suas camadas exteriores. Sua carga elétrica estará em perfeito equilíbrio eletrodinâmico, porém 99,97% de sua massa estar no núcleo. Apesar do núcleo
do átomo conter praticamente toda a massa, seu volume em relação ao tamanho do átomo e de seus orbitais é minúsculo. O núcleo atômico mede em
torno de 10–13 centímetros de diâmetro, enquanto que o átomo mede cerca de
10–8 centímetros.
a) 23 e 38
d) 34 e 54
I.
II.
III.
IV.
V.
A configuração eletrônica de um átomo ou íon é uma descrição da distribuição dos seus elétrons por níveis de energia.
Para determinar as configurações eletrônicas do estado fundamental seguese um método conhecido como regra de Aufbau, palavra que em alemão
significa "construção": os elétrons preenchem sucessivamente os subníveis
de energia em ordem crescente de energia, com o número máximo permitido
em cada subnível.
Físicos e químicos utilizam um padrão de notação para descrever a distribuição eletrônica atômica. Nesta notação, um subnível é escrito na forma
nxe, onde "n" é o número da camada, x é o nome do subnível e "e" é o
número de elétrons na subcamada. Os subníveis são escritos em ordem
crescente de energia, ou seja, na sequência em que elas são preenchidas.
Por exemplo, o hidrogênio em seu estado fundamental possui um elétron no
subnível s da primeira camada (K), então essa configuração é escrita 1s1.
Lítio possui dois elétrons no subnível 1s e um no subnível - que é de maior
energia - 2s; assim, em seu estado fundamental a sua configuração
eletrônica é escrita como 1s2 2s1.
3s1
3s2
3s2
3s2
3s2
3p4
3p6 4s2
3p6 3d5 4s2
3p6 3d10 4s2
Qual delas representa um elemento químico que adquire
configuração de gás nobre quando se transforma em cátion
bivalente?
a) I
d) IV
b) II
e) V
c) III
07. (Uel 96) Qual dos seguintes números atômicos representa
elemento químico com 10 elétrons no penúltimo nível energético?
a) 18
d) 40
b) 20
e) 50
c) 25
08. (Unaerp 96) O fenômeno da supercondução de eletricidade,
descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo
científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento,
valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um
dos elementos químicos mais importantes na formulação da
cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1, o número de camadas e
o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão
respectivamente:
2.4. Diagrama de Linus Pauling
2p
3p
4p
5p
6p
7p
c) 31 e 38
06. (Uel 94) Considere as configurações eletrônicas nos níveis 3 e
4 dos átomos:
2.3. Distribuição eletrônica
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
b) 31 e 34
e) 38 e 54
3d
4d 4f
5d 5f
6d
a) 4 e 1.
d) 5 e 3.
b) 5 e 1.
e) 4 e 3.
c) 4 e 2.
09. (Unitau 95) Um elemento químico é caracterizado por seu:
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
a) número de nêutrons.
b) número atômico.
c) número de elétrons.
d) número de massa.
e) lugar na tabela periódica.
01. (Cesgranrio 95) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear
contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere, a
seguir as representações desses elementos:
10. (G1) São substâncias compostas:
I – 92U238
II – 92U234
III – 90Th230
IV – 92Th234
Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
d) II e IV.
b) I e III.
e) III e IV.
a)
b)
c)
d)
e)
c) II e III.
11. (G1) Assinale o grupo que apresenta somente substâncias
puras ou espécies químicas:
02. (Cesgranrio 95) A distribuição eletrônica do átomo ‚†Fe¦§, em
camadas é:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
K–2 L–8 M–16
K–2 L–8 M–14 N–2
K–2 L–8 M–18 N–18 O–8 P–2
a) água e óleo
d) ferro e areia
c) água e sal
H2S + C6H12O6 + CO2
O número de substâncias, o número de elementos químicos e
o número total de átomos é, respectivamente:
a) 3, 4, 30
d) 7, 3, 27
04. (Puccamp 95) O silício, elemento químico mais abundante na
natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria
eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo
28
14Si é ISÓTONO de uma das variedades isotópicas do enxofre,
S,
pode-se afirmar que este átomo tem número de massa
16
b) 16
e) 34
b) água e álcool
e) água e areia
13. (G1) Considere o seguinte grupo de substâncias:
massa.
raio iônico.
carga nuclear.
número de elétrons.
energia de ionização.
a) 14
d) 32
guaraná, leite, enxôfre;
água, oxigênio, ácido sulfúrico;
tinta, goma arábica, nitrogênio;
óleo, banha vegetal, hidrogênio;
margarina, farinha e sódio.
12. (G1) Qual das misturas a seguir é sempre homogênea?
03. (Fatec 95) Os íons representados a seguir apresentam
mesmo(a) 19K39+ e 20Ca40 2+
a)
b)
c)
d)
e)
alumínio, ozônio e ferro.
oxigênio, gás carbônico e hidrogênio.
gás carbônico, água e amônia.
oxigênio, hidrogênio e alumínio.
ferro, hidrogênio e água.
b) 3, 7, 30
e) 4, 3, 30
c) 5, 4, 27
14. (G1) Entre as substâncias cujas fórmulas estão relacionadas
adiante:
O2, Fe, F2, H2O, CHCl3, O3, S8,NaCl, o número de substâncias
simples é:
a) 5
d) 2
c) 30
b) 4
e) 1
c) 3
15. (G1) Considere as amostras adiante. Assinale a alternativa que
indica uma substância pura?
05. (Uel 94) Dentre os números atômicos 23, 31, 34, 38, 54, os que
correspondem a elementos químicos com dois elétrons de
valência são:
a) café em pó
d) gasolina
10
b) ar
c)
e) água destilada
latão