Lista de Exercícios
Aluno(a):_______________________________________Nº.____
Professor: Núbia de Andrade
Disciplina: QUÍMICA
Série: 1°
Data da prova:
Lista de Exercícios – 4° Bimestre
1. O elemento químico neônio apresenta-se na natureza com a seguinte composição isotópica:
90,00% de Ne20
0,27% de Ne21
9,73% de Ne22
Considerando as massas atômicas dos isótopos como sendo praticamente iguais aos seus números de
massa, pede-se calcular a massa atômica do elemento neônio.
2. Calcule a massa atômica aproximada do zinco, dada a sua composição isotópica.
64Zn = 50,4% 67Zn = 4,6%
66Zn = 27,2% 68Zn = 17,8%
3. O elemento cloro tem o número atômico 17 e a massa atômica 35,45. Na natureza, há apenas dois
isótopos desse elemento: 35Cl = 34,97 e 37Cl = 36,97
a) Indique o número de prótons, elétrons e nêutrons do 37Cl.
b) Calcule a composição percentual de cada isótopo.
4. O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96 u e 64,96 u e abundância isotópica de 70,5% e
29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:
a) 63,96 u
b) 63,00 u
c) 63,80 u
d) 62,55 u
e) 63,55 u
5. Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10 μ (unidades de massa
atômica) eb4 têm massa atômica igual a 11 μ. Com base nestes dados, a massa atômica do boro,
expressa em μ, é igual a:
a) 10
b) 10,5
c) 10,8
d) 11
e) 11,5
6. A massa de determinado átomo é da massa do sótopo . Sua massa atômica será:
a) 10
b) 9
c) 16
d) 8
7. A massa de um determinado elemento é 5/6 da massa de isótopo 12 do carbono. Qual sua massa
atômica?
1
8. Calcule a massa atômica de um elemento X, constituído dos isótopos A, B e C, cuja ocorrência e
respectivas massas atômicas estão indicadas na tabela abaixo:
Isótopo Ocorrência (%) Massas atômicas
Isotopo
A
B
C
Ocorrência(%)
60
20
20
Massa (u)
80
84
88
9. Quantas vezes a massa da molécula de glicose, C6H12O6, é maior que a da molécula de água,
H2O?
a) 2
b) 4
c) 6
d) 8
e) 10
10. O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy. Se a massa molar do V2Oy é 182g/mol,
então y é igual a: (Massas atômicas: V = 51; O = 16)
a) 1
b) 3
c) 7
d) 5
e) 4
11. O carbonato de sódio, Na2CO3, é um produto industrial muito importante e usado na manufatura
do
vidro. Quantos mols de Na2CO3 existem em 132 g de carbonato de sódio? Massas molares em
g/mol: Na = 23; C = 12; O = 16.
12. Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos existentes será igual a:
(Dados: Na = 23 ; constante de Avogadro = 6,0 · 1023)
a) 6 · 1022
b) 3 · 1023
c) 6 · 1023
d) 3 · 1022
e) 1023
13. O número de mols contido em 90 g de água é: (Dados: massas molares: H = 1 g/mol e O = 16
g/mol)
a) 10 mols d) 7 mols
b) 5 mols e) 1 mol
c) 16 mols
14. Calcular a massa, em gramas, de dois mols de ácido clorídrico. Dado: Massa molar HCl = 36,5
g/mol
a) 36,5 g
b) 71,0 g
c) 146,0 g
2
d) 2,0 g
e) 73,0 g
15. Um mol de ácido clorídrico (HCl) contém: (Dado: constante de Avogadro = 6 · 1023)
a) 6,0 · 1023 átomos de hidrogênio.
b) 1 mol de átomos.
c) 6,0 · 1023 átomos.
d) 2 mols de cloro.
e) 24 · 1023 moléculas.
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