Faculdade de Tecnologia e Ciência
Colegiado de Engenharia Civil e Ambiental
LISTA DE EXERCÍCIO
Prof. Alan Garcia Cardoso da Silva
LISTA DE EXERCÍCIO III – Conceitos fundamentais de ligações químicas
1. Julgue Verdadeiro ou Falso:
I - Alotropia é o fenômeno que envolve
diferentes substâncias simples, formada por
elementos químicos diferentes
II-Um íon de carga (1-) tem configuração 1s2 2s2
2p6. O átomo neutro correspondente a esse íon
pertence a um elemento da família dos
halogênios do 2º período.
III - A primeira energia de ionização é a energia
necessária para remover um elétron de um
átomo neutro no estado gasoso.
IV - A primeira energia de ionização do sódio é
maior do que a do magnésio.
V - Nos períodos da tabela periódica, o raio
atômico sempre cresce com o número atômico.
2. Julgue verdadeira ou falsa as alternativas a
seguir:
I-A ligação molecular é aquela que acontece
com transferência de elétrons.
II-O NaCl e o Al2O3 são iônicos.
III-O enxofre (1s2 2s2 2p6 3s2 3p4) possui
quatro elétrons de valência.
IV-Os compostos iônicos são , geralmente,
solúveis em água .
V-O KNO2 é um composto que apresenta
ligação iônica e molecular.
3. Qual é a fórmula do composto formado entre
o magnésio (Z = 12) e o iodo (Z = 53)?
4. Sabendo-se que a fórmula do sulfeto de
alumínio é Aℓ2S3, quantos elétrons são previstos
para as camadas de valência dos átomos de
alumínio e de enxofre?
5. Considere as propriedades: brilho metálico;
elevado ponto de fusão; boa condutividade
elétrica no estado sólido; e boa condutividade
elétrica em solução aquosa. Quais dessas
propriedades são características de compostos
iônicos?
6. Dê a sua opinião sobre a seguinte afirmação:
Quanto
maior
a
diferença
nas
eletronegatividades mais covalente é a ligação
7. Considerando a seguinte afirmação correta
“quantos mais próximos os átomos maior a força
de atração entre eles “, explique então porque
estes não se chocam.
8. Explique porque os metais geralmente se
expandem ao serem aquecidos.
9. Cite de forma resumida as principais
diferenças entre ligação iônica e covalente
10. Dois elementos químicos, X e Y, se
combinam. As distribuições eletrônicas estão a
seguir:
NIVEIS
K
L
M
N
X
2
8
8
1
Y
2
8
6
Qual a provável fórmula formada? É um
composto iônico ou molecular?
11. Um elemento perdeu 3 elétrons, ficando com
a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6. O mesmo
reagiu com um elemento químico que ganhou 2
elétrons, ficando 1s2 2s2 2p6. Qual o peso
molecular deste composto formado pela
combinação entre esses dois elementos.