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Q23
Esta prova contém
A
7
M
28/05/2008
questões.
INSTRUÇÕES:
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Verifique se sua prova está completa.
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Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.
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Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.
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Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.
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Evite rasuras e o uso de corretivos.
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Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.
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Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.
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Boa prova!
01) [1,0 ponto] Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a seguir, assinalando a
opção CORRETA:
a) Fórmula – CO2; Forma Geométrica - linear; Polaridade - polar;
b) Fórmula – CCl4; Forma Geométrica - tetraédrica; Polaridade - polar;
c) Fórmula – NH3; Forma Geométrica - piramidal; Polaridade - apolar;
d) Fórmula – H2O; Forma Geométrica - angular; Polaridade - polar;
02) [2,0 pontos] Considere duas buretas lado a lado. Numa se coloca água e na outra nhexano, mas não digo qual é qual. Pego agora um bastão de plástico e atrito-o com uma
flanela. Abro as torneiras das duas buretas, deixando escorrer os líquidos que formam "fios"
até caírem nos frascos coletores. Aproximo o bastão de plástico e o posiciono no espaço
entre os dois fios, bem próximo dos mesmos.
a) A partir da observação do experimento, como se pode saber qual das duas buretas
contém n-hexano? Por quê? Explique fazendo um desenho.
b) Se em lugar de água e de n-hexano fossem usados trans-1,2-dicloroeteno e cis-1,2dicloroeteno, o que se observaria ao repetir o experimento?
03) [2,0 pontos] Considere a seguinte tabela:
Qual ou quais fatores justificam as diferenças de constantes físicas observadas neste grupo
de compostos?
04) [2,0 pontos] Muitas propriedades físicas das substâncias, entre elas a solubilidade,
podem ser explicadas a partir da polaridade de suas moléculas. Sabendo-se que
"semelhante dissolve semelhante", considere as substâncias amônia, água, e metano e
responda:
a) qual a polaridade dessas moléculas? Justifique sua resposta com base na geometria
molecular.
b) qual substância será mais solúvel em água com base nos dipolos criados? Justifique sua
resposta.
05) [1,0 pontos] O bromo, líquido castanho-avermelhado formado por moléculas apolares,
ataca a pele do ser humano, causando feridas que cicatrizam muito lentamente. Do grupo 17
da tabela periódica, à temperatura ambiente, este é o único líquido.
Em relação ao bromo, assinale a alternativa correta.
a) O bromo líquido é muito solúvel em água.
b) Uma solução de bromo em tetracloreto de carbono não conduz corrente elétrica.
c) A intensa força de atração que atua entre as moléculas faz com que o bromo líquido tenha
elevado ponto de fusão e ebulição.
d) As forças de atração que atuam entre as moléculas de bromo são do tipo dipolo-dipolo.
06) [1,0 ponto]
Pela análise do quadro, conclui-se que a ordem crescente dos pontos de ebulição dos
compostos indicados é:
a) I < II < III < IV < V
b) II < I < V < III < IV
c) II < V < I < III < IV
d) III < IV < I < II < V
e) IV < III < V < I < II
07) [1,0 ponto] Este quadro apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição das
substâncias Cl2, ICl e I2:
Considerando-se essas substâncias e suas propriedades, é CORRETO afirmar que,
a) no ICl, as interações intermoleculares são mais fortes que no I2.
b) a 25 °C, o Cl2 é gasoso, o ICl é líquido e o I2 é sólido.
c) na molécula do ICl, a nuvem eletrônica está mais deslocada para o átomo de cloro.
d) no ICl, as interações intermoleculares são, exclusivamente, do tipo dipolo instantâneo dipolo induzido.