para passar de uma órbita interna para outra mais externa, o elétrons precisa absorver energia. 55) Respostas: 1) Partículas alfa são partículas emitidas pelo núcleo de um elemento radioativo instável, compostas de dois prótons e dois nêutrons; 2) Os resultados esperados eram do desvio de todas as partículas emitidas; 3) Observaram que poucas partículas sofriam desvio e a maioria delas continuava sem sofrer desvio; 4) Rutherford concluiu que deveriam existir grandes espaços vazios no átomo, que as cargas positivas estariam concentradas no centro numa região chamada núcleo e que as cargas negativas estariam girando em torno do núcleo em uma região externa. 56) Soma correta: 25 01) Certa – Trata‐se do mesmo elemento químico de número atômico 8; 02) Errada – Número de massa = prótons + nêutrons; 04) Errada – O número de nêutrons é: 8 e 10 respectivamente; 08) Certa – O número de prótons é o mesmo, logo, o número de elétrons também será o mesmo, tendo a mesma distribuição. A diferença está nos nêutrons e consequentemente no número de massa; 16) Certa – A água oriunda de fontes biológicas contém mais O18. 57) Alternativa correta: C Isótopos são átomos do mesmo elemento, que possuem número de massa diferentes pois o número de nêutrons é diferente. 58) Alternativa correta: D a) Errada – não existe o princípio da certeza mas sim o princípio da incerteza que diz exatamente o contrário; b) Errada – um subnível contém orbitais. Um orbital contém no máximo dois elétrons; c) Errada – no orbital a probabilidade de encontrar o elétron é máxima; d) Certa. 59) Respostas: Átomo A: 20Ca40 1mol ‐‐‐ 40g ‐‐‐ 6.1023átomos xg ‐‐‐ 6.1024átomos x = 400g Massa total da amostra = 400 + 710 = 1110g Pela fórmula: AB2 conclui‐se que: A: 6.1024 átomos B: 12.1024 átomos (o dobro) 1mol ‐‐‐ yg ‐‐‐ 6.1023átomos 710g ‐‐‐ 12.1024átomos y = 35,5g Átomo B: 17Cl35,5
Número atômico de B: 17
Tabela completa:
Elemento
A
B
Número atômico
Massa na amostra (g)
Número de átomos na amostra
20
400
6.1024
17
710
12.1024
60) Alternativa correta: D a) 19K, 37RB, 87Fr = 143 b) 20Ca, 56Ba, 88Ra = 164 c) 29Cu, 47Ag, 79Au = 155 d) 36Kr, 54Xe, 86Rn = 176 e) 1H, 3Li, 11Na = 15 61) Respostas: 2
2
6
2
6
2
10
6
2
10 6 1
55Cs: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s K=2; L=8, M=18; N=18; O= 8; P=1 2
2
6
2
6
2
10
6
2
10 6 2 14
10
1
81Ti: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p K=2; L=8, M=18; N=32; O= 18; P=3 62) Respostas pessoais. Sugestões: Dalton: Conhecido como modelo da Bola de Bilhar. De acordo com Dalton, tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza; reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecidos. Thomson: De acordo com Thomson em seu modelo conhecido como “Pudim de Passas”, o átomo era considerado como um tipo de fluido com uma distribuição esférica
contínua de carga positiva onde se incrustavam certo número de elétrons, com carga
negativa, o suficiente para neutralizar a carga positiva.
Bohr: um elétron num átomo adquire apenas certas energias, e cada energia é
representada por uma órbita definida, particular. Se o elétron recebe energia ele pula
para uma outra órbita mais afastada do núcleo. Pode ocorrer no elétron a perda de
energia por irradiação, e sendo assim, o elétron cai para uma órbita mais próxima do
núcleo. Todavia o elétron não pode ficar entre duas órbitas definidas, específicas, pois
essa não seria uma órbita estável (órbita não específica).
Conclui-se então que: quanto maior a energia do elétron, mais afastado ele está do
núcleo.
Fonte e Leitura recomendada: resumo dos modelos atômicos: http://enciclopediavirtual.vilabol.uol.com.br/quimica/atomistica/resumodosmodelos.
htm 63) Respostas: a) O número atômico (Z) que representa a quantidade de prótons de um átomo é sua característica mais importante pois é o que permite sua identificação. b) 16M42 Número atômico: 16, Número de massa: 42 (soma de prótons e nêutrons). c) O núcleo contém prótons (carga positiva) e nêutrons (sem carga). A eletrosfera contém elétrons (carga negativa). d) 7 camadas: Camada K L M N O P Q Máx elétrons 2 8 18 32 32 18 8 e) As partículas que podem ser afetadas por força elétricas são os prótons e os elétrons. Em caso de cargas iguais há repulsão e em cargas diferentes, atração. f) Um átomo passa ao estado excitado quando recebe energia. g) Ao voltar ao estado normal, o átomo libera energia equivalente a quantidade de energia absorvida anteriormente. h) Vem da energia elétrica ao qual está conectado o monitor. i) Resposta: 3X‐6X
5X
2x+4Y5x‐1 Como são isótopos, o número de prótons dos dois átomos é igual: 3x‐6 = 2x+4 ∴ x = 10 Substituindo: 3.10‐6 = 24 Z = 24 j) O modelo apresentado é o modelo de Bohr (ou Rutherford‐Bohr). Nesse modelo, os elétrons giram em torno do núcleo, em níveis específicos de energia, chamados de camadas. No caso do modelo do átomo de hidrogênio apresentado, pode‐se observar que a órbita não é elíptica, e o elétron gira em torno do núcleo, em uma região própria, ou em um camada chamada de K. 64) Alternativa correta: E a) Errada – podem acomodar, 2, 8 e 18 elétrons respectivamente; b) Errada – o terceiro nível acomoda no máximo 18 elétrons e tem apenas 3 subníveis, s, p, d; c) Errada – os átomos de número atômico 11 e 12 preenchem subníveis até 3s enquanto que os átomos de número atômico 13 e 14 preenchem subníveis 3p; d) Errada – o elétron mais energético está em níveis diferentes; e) Certa – os átomos de número atômico de 25 a 28 tem seus elétrons ocupando até o subnível 3d.