Roteiro de Estudos
2° trimestre - 2015
Disciplina: Química
1ª SÉRIE
Professor: Ricardo Augusto Marques da Costa
O que devo saber:
Unidade 6:
Dissociação e ionização → condutividade elétrica. Conceito de ácido, base e sal pela
teoria de Arrhenius.
Ácidos → nomenclatura, classificação dos ácidos, algumas propriedades dos ácidos,
principais ácidos, suas aplicações e características.
Bases → definição, nomenclatura, classificação das bases, algumas propriedades das
bases, principais bases e suas aplicações.
Sais → obtenção dos sais – neutralização total e parcial
Óxidos  nomenclatura e fórmulas dos óxidos; óxidos básicos e óxidos ácidos.
De quais materiais preciso para estudar:
- resumir o conteúdo contido no livro didático adotado (Saraiva) ajuda a entender
melhor o assunto.
- assistir alguns vídeos na internet que mostram os processos de separação de
misturas. Achei alguns, vocês podem consultar também e, em caso de dúvidas, me
consultem sobre o conteúdo.
http://www.youtube.com/watch?v=tELdyT_BebY
http://www.youtube.com/watch?v=PXwuWzCXIm8&feature=fvsr
- refazer a prova mensal
Como devo estudar:
A proposta da 1ª série do EM é principalmente estudar as substâncias e suas
principais características. A unidade 6 dá uma primeira classificação das substâncias
de acordo com propriedades semelhantes, chamada de funções inorgânicas. É
preciso entender o que leva uma substância ser classificada como ácido, base e sal.
Entender quais critérios as classifica assim. Além disso, é essencial entender que os
ácidos não possuem íons, porém, em água passam a produzir, processo chamado de
ionização. Muito importante é saber como um ácido e uma base reage, produzindo
um sal, chamada de reação de neutralização. Treinar as reações de neutralização,
através de diversos exemplos no livro e no caderno, além de exercícios sugeridos
como revisão.
Dicas:
- saber os nomes dos principais ácidos e bases (hidróxido de sódio e hidróxido de
amônio);
- entender como os indicadores mudam de cor na presença de ácidos e bases;
- praticar as reações de neutralização;
- praticar o balanceamento das reações de neutralização;
- entender como fazer o nome dos sais obtidos nas reações de neutralização.
- dada a fórmula de um sal, saber fazer os nomes do ácido e da base que originaram
este sal;
- fazer as fórmulas e os nomes dos óxidos; montar as reações dos óxidos ácidos e
básicos com água.
No final da leitura da unidade 6, você deve ser capaz de responder às seguintes
questões:
1 – O que é dissociação iônica e ionização? Dê exemplos.
2 – O que são soluções eletrolíticas e não-eletrolíticas?
3 – Um composto molecular pode ser eletrolítica. Justifique esta afirmativa.
4 – Definir ácidos, bases e sais de acordo com Arrhenius.
5 – Como as substâncias iônicas e moleculares se comportam em relação à
condutividade elétrica?
6 – Como se faz a nomenclatura dos ácidos oxigenados e não oxigenados?
7 – O que é grau de ionização? Como se calcula? Como se classificam os ácidos de
acordo com seu grau de ionização?
8 – Cite algumas propriedades dos ácidos, bases e sais.
9 – Como se classificam as bases de acordo com a solubilidade e força?
10 – Dê a fórmula e a classificação do hidróxido de amônio.
11 – O que são indicadores? Dê exemplos.
12 – O que é uma reação de neutralização? Como ela ocorre?
Estes são alguns exercícios extras, orientadores para o estudo. Marcaremos
uma data antes da avaliação para tirar as dúvidas. Estes exercícios terão
valor de uma tarefa, a ser definida data de entrega.
1 – Dada a tabela abaixo com os ácidos, determine:
Ácidos
Nomenclatura
nº de
hidrogênios
ionizáveis
Força
Hidrácido
ou Oxiácido
Volatilidade
HBr
HNO2
H3PO3
H2SO3
HClO2
H2CO3
2 – Dê as equações de ionização dos ácidos dados na tabela.
3 – X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um
mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a
tabela
nº
de
dissolvidas
moléculas nº de moléculas ionizadas
X
40
4
Y
20
14
Z
10
2
Determine o grau de ionização para cada uma delas, determinando se são ácidos
fortes, fracos ou moderados.
4 – Estabeleça a relação correta entre os ácidos, os usos, as ocorrências e as
características dadas a seguir:
I) fertilizantes
II) corrosão de vidro
III) câmara de gás
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
HNO3
H3CCOOH
HCl
HCN
H2SO4
H2S
HF
H3PO4
H2CO3
IV) suco gástrico
V) vinagre
VI) ácido muriático
VII) cheiro de ovo podre
VIII) refrigerantes
IX) desidratante
X) bateria de automóvel
XI) fabricação de explosivos
5 - Faça a associação:
(A) utilizado na fabricação do sabão, conhecido como soda cáustica
(B) utilizado na construção civil (caiação e preparação da argamassa) conhecido
como cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada
(C) utilizado como medicamento com ação de antiácido, conhecido como leite de
magnésia
(D) utilizado na fabricação de produtos de limpeza de uso doméstico com ajax e
fúria
(E) utilizado no tratamento da água dos reservatórios no processo denominado de
decantação e também como antiácido estomacal (pepsamar)
(
) NH4OH
(
) NaOH
(
) Al(OH)3
(
) Ca(OH)2
(
) Mg(OH)2
6 – Considere os seguintes cátions: Li+ (lítio); Ba+2 (bário); Fe+2 (ferro II); Fe+3
(ferro III); Au+ (auroso); Au+3 (áurico).
a)
b)
c)
d)
Represente as fórmulas das bases originadas destes cátions;
Dê seus nomes;
Classifique-as quanto ao número de hidroxilas.
As equações de dissociação de cada base.
Fazer estes extras:
H2SO4 + NaOH →
HCl + Ca(OH)2 →
HNO3 + LiOH →
H4P2O7 + Mg(OH)2 →
HCl + Fe(OH)3 →
H2CO3 + NaOH →
HCl + Mg(OH)2 →
Fe(OH)3 + H2SO4 →
H3PO4 + Ba(OH)2 →
BONS ESTUDOS!