QUÍMICA - RESUMO 02 - TEORIA VSEPR / POLARIDADE / FORÇAS INTERMOLECULARES
NÚMERO
DE
ÁTOMOS
ÁTOMO
CENTRAL
2
----
GEOMETRIA
MOLECULAR
e ÂNGULO
MÉDIO
“APARÊNCIA”
POLARIDADE
µR = 0
APOLAR
LINEAR
µR ≠ 0
POLAR
µR = 0
3
4
SEM
elétrons
livres
LINEAR
APOLAR
180º
µR ≠ 0
POLAR
COM
elétrons
livres
ANGULAR
SEM
elétrons
livres
SEMPRE POLAR
104,5º
µR = 0
APOLAR
TRIGONAL
PLANA
120º
µR ≠ 0
POLAR
COM
elétrons
livres
PIRAMIDAL
107º
SEMPRE POLAR
µR = 0
APOLAR
5
µR ≠ 0
POLAR
TETRAÉDRICA
---109,5º
PRINCIPAIS FORÇAS INTERMOLECULARES
Moléculas APOLARES
Forças de London ou
Dipolo Induzido ou
Dipolo Momentâneo ou
Forças de Van der Waals
Moléculas POLARES
Dipolo Permanente ou
Dipolo-Dipolo ou
Forças de Van der Waals
Moléculas MUITO
POLARES
Ligação de Hidrogênio ou
Ponte de Hidrogênio
CAMPO ELÉTRICO DESLIGADO
CAMPO ELÉTRICO LIGADO