Ligação Iônica ou Eletrovalente
Ligação entre íons por fortes forças eletrostáticas em que um metal doa elétrons para um nãometal, formando cátion (íon positivo) e ânions (íon negativo), respectivamente. Os compostos
iônicos (aqueles que apresentam ligação iônica) são eletricamente neutros.
Exemplo: ligação entre alumínio e oxigênio
13
perde 3 e
Al - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Al 3+ - 1s2 2s2 2p6
3 elétrons
8
2
2
4
ganha 2 e.
O- 1s 2s 2p
8 elétrons
O 2 – - 1s2 2s2 2p6
6 elétrons
Al2 O3 , esse é o composto iônico
formado por Al e O. Onde o índice indica o número de átomos do
elemento no composto.
8 elétrons
Note que o número de átomos do metal pode ser diferente do não-metal, pois o total das
cargas dos cátions deve ser igual a dos ânions.
Fórmula de Lewis: representa os elementos pelos elétrons da última camada (elétrons de
valência).
x x
F
xx
[K]+
•x
KF
x x
Características dos Compostos iônicos: em condições ambientes, são sólidos, cristalinos,
duros, com elevados pontos de fusão e ebulição. No estado sólido, não conduzem eletricidade, mas
quando fundidos ou em solução aquosa, são bons condutores, pois os íons ficam livres para se
moverem.