Ligações Químicas
Ligações Químicas
• Os diferentes elementos químicos combinam-se de várias maneiras
formando uma grande variedade de substâncias, por meio das ligações
químicas.
• Através das ligações químicas os átomos dão origem às moléculas,
que são a estrutura básica das substâncias e compostos.
• MOLÉCULA = CONJUNTO DE ÁTOMOS.
Tipos de ligação
• Intramolecular: são ligações estabelecidas entre os átomos de uma
molécula.
• “Dentro”, no interior da molécula  entre seus átomos.
• Intermolecular: são ligações estabelecidas entre as moléculas de uma
substância.
Por que os átomos se ligam?
• Poucos elementos são encontrados isolados na natureza, pois sozinhos
não são ESTÁVEIS.
• Por que os gases nobres são encontrados isolados na natureza?
Teoria do Octeto
• Na Teoria do Octeto, criada por Gilbert Newton Lewis e Walter
Kossel, surgiu a partir da observação de alguns gases nobres e algumas
características como por exemplo, a estabilidade desse elementos
preenchidas por 8 elétrons na Camada de Valência.
• A partir disso, a "Teoria ou Regra do Octeto" postula que um átomo
adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada de
valência, ou 2 elétrons quando possui apenas uma camada.
• A Teoria do Octeto apresenta muitas exceções mas, mesmo assim, ela continua
sendo utilizada por explicar alguns comportamentos de átomos em ligações
químicas.
Tipos de ligação intramoleculares
Características
Elementos
Iônica
Transferência de
elétrons
Metal
H
Semimetal
Ametal
Covalente
Compartilhamento de
pares de elétrons
Ametal
H
H
Semimetal
Ametal
Cátions de elementos
metálicos envoltos em uma
nuvem eletrônica
Metal
Metal
Metálica
Iôni
Características principais
• Ocorre entre íons de cargas opostas  CÁTION + ÂNION
• Transferência definitiva de elétrons  uma espécie química PERDE
(cátion) elétron(s) e a outra GANHA (ânion).
Formação de íons
• Metais  formam CÁTIONS
• Ametais  formam ÂNIONS
FAMÍLIA
Nº DE ELÉTRONS NA CV
ÍON FORMADO
IA – metais alcalinos
1
X1+
IIA – metais alcalinos
terrosos
2
X2+
IIIA – boro
3
X3+
IVA – carbono
4
X4+ OU X4-
VA – nitrogênio
5
X3-
VIA – calcogênios
6
X2-
VIIA – halogênios
7
X-
Como ocorre a ligação
11Na:
1s2 2s2 2p6 3s1
K=2
11Na
+:
L= 8
1s2 2s2 2p6
K=2
L= 8
17Cl:
M=1
1s2 2s2 2p6 3s7
K=2
17Cl :
L= 8
M=7
1s2 2s2 2p6 3s8
K=2
L= 8
M=8
Estrutura de Lewis
• A estrutura de Lewis representa a quantidade de elétrons na Camada
de Valência.
• Exs.:
Fórmula
[ Cátion x+ ] y [Ânion y- ] x
Na1+ + Cl1-  Na1Cl1 = NaCl
Algumas regras:
• Sempre se escreve o cátion na frente do ânion
• Quanto a valência for 1 o número não é escrito na fórmula
Representações e fórmulas
Fórmula ESTRUTURAL
Fórmula MOLECULAR
NaCl
Na
Cl
Molécula formada
• A molécula originada por meio de uma ligação iônica é chamada de
COMPOSTO IÔNICO.
• Características dos compostos iônicos:
• São substâncias eletricamente neutras.
• A estrutura desses compostos é um aglomerado
de íons de forma geométrica bem definida
e recebe o nome de cristal.
• Os compostos iônicos em geral apresentam
altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos duros
e quebradiços e solubilizam-se facilmente em água.
• Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos
em água ou fundidos.
Nomenclatura
nome do ânion + de + nome do cátion
Na+
cátion sódio
+
Clânion cloreto

NaCl
cloreto de sódio
Exemplos para praticar
• Ca (cálcio) + F (flúor)
• Na (sódio) + O (oxigênio)
• Al (alumínio) + F (flúor)
• Al (alumínio) + O (oxigênio)
• Ca (cálcio) + Cl (cloro)
• K (potássio) + N (nitrogênio)
• K (potássio) + Cl (cloro)
• Ba (Bário) + S (enxofre)
• Li (lítio) + S (enxofre)
Observação importante!
Quando os cátions participantes da ligação podem apresentar mais de
uma valência, devemos indicá-la no nome do composto.
Ex.: Fe (ferro) + Cl (cloro)
Ligações iônicas com ânions compostos
• Exemplo: Na (sódio) + SO42- (sulfato)
Observação importante!
Quando os íons participantes da ligação tem o mesmo número de
valência ou valências múltiplas, a fórmula é simplificada!
Mas por quê?
Ex.: Ca2+ + O2Ex.: Ca2+ + Fe(CN)64-
Exemplos para praticar
Determine a fórmula e o nome do composto iônico formado a partir dos
íons:
• Ca2+ + OH• Na+ + NO3• Al3+ + SO42• K+ + MnO4• K+ + Fe(CN)64-
Exemplos para praticar
Determine os íons e a fórmula do composto iônico a partir dos nomes:
• Sulfato de magnésio
• Carbonato de cálcio
• Sulfeto de arsênico
• Fosfato de cálcio
• Óxido de cobre(I)
• Fluoreto de estanho(II)
• Fluoreto de potássio