Excitação eletrônica
Absorção de Energia
Emissão de Energia
Excitação eletrônica: elétron recebe ENERGIA e passa para
camada mais externa.
Tendência: voltar à camada original
Retorno à camada mais interna com liberação da ENERGIA
recebida
FÓTON
Luz
Radiação
eletromagnética que
viaja no espaço com
velocidade constante
c = 3,0.108 m/s
Teste de chama
Sais de diversos elementos na chama
Diferentes cores
Sódio (Na): amarelo
Cobre (Cu): verde
Potássio (K): violeta
Cálcio (Ca): vermelho-tijolo
Bário (Ba): verde-limão
Magnésio (Mg): branco
Chumbo (Pb): azul-branco
Luminescência
Emissão de ENERGIA.
Fluorescência
Emissão de energia cessa assim que E
deixa de ser fornecida.
Ex: lâmpadas flurescentes, luminosos.
Fosforescência
Emissão de energia continua mesmo
com a interrupção de fornecimento
de energia.
Ex: interruptores, relógios.
Quimioluminescência
Energia de emissão proveniente de uma
reação química.
Ex: sinalisadores de mergulhadores.
Em organismos vivos: bioluminescência
Ex: vaga-lume
Átomo de Bohr
Átomo de Bohr
Camadas/Níveis
K, L, M, N, O, P, Q
Nº de elétrons - Camada
K (2), L (8), M (18), N (32), O (32), P (18), Q (8)
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Energia
Subcamadas
s, p, d, f
Nº de elétrons - Subcamadas
s(2), p (6), d (10), f (14)
* 2 elétrons em cada orbital
Átomo de
Bohr
Diagrama
de Linus
Pauling
Exercício
Fazer a distribuição
eletrônica utilizando os
dados de número de
elétrons em cada camada e
em cada subcamada.