ATIVIDADE DA AULA DE RELAÇÕES DE MASSA
01. Calcule a massa molecular para os compostos a seguir.
Respostas:
a) H3PO4
b) KClO3
c) CH3-COOH
d) Al2(SO4)3
e) H2SO4
Dados: H = 1u, O = 16u, S = 32u, Cl = 35,5u, K = 39u, C = 12u, Al = 27u, P = 31u
02. Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10u.m.a (unidade de
massa atômica) e 4 têm massa atômica igual a 11u.m.a. Com base nestes dados, a massa
atômica do boro, expressa em u.m.a, é igual a:
a) 10
b) 10,5
c) 10,8
d) 11
e) 11,5
03. Qual o volume ocupado por 16g de gás O2 nas CNTP? (O=16u)
04. (Mackenzie-SP) A quantidade de átomos de mercúrio, presentes num termômetro que
contém 2,0 g desse metal são iguais a:
Dado: massa molar do Hg = 200 g/mol
a) 4,0.102
b) 1,2.1023
c) 2,4.1026
d) 1,5.1025
e) 6,0.1021
05. Qual a massa de CO2 existente em 5.6L deste gás?
06. Quantas moléculas existem em 10 mols de O2?
07. (Acafe-SC) O número de átomos de oxigênio existentes em um mol de gás oxigênio (O2) é:
a) 18,06.1023
b) 12,04. 1023
c) 24,04. 1023
d) 6,02. 1023
e) 3,01. 1023
08. (Unitau-SP) Um átomo de enxofre tem massa (S=32):
a) 16g.
b) 32g.
c) igual a massa de 16 nêutrons.
d) 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono.
e) 5,3.1023 g.
09. Qual a massa de O2 existente em 3,01.1023 moléculas desse gás? (O=16u)
10. (Vunesp-SP) Em 1 mol de molécula de H3PO4 tem-se:
a) 3x1023 átomos de hidrogênio e 1023 átomos de fósforo.
b) 1 átomo de cada elemento.
c) 3 íons H+ e 1 íon (PO4)3-.
d) 1 mol de cada elemento.
e) 4 mols de átomos de oxigênio e 1 mol de átomos de fósforo.
11. Determine o número de átomos de carbono (C) contidos em 2 mols deste elemento.
Dado: Número de Avogadro = 6,0×1023
12. Quantos átomos estão contidos em 20g de hidróxido de sódio (NaOH)?
Dados: H = 1u; O = 16u; Na = 23u
13. Qual o número de átomos existentes em 4g de H2? (H=1u)
14. (Puc-PR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão
presentes?
Dados:
M(Al) = 27 g/mol
1 mol = 6,02 × 1023 átomos
a) 2,22 × 1024
b) 27,31 × 1023
c) 3,7 × 1023
d) 27 × 1022
e) 3,7 × 1022