COLÉGIO DE APLICAÇÃO DOM HÉLDER CÂMARA
AVALIAÇÃO: EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES III
DATA: ____/____/____
DISCIPLINA: QUÍMICA
TURMA: ______ M
PROFESSOR(A): PEDRO PARVENA
SÉRIE: 2º ANO
ALUNO(A)____________________________________________________________
DATA PARA ENTREGA: _____ / _____ / _____
ORIENTAÇÕES IMPORTANTES!
 Leia a atividade avaliativa atentamente.
 Não pode haver rasura e uso de corretivo.
 As respostas têm que estar no local
próprio e à caneta, para que sejam
consideradas.
 Responda com caneta azul ou preta não
deixe nada a lápis.
1) Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque:
a) absorvem calor.
b) liberam calor
.c) perdem água.
d) são higroscópicas.
e) liberam oxigênio
2) O conteúdo energético de um sistema é denominado entalpia. Em uma reação endotérmica, ocorre absorção de energia.
Numa reação endotérmica, portanto, a entalpia dos reagentes é;
a) maior ou igual à dos produtos.
b) menor que à dos produtos
c) impossível de ser comparada com a entalpia dos produtos
.d) igual à dos produtos.
e) maior que a dos produtos
3) (FEI) A fabricação de diamante pode ser feita comprimindo-se grafite a uma temperatura elevada
empregando-se catalisadores metálicos como o tântalo e o cobalto. Analisando os dados obtidos
experimentalmente em calorímetros:
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH=-393,5kJ/mol
C(diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH=-395,6kJ/mol
a) a formação de CO2 é sempre endotérmica
b) a conversão da forma grafite na forma diamante é exotérmica
c) a forma alotrópica estável do carbono nas condições da experiência é a grafite
d) a variação de entalpia da transformação do carbono grafite em carbono diamante nas condições da
experiência é ΔH= -2,1kJ/mol
e) a forma alotrópica grafite é o agente oxidante e a diamante é o agente redutor das reações de
combustão.
4) Calcule a variação de entalpia de vaporização da água líquida, sabendo que:
a) à sintese da água líquida corresponde uma variação de entalpia ∆H1 = -69 kcal/mol
b) à sintese do vapor de água corresponde uma variação de entalpia ∆H2 = -59,3 kcal/mol
5) Aplique a equação de Gulberg Waage (lei da ação das massas) às reações apresentadas:
a) 2 N2(g) + 3 O2(g) --> 2 N2O3(g)
b) 2 NO2(g) --> N2O4(g)
6) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4
mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
a) 8 mols/minuto
b) 4 mols/minuto
c) 12 mols/minuto
d) 2 mols/minuto
e) 6 mols/minuto
7) (MAUÁ) Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?
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8) Por que uma palha de aço enferrujará mais rápido do que um pedaço de prego com mesma massa?
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9) O que acontece com a concentração dos reagentes em uma reação química, à medida que vai se
formando os produtos?
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10) (MED – POUSO ALEGRE) Indique qual dos seguintes compostos não apresenta isomerismo
geométrico (cis-trans):
a) buteno 2
b) 1,2 dicloroeteno
c) penteno 2
d) hexeno 3
e) 2 metil buteno 2
11) (PUC) A representação:
está indicando dois isômeros:
a) ópticos
b) geométricos
c) de posição
d) de anel
e) de cadeia
12) (FOC-SP) As aminas podem ser obtidas teoricamente pela substituição de um ou mais hidrogênios
por radicais orgânicos.
Dadas as aminas H3C – CH2 - NH – CH2 – CH3 e H3C-CH2-CH2- NH –CH3 podemos afirmar que são
isômeros de:
a) cadeia.
b) posição.
c) tautomeria.
d) funcional.
e) compensação.