CÁLCULOS QUÍMICOS PROF. JANAÍNA
1. (Uem 2014) Considere que a constante de Avogadro é 6,0  1023 e assinale o que for
correto.
Dados: Na = 23; C  35,5; Hg = 201.
01) Nas mesmas condições de temperatura e pressão, o volume ocupado por 1 mol de argônio
é igual ao volume ocupado por 32 gramas de ozônio.
02) O número de íons NH4 formados pela dissociação iônica completa de 2 mols de NH4C
é 12  1023.
04) A massa de mercúrio em um mol de cloreto mercuroso é 201 g.
08) A massa atômica do elemento Na é praticamente igual à de seu cátion Na +.
16) A massa molar do cloreto de sódio é aproximadamente 58 g/mol.
2. (Ufrgs 2014) A tabela a seguir contém alguns dados sobre as substâncias ácido
acetilsalicílico, paracetamol e dipirona sódica, utilizadas como fármacos analgésicos.
Substância
Ácido acetilsalicílico
Paracetamol
Dipirona sódica
Fórmula
C9H 8 O4
C8H 9 O2N
C13H16 O4N3SNa
Massa Molar (g mol1)
180
151
333
Levando em conta três amostras que contêm, cada uma, 10 g de uma dessas substâncias
puras, considere as afirmações, abaixo, sobre elas.
I. A amostra de paracetamol apresentará o maior número de mols de substância.
II. A amostra de dipirona apresentará a maior massa de oxigênio.
III. As amostras de ácido acetilsalicílico e de dipirona apresentarão o mesmo número de mols
de átomos de oxigênio.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas I e III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
3. (Ufg 2013) A substância 32P é uma espécie radioativa utilizada no tratamento radioterápico
de alguns tipos de câncer. Essa substância emite partículas alfa que possuem energia
suficiente para combater as células infectadas. Ao introduzir 10 μg de 32P no organismo, o
número de átomos e a massa atômica do produto formado após decaimento radioativo são,
respectivamente,
Dado: Constante de Avogadro  6  1023.
a) 1,9  1023 e 36.
b) 1,9  1021 e 36.
c) 2,1 1019 e 32.
d) 2,1 1017 e 28.
e) 2,1 1015 e 28.
4. (Enem 2013) O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a
quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão pra
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evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se
caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais
suscetíveis a fraturas.
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado).
Considerando-se o valor de 6  1023 mol1 para a constante de Avogadro e a massa molar do
cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para
que uma pessoa supra suas necessidades?
a) 7,5  1021
b) 1,5  1022
c) 7,5  1023
d) 1,5  1025
e) 4,8  1025
5. (Ufrgs 2013) Em 2012, após décadas de pesquisas, cientistas anunciaram, na Suíça, terem
detectado uma partícula compatível com o denominado bóson de Higgs, partícula que dá
origem à massa. Essa partícula foi detectada no maior acelerador de partículas do mundo, o
Large Hadron Collider (LHC), onde são realizadas experiências que consistem em acelerar, em
direções opostas, feixes de prótons em velocidades próximas à da luz, fazendo-os colidirem
entre si para provocar sua decomposição. Nos experimentos realizados no LHC, são injetados,
no acelerador, feixes contendo cerca de 100 bilhões de prótons, obtidos da ruptura de átomos
de hidrogênio.
Para obter 100 bilhões de prótons, é necessária uma quantidade de átomos de hidrogênio de,
aproximadamente,
a) 6,02  1011 mols.
b) 1,66  105 mols.
c) 6,02  101 mols.
d) 3,01 1010 mols.
e) 1,66  1013 mols.
6. (Uepg 2012) Com relação à massa molecular dos sistemas abaixo, assinale o que for
correto.
I. 1 mol de H2SO4 .
II. 6,02  1023 moléculas de hidrogênio.
III. 22,4 L de gás carbônico (CNTP).
IV. 5 mol de ferro.
V. 0,28 L de água.
Dados: H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; C = 12.
01) O sistema I contém massa maior do que o sistema III.
02) Considerando a sequência IV, I e III, as massas encontram-se em ordem crescente.
04) A massa do sistema III é maior do que a massa do sistema II.
08) Os sistemas IV e V apresentam a mesma massa.
7. (Ufrgs 2010) Considere o enunciado a seguir e as três propostas para completá-lo.
Em dada situação, substâncias gasosas encontram-se armazenadas, em idênticas condições
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de temperatura e pressão, em dois recipientes de mesmo volume, como representado a seguir.
Gás carbônico
(CO2)
Recipiente 1
Gás nitrogênio (N2)
+
Gás oxigênio (O2)
Recipiente 2
Nessa situação, os recipientes 1 e 2 contêm
1 - o mesmo número de moléculas.
2 - a mesma massa de substâncias gasosas.
3 - o mesmo número de átomos de oxigênio.
Quais propostas estão corretas?
a) Apenas 1.
b) Apenas 2.
c) Apenas 3.
d) Apenas 2 e 3.
e) 1, 2 e 3.
Gabarito
1-26
2- A
3- D
4–B
5- E
6 - 13
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