VOLUME 1 | QUÍMICA 3
Resoluções das Atividades
Sumário
Aula 4 – Números quânticos e distribuição eletrônica...................................... 1
Aula 4
Números quânticos e distribuição
eletrônica
Atividades para Sala
01 D
Na distribuição eletrônica do escândio, temos:
Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
21
O subnível mais energético é o 3d1.
Logo: n = 3 e  = 2.
02 A
A distribuição eletrônica do ferro é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
O elétron de diferenciação do ferro está no subnível 3d6.
Logo:
número quântico principal (n) = 3.
número quântico secundário () = 2.
número quântico magnético (m) = –2.
1
número quântico spin (s ou ms) = + .
2
03 A
O subnível em questão é o 4p6. Temos a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6;logoesse
átomo neutro apresenta 36 prótons. Como a massa = prótons + nêutrons, temos: n = 84 – 36 = 48.
m (número quântico magnético) = –1.
1
s (número quântico spin) = ± .
2
Então seus números quânticos são: (2, 1, –1 e +1/2).
02 A
Uma dificuldade que surgiu para a aceitação do modelo
de Rutherford foi o fato de que uma carga elétrica em
movimento irradia, continuamente, energia. Com isso, o
elétron, perdendo energia, se aproximaria cada vez mais
do núcleo, em uma trajetória espiralada, e acabaria por
cair sobre ele. Essa dificuldade só foi superada mais tarde
com o surgimento do modelo de Bohr.
03 D
Segundo o modelo atômico de Sommerfeld, em um
átomo, os elétrons encontram-se em órbitas quantizadas,
circulares e elípticas.
04 C
1
)
2
Dessa forma, os valores dos números quânticos  e m do
29o elétron do selênio (z = 34) são, respectivamente, 2 e +2.
Subnível: 3d9 (n = 3,  = 2, m = +2, s=
05 D
O subnível citado é o 4d10 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2),
representando o número atômico 48.
06 B
04 C
Os únicos valores de números quânticos que caracterizam o
1
segundo nível no subnível pé:n=2;=1;m=–1;s=+ .
2
Atividades Propostas
01 B
De acordo com a configuração eletrônica, o subnível mais
energético para o átomo de oxigênio é o 2p4, que apresenta os seguintes valores para os números quânticos:
Aplicado a equação 2n2, temos 2 · 32 = 18.
07 A
I. (V) Como esse átomo é neutro o seu número de prótons será igual a 25.
II. (F) Apresenta 4 camadas ou níveis de energia.
III. (V) Apresenta 5 elétrons desemparelhados no subnível 3d5.
IV. (V) Apresenta 10 orbitais completos.
n (número quântico principal) = 2.
 (número quântico secundário) = 1.
Pré-Universitário | 1
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08 E
I. (V) A camada N comporta no máximo 32 elétrons (2n2).
II. (V) Ocorreu transferência dos elétrons do orbital pz
para o orbital py.
III. (V) 15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Temos 3 elétrons desemparelhados no orbital p.
IV. (V) Como o hidrogênio apresenta somente 1 elétron,
a energia para esse elétron saltar do 3s é a mesma
para o 3d.
09 V, V, V, V
Tanto o Princípio de Exclusão de Pauli como a Regra de
Hund estão sendo obedecidas.
(V) I e II seguem a Regra de Hund.
(V) III e IV obedecem ao Princípio de Pauli.
(V) II representa a distribuição do estado de menor energia.
(V) em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto de
números quânticos.
10 A
Nível M: n = 3
Seu orbital tem a forma esférica = subnível s.
Está semipreenchido: s1.
Logo temos: 3s1.
n = 3, =0, m = 0 e s = –
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