MODELO ATÔMICO DE
BOHR
Profª. NORILDA
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Niels Henrik David Bohr
Niels Bohr
• Propôs esse modelo em 1.913
• Para completar o modelo de
Rutherford
• Descreve o átomo como um
núcleo pequeno e carregado
positivamente cercado por
elétrons em órbita circular.
Postulados de Bohr
• Os ē nos átomos movimentam-se ao redor do
núcleo em trajetórias circulares. São as camadas
ou níveis de energia.
• Cada nível possui um valor de energia.
• Um ē não permanece entre dois níveis de energia.
• Um ē passa de um nível para outro quando absorve
energia externa (ultravioleta, luz vís.,
infravermelho).
• Esse ē ficou excitado e ocorreu uma transição
eletrônica.
• A transição de retorno do ē libera energia na forma
de ondas eletromagnéticas. (luz vis. ou ultrav.)
Transição eletrônica
Exemplos
Teste de chama
• Procedimento utilizado para
detectar a presença de alguns íons
metálicos.
• Baseado no espectro de emissão
característico para cada elemento.
• Fogos de artifícios. Pólvora
misturada com um elemento
característico.
Cores emitidas pelos
átomos
Elemento
Sódio
Potássio
Cálcio
Estrôncio
Bário
Cobre
Césio
Cor
Laranja
Violeta
Vermelho-tijolo
Vermelho-carmim
Verde
Azul-esverdeado
Azul-clara
Teste de chama
Modelo de Subnível de
Energia
Princípio da incerteza
de Heisenberg
• Para encontrar a posição de um
elétron, é necessário fazê-lo
interagir com algum instrumento de
medida (radiação).
• Para determinar a posição do
elétron, é necessário que a radiação
tenha comprimento de onda da
ordem da incerteza com que se quer
determinar a posição.
• O ato de medir afeta a grandeza
de medida.
• Ou se sabe a posição do
elétrons ou sua energia, nunca
os dois ao mesmo tempo.
• O elétron é mais bem
caracterizado por sua energia
do que por sua posição.
Camadas eletrônicas ou
níveis de energia
Diagrama de Pauling ou
Diagrama das Diagonais
1 - Distribuir os elétrons do átomo normal de
manganês (Z=25) em ordem de camada.
• K - 1s2
L - 2s2 2p6
M - 3s2 3p6 3d5
N - 4s2 4p 4d 4f
O - 5s 5p 5d 5f
P - 6s 6p 6d
Q - 7s 7p
Resposta: K=2; L=8; M=13; N=2
Ga Z= 31
• K - 1s2
L - 2s2 2p6
M - 3s2 3p6 3d10
N - 4s2 4p1 4d 4f
O - 5s 5p 5d 5f
P - 6s 6p 6d
Q - 7s 7p
Resposta: K=2; L=8; M= 18; N=3
Bibliografia
• Peruzzo, Francisco Miragaia.
Química na abordagem do cotidiano:
volume 3, ensino médio. São Paulo:
Moderna, 2003.
• Google. Disponível em
<http://images.google.com.br/images
> acesso em 04/05/2009.
• Google. Disponível em
• <http://www.mundovestibular.com.br
> acesso em 04/05/2009