Expressão da lei
da velocidade
1. (ASCES PE/2012). O óxido nítrico reage
com bromo, produzindo NOBr de acordo com
a reação:
2 NO(g) + Br2(l) → 2 NOBr(g)
O seguinte mecanismo foi proposto para a
referida reação:
Etapa 1: NO + Br2 → NOBr2 (lenta)
Etapa 2: NOBr2 + NO → 2 NOBr
(rápida)
04. A equação que representa a
velocidade da reação é v = k [HBr]
[NO2].
08. Em uma reação não elementar, a
velocidade da reação global não pode
ser escrita a partir da equação da
reação global.
3. (UFGD MS/2012).
Para a reação 2NO(g) + O2 (g) → 2NO2 (g)
foram obtidos os seguintes dados cinéticos:
Com relação a esse mecanismo, as
seguintes afirmações foram feitas:
1) A reação 1 é unimolecular e portanto,
a molecularidade desta reação é igual
a 1.
2) A lei de velocidade sugerida por esse
mecanismo é: v = k [NO][Br2].
3) A etapa determinante da velocidade
da reação é a etapa 2.
Está(ão) correta(s) apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
1
2
3
1e2
2e3
2. (UEM PR/2013) Dado o mecanismo em
duas etapas para uma reação em fase gasosa,
assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
A) HBr + NO2 → HBrO + NO (etapa
lenta)
B) HBr + HBrO → H2O + Br2 (etapa
rápida)
01. A reação global pode ser expressa
como: 2 HBr + NO2 → H2O + NO +
Br2.
02. A etapa determinante na velocidade
da reação é a etapa B.
www.tenhoprovaamanha.com.br Analisando a tabela, é correto afirmar que
a) a expressão da velocidade da reação é
v = k[NO]2.[O2].
b) a temperatura do último experimento
é 400 ºC.
c) a velocidade da reação independe da
concentração de O2.
d) o valor da constante de velocidade (k)
a 400 ºC é 1L.mol–1.
e) o valor da constante de velocidade (k)
é o mesmo em todos os experimentos.
4. (Ufop 2010) O óxido nítrico é um poluente
atmosférico que pode ser reduzido na presença
de hidrogênio, conforme a seguinte equação:
2NO(g) + 2H2(g)
N2(g) + 2H2O(g)
A velocidade inicial de formação de N2 foi
medida para várias concentrações iniciais
diferentes de NO e H2, e os resultados são os
seguintes:
1
Expressão da lei
da velocidade
Experimento
Nº
[NO]
(mol/L)
[H2]
(mol/L)
Velocidade
inicial
(molL-1s-1)
1
2
3
4
0,20
0,10
0,10
0,05
0,10
0,10
0,20
0,40
4,92 x 10-3
1,23 x 10-3
2,46 x 10-3
1,23 x 10-3
Fazendo uso desses dados, determine:
a) a equação de velocidade para a reação;
b) o valor da constante de velocidade da
reação;
c) a velocidade inicial da reação quando
[NO]= 0,5 mol/L e [H2]= 1,0 mol/L.
GABARITO
1. [B]
2. Soma das alternativas corretas = 13
3. [A]
4.
a) Analisando a tabela percebemos que da experiência 2
para a experiência 1 a concentração de NO ([NO])
dobra e a velocidade da reação quadruplica, isto
significa que: [NO]2.
Analisando a tabela percebemos que da experiência
2 para a experiência 3 a concentração de H2 ([H2])
dobra e a velocidade da reação também, isto significa
que: [H2]1.
Concluímos que a equação de velocidade para a
reação será dada por: v = k[NO]2 [H2].
b) Utilizando a experiência 2, vem:
v = k[NO]2[H2] ⇒ 1,23 x 10-3 = k(0,10)2(0,10)1 ⇒ k
= 1,23.
c) Para [NO] = 0,5 M e [H2] = 1,0 M, teremos:
vi = k[NO]2[H2] ⇒ vi = 1,23[0,5]2[1,0] ⇒ vi = 0,3
mol.L-1.s-1.
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