PROGRAMAÇÃO DA 3ª ETAPA
MATÉRIA: Química
SÉRIE: 1ª - Ensino Médio
PROFESSOR: Marcus Reis
“A PERFEITA HUMILDADE ARRASTA AO AMOR DE DEUS.”
Sto. Agostinho
CONTEÚDOS:
Forças (Ligações) intermoleculares
 Conceito de forças intermoleculares.
 Ligações dipolo instantâneo-dipolo induzido, ligações dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.
 Forças intermoleculares e ponto de ebulição.
 Substâncias formadas por halogênios.
Alotropia
 Conceito de alotropia.
 Principais exemplos: oxigênio e ozônio; fósforo branco e vermelho; grafite e diamante, entre outros.
Condutividade elétrica de soluções aquosas
 Dissociação iônica e ionização.
 Soluções eletrolíticas e não eletrolíticas.
Ácidos, Bases (Hidróxidos), Sais e Óxidos
 Substâncias orgânicas e inorgânicas.
 Conceituação, fórmulas e nomenclatura das principais funções inorgânicas.
 Reações de Neutralização.
 Óxidos e a poluição atmosférica.
Mol e relações estequiométricas
 Estabelecendo relação entre massa e quantidade.
 Massa atômica de um elemento e massa molecular (substâncias neutras e íons).
 Contando unidades (átomos, moléculas, íons, entre outros).
 Quantidade de matéria e constante de Avogadro.
 Mol e massa molar: determinação de fórmulas.
Relações estequiométricas fundamentais
 Coeficientes estequiométricos; proporções estequiométricas entre números, moléculas e entre
quantidades em mol.
 Relações entre quantidades em mol, entre massas, moléculas e massas.
 Relações estequiométricas envolvendo volume de gases.
 Relação entre quantidades em mols, massas, moléculas, átomos e volume.
Anotações no caderno - Noções sobre Química Orgânica
 Propriedades de compostos orgânicos: solubilidade, acidez e ponto de ebulição de moléculas
orgânicas.
 Funções orgânicas e grupos funcionais.
 Biomoléculas.
 Reações de Adição, Polimerização, Esterificação e Saponificação.
Anotações no caderno – Química Ambiental
 Noções de Química ambiental e suas relações com o nosso cotidiano.
 Agravamento do efeito estufa, destruição da camada de ozônio, chuva ácida, entre outros.
HABILIDADES:
 Interpretar as propriedades das várias substâncias moleculares a partir da análise das ligações
intermoleculares do tipo dipolo instantâneo/induzido, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.
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Conceituar e exemplificar Alotropia.
Identificar e conhecer as principais características das funções inorgânicas mais comuns, tais como
óxido, hidróxido, ácido e sal.
Caracterizar as funções inorgânicas a partir da nomenclatura dos compostos.
Calcular o número ou estado de oxidação dos elementos dentro dos compostos mais conhecidos e
utilizar este número para dar nomes aos compostos inorgânicos mais comuns, segundo a
nomenclatura oficial da IUPAC.
Conhecer alguns compostos inorgânicos comuns e estabelecer sua principal utilidade no cotidiano.
Reconhecer a ocorrência de uma reação química a partir das evidências observadas em um
experimento.
Representar e balancear, pelo método das tentativas, equações que representem reações químicas.
Identificar as reações químicas mais comuns, tais como as de combustão, de neutralização, de
ácido em metal e de formação da chuva ácida.
Utilizar as Leis de Lavoisier e de Proust para fazer cálculos, relacionando massas de reagentes e
produtos em uma reação química e relacionar tais reações com fenômenos observados em
laboratórios e indústrias.
Entender a necessidade da utilização da grandeza mol para expressar quantidades de partículas e
facilitar os cálculos estequiométricos.
Relacionar matematicamente a grandeza mol com o número de Avogadro e com o volume molar
padrão de gás ideal nas CNTP: 22,4L.
Reconhecer grupos funcionais e fórmulas representativas das funções: álcool, fenol, aldeído,
cetona, éter, ácido carboxílico, éster, haleto orgânico, amina e amida.
Explicar as variações na solubilidade e nas temperaturas de fusão e de ebulição de substâncias
orgânicas causadas por aumento da cadeia carbônica, presença de ramificações, introdução de
substituintes polares, isomeria constitucional e diastereoisomeria cis/trans.
Equacionar algumas reações importantes do metano, eteno e etino: combustão (completa e
incompleta), hidrogenação catalítica, halogenação e a reação de obtenção do acetileno a partir de
calcário e coque.
Identificar alguns produtos comuns (polietileno, poliestireno, PVC, nylon, borrachas, teflon,
poliésteres e poliamidas etc.) obtidos através de reações de polimerização, seus monômeros e
unidades de repetição.
DISTRIBUIÇÃO DE PONTOS:
 Provas: 35 pontos
 Trabalhos: 2 pontos
 Laboratório: 3 pontos
 Total da etapa: 40 pontos
DICAS DE APROFUNDAMENTO:
É de fundamental importância que o estudante utilize o livro didático para uma leitura complementar às
aulas. Além disso, o livro possui a seção: “Informe-se sobre a Química”, que possui textos interessantes
sobre a Ciência e sua fundamental relação com a evolução científica em todas as áreas do
conhecimento humano. Além disso, no Magnum-SOL, serão disponibilizados vídeos, textos, filmes e
outros tipos de mídias, das quais o aluno deverá lançar mão para melhor compreensão de tópicos
relevantes.
Dicas de sites com informações sobre Química e suas aplicações:
 http://estequiometricamente.blogspot.com.br/
 http://dicasdequimica.vila.bol.com.br
 http://educar.sc.usp.br
 http://sbqensino.foco.fae.ufmg.br
 http://pt.wikipedia.org/wiki/Radioatividade
 http://www.qmcweb.ufsc.br
 http://www.qui.ufmg.br
 http://www.revistapesquisa.fapesp.br/
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Dicas de revistas científicas mais importantes:
 Scientific American Brasil
 Ciência Hoje
 Química Nova
 Pesquisa FAPESP
TRABALHO DA ETAPA
Área de conhecimento: Projeto multidisciplinar
Conteúdo: Diversidade biológica e cultural
Objetivos:
 Incorporar as situações do cotidiano ao currículo e promover a interligação dos saberes.
 Promover a integração entre professores, alunos e comunidades locais.
 Reconhecer a diversidade e a singularidade humana e a complexidade das interações entre o
homem, ser biológico, no contexto social e cultural.
Desenvolvimento: cada turma desenvolverá uma pesquisa multidisciplinar, sobre um espaço
determinado pela equipe de professores, considerando os aspectos políticos, econômicos, sociais e
culturais.
Critérios de avaliação:
 Atendimento à proposta – 1,0
 Trabalho escrito – 1,0
 Participação e envolvimento – 1,0
Será realizada uma regra de três do resultado, uma vez que a pontuação em Química é de 2,0 pontos.
Cronograma:
 Desenvolvimento: outubro/novembro.
 Apresentações: dezembro.
“A mente que se abre a uma nova ideia jamais voltará ao seu tamanho original.”
Albert Einstein
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