Química II
Capítulo 9
Capítulo 8
Radioatividade
Classificação periódicas dos elementos
1.
D
O elemento químico A apresenta os subníveis mais
energéticos iguais a 4s2 3d1. Como a distribuição energética
termina em d, conclui-se que se trata de um elemento de
transição.
4s23d1 significa que o elemento A está posicionado no quarto
período da tabela periódica e na coluna 3 de transição.
19K
2.
3.
4.
1.
B
Teremos:
60
27 Co →
60
28
Ni +
0
−1 β
partícula
beta
I →
131
53
131
54
Xe +
0
−1 β
partícula
beta
As partículas X e Y emitidas durante os decaimentos
apresentam carga negativa (partículas beta).
O isótopo 131 do iodo não emite radiação gama.
No decaimento radiativo do cobalto, o nuclídeo “pai” e o
nuclídeo “filho” apresentam o mesmo número de massa, ou
seja, 60.
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
O cátion A3+ é isoeletrônico do elemento químico B, então:
A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1(maior eletronegatividade
do que o rubídio)
A3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (Ar – argônio – gás nobre)
2.
O elemento químico A apresenta maior energia de ionização
que o elemento químico potássio (K), pois está localizado
mais à direita e abaixo na tabela periódica.
B
p32 → –1b0 + 16S32 apresentam o mesmo número de massa,
ou seja, 32.
3.
D
A radioatividade é a capacidade que os átomos de
determinados elementos químicos apresentam de emitir
espontaneamente energia sob a forma de partículas ou
de radiação eletromagnéticas. Em uma reação nuclear há
decomposição radioativa de núcleos e formação de novos
núcleos mais estáveis.
C
I. Césio (6 camadas e 1 elétron de valência) é o mais
eletropositivo e o de menor potencial de ionização entre
todos os elementos químicos, à exceção do frâncio que
tecnicamente tem sua abundância considerada como zero
em termos práticos;
II. O isótopo radioativo estrôncio-90 (família IIA, dois elétrons
de valência) representa um sério risco, tendo em vista que
pode substituir com facilidade o cálcio dos ossos, pois
ambos formam cátions com carga 2+ e apresentam raios
iônicos com valores relativamente próximos;
III. O césio apresenta eletronegatividade de Linus Pauling 0,7
e o estrôncio 1,0.
Comentário: em 1899, um jovem físico neozelandês, Ernest
Rutherford, que trabalhava no Cavendish Laboratory de
Cambridge sob a direção de J. J. Thomson começou a estudar
a radiação proveniente do urânio e percebeu a existência de
dois tipos diferentes, um ele chamou de radiação a (alfa) e o
outro de b (beta). Na mesma época, um pesquisador francês
chamado P. Villard anunciou que o urânio emitia um terceiro
tipo de radiação chamado de g (gama).
4.
D
I. Correta. A família XVIII, formada pelos gases nobres,
assim chamados por serem pouco reativos em condições
ambiente;
II. Correta. O 2º grupo da Tabela Periódica são chamados
de alcalino-terrosos e apresentam 2 elétrons na camada
de valência;
III. Incorreta. O mercúrio é um metal que se apresenta líquido
em condições ambiente;
IV. Correta. Os não-metais possuem a tendência de receber
elétrons, transformando-se em ânions.
V. Correta. Os calcogênios possuem 6e- na sua camada de
valência e de acordo com a teoria do octeto, precisam de
2e- para se estabilizar.
No processo de fissão nuclear, o núcleo original quebra-se
em dois ou mais núcleos menores, e uma grande quantidade
de energia é liberada.
Os núcleos que podem sofrer fissão são denominados
fissionáveis, e entre eles estão isótopos de urânio.
No reator de fissão, ocorre uma reação em cadeia sustentada
por nêutrons produzidos na quebra do isótopo fissionável.
Capítulo 10
Ligações Químicas
D
Teremos:
I. Bromo (família VIIA): s2 p5
II. Estanho (família IVA): s2 p2 (z)
III. Polônio (família VIA): s2 p4 (Y)
IV. Rádio (família IIA): s2 (X)
ensino médio
D
Teremos:
1.
C
X: 6s2 ⇒ X 2+
Y = 4s2 4p5 ⇒ Y1−
[X 2+ ][Y1− ] ⇒ XY2 (ligação iônica)
1
1ª- ano
2.
B
A.Incorreta. Tanto o grafite quanto o diamante possuem
altos pontos de fusão e ebulição devido a sua estabilidade
de suas ligações, que conferem estabilidade a essas
estruturas.
B. Correta. Tanto o grafite quanto o diamante possuem redes
cristalinas covalentes.
C.Incorreta. O grafite apresenta geometria muito estável.
D.Incorreta. Os átomos de carbono estão direcionados para o
vértice de um tetraedro e o carbono no centro, formando
uma rede tridimensional.
3.
A
Na hibridização sp2, teremos uma ligação dupla (1 sigma e
outra pi) e duas simples (sigmas) por átomo de carbono:
C
4
B
Os metais alcalinos terrosos tendem a perder dois elétrons,
enquanto que os halogênios tendem a ganhar um elétron,
logo a ligação entre A e B será iônica com fórmula AB2.
ensino médio
2
1ª- ano