Frente 3
Módulo 01
01. d
03. d
05. a
07. VFVVF
10.
02. a
04. e
06. a
08. b
a)
09. 14
10. e
11.
a) PN3
b) H2S
c) CF4
12.
Configurações eletrônicas:
C: 1s2|2s2 2p2; N: 1s2|2s2 2p3; O: 1s2|2s2 2p4
As moléculas de CO2 são sempre monoméricas, pois os átomos de
carbono e de oxigênio não têm elétron desemparelhado, ou seja,
os átomos estão estabilizados.
As moléculas de NO2 combinam-se duas a duas originando dímeros,
pois o átomo de nitrogênio tem um elétron desemparelhado disponível para a ligação. A molécula de NO2 é denominada molécula
ímpar.
A equação química do processo:
O2N ⋅ +⋅ NO2 → O2N ⋅⋅NO2
o SF6 não segue a regra do octeto
b)o N2O e H2O são moléculas polares
11.
a) Estado gasoso
b) O = C = O. A moléculas de dióxido de carbono é apolar porque sendo
apolar possuem momento dipolar nulo.
12.
a) H2O maior diferença de eletronegatividade
b) NH3 geometria piramidal (CH4 é apolar)
ou
2NO2 → N2O4
13.
a) por ligações covalentes
b) CCl4 (tetracloreto de carbono)
13.
a)
14.
a) com o hidrogênio e o carbono
b) H – Cl
15.
a) H2O, H2O2, HCl, NaCl.
b) H2O, covalente; H2O2, covalente; HCl, covalente; NaCl, iônica.
MED.01.11.01-E
Módulo 02
01. 04
03. b
05. c
07. b
09. 24
02. d
04. e
06. e
08. a
b)
C6H6 é apolar e H2O é polar portanto são líquidos imiscíveis (mistura
heterogênea).
C6H6 é apolar e CCl4 é apolar portanto são líquidos miscíveis (mistura
homogênea).
14. CO2 é molécula linear e NO2 é molécula angular
149
149
15.
a) Todas as ligações entre Si e Cl, entre As e H e entre Se e H são
ligações polares devida à diferença de eletronegatividade existente
entre os diferentes elementos. Portanto, o número de ligações
apolares é zero, todas são polares..
b) O Si pertence ao grupo IV e tem então 4 elétrons de valência. No
composto SiCl4, o Si compartilha os seus 4 elétrons com os Cl para
formar 4 ligações covalentes. Portanto, não possui pares eletrônicos
livres. O As pertence ao grupo V, tem 5 elétrons de valência e formam 3 ligações covalentes no composto AsH3, sobrando 2 elétrons
livres. Portanto, o composto AsH3 possui 1 par eletrônico livre. O
Se pertence ao grupo 6, tem 6 elétrons de valência e formam 2
ligações covalentes no composto SeH2, sobrando 4 elétrons livres.
Portanto, no composto SeH2, há 2 pares eletrônicos livres. No total,
são então 3 pares eletrônicos livres.
c) Considerando a geometria dos três compostos determinada a partir
da teoria VSEPR e dada abaixo, é possível dizer que um composto
é apolar, SiCl4, e dois são polares, AsH3 e SeH2.
Módulo 03
01. b
03. d 05. a 07. b 09. -
11. - 02. b
04. e
06. d
08. d
10. 12. -
13.
a)
b) 1CH 4( g ) + 2O2( g ) → 1CO2( g ) + 2H2O( l )
c) A partir do petróleo (por destilação) e a partir de matéria orgânica
em decomposição.
14. Gab: p-Dimetil-benzeno
15.
a)
b)22000L
c)CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) = 2H2O(v)
150
Módulo 04
01. e
02. a
03. c 04. e
05. d
06. d
07. c 08. c
09.
10. I - ligação de hidrogênio e II - dipolo-dipolo.
11. b
12. t-Butóxi-benzeno ou éter t-butilfenílico
13. Propanal
14. Ciclo-hexanona
15.