Propriedades físicas- químicas dos compostos orgânicos
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Ligações polares e apolares:
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Moléculas polares e apolares:
≠ 0 ⇒ molécula polar
= 0⇒ molécula apolar
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Polaridade e solubilidade:
Soluto polar tende a dissolver bem em solvente polar.
Soluto apolar tende a dissolver bem em solvente apolar.
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Cadeia e solubilidade em água:
O aumento da cadeia orgânica diminui a solubilidade, ou seja, quanto maior a parte apolar (carbono +
hidrogênio) de um composto orgânico, menor é a tendência de uma substância dissolver em água.
Grupos polares (–
, −
, −
), possuem afinidade pela água, assim, compostos que apresentam
esses grupos apresentam maior solubilidade em água.
Obs.: as vitaminas hidrossolúveis são polares e as vitaminas lipossolúveis (A, D, E, K) são apolares.
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Forças Intermoleculares
Dipolo Induzido – Dipolo
Induzido
Dipolo Permanente –
Dipolo Permanente
Ligação de Hidrogênio
Apolar
Ligeiramente Polar
Polar
Muito Polar
Hidrocarbonetos
Aldeído, Cetona, Éteres
Álcoois, Fenol
Ácido Carboxílico
Forçar intermoleculares e ponto de ebulição: quanto mais intensas forem às ligações intermoleculares mais alto será o
ponto de ebulição, quando comparamos duas substâncias com massas moleculares próximas.
Massa molecular e ponto de ebulição: quando duas substâncias apresentam a mesma interação intermolecular, aquela
que tiver maior tamanho (massa molecular) terá maior ponto de ebulição.
Cadeia carbônica e ponto de ebulição quando duas substâncias apresentam a mesma massa molecular e o mesmo tipo
de força intermolecular, aquela que tiver maior comprimento da cadeia principal, terá o ponto de ebulição maior.
Bibliografia
Peruzzo, Miragaia Francismo; Canto, Eduardo Leite do. Química na abordagem do cotidiano 3 (Química Orgânica). 4ª Edição. São Paulo. Editora Moderna, 2006.
www.soexatas.com
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