Funções Químicas
São grupos de substâncias
químicas com propriedades
comuns.
As funções mais comuns, são :
 Ácidos
 Bases
 Sais
 Óxidos
ÁCIDOS
São substâncias com as seguintes
propriedades :
 Em solução aquosa, liberam íons H+

Possuem sabor azedo ( quando comestíveis). Ex:
limão, vinagre,etc.

Deixam o papel tornassol vermelho e a solução de
fenolftaleína incolor.

Reagem com bases formando água e sal
.
Classificação dos ácidos :
 Hidrácidos:
não possuem oxigênio na
molécula. Ex: HCl , HBr , H2S
 Oxiácidos:
possuem oxigênio na molécula.
Ex: H2SO4 , HNO3 , H3PO4
Nomenclatura dos ácidos :
 Os
hidrácidos levam a terminação ÍDRICO
Ex :
HCl = ácido clorídrico
H2S = ácido sulfídrico
Nomenclatura dos ácidos :

Os oxiácidos levam a terminação ICO ou
OSO , dependendo da quantidade de oxigênio.
Ex :
HNO3 = ácido nítrico
HNO2 = ácido nitroso
H2SO4 = ácido sulfúrico
H2SO3 = ácido sulfuroso
BASES ou HIDRÓXIDOS
São substâncias com as seguintes
propriedades :

Em solução aquosa, liberam íons OH-

Possuem sabor adstringente, quando comestíveis.

Deixam o papel tornassol azul e a solução de
fenolftaleína vermelha.

Reagem com bases formando água e sal.
Nomenclatura das bases :
“ hidróxido de “ ao nome do
cátion da base .
Ex :
 Acrescenta-se
NaOH = hidróxido de sódio
KOH = hidróxido de potássio
SAIS :
São substâncias com as seguintes
propriedades :

Em solução aquosa, liberam cátions diferentes
de H+ e ânions diferentes de OH Podem ser originados da reação de um ácido
com uma base. EX:

HCl + NaOH
H2O + NaCl
 Possuem sabor salgado, quando comestíveis.
Nomenclatura dos sais :

Baseia-se no nome do ácido que o originou :
 terminação do ácido terminação do sal
ÍDRICO
ETO
ICO
ATO
OSO
ITO
Ex : HCl - clorídrico
H2SO4 - sulfúrico
H2SO3 -sulfuroso
cloreto
sulfato
sulfito
ÓXIDOS :
 São
compostos binários ( formados por
dois elementos, onde um deles é o
oxigênio.
 Ex :
CaO = óxido de cálcio
CO = monóxido de carbono
CO2 = dióxido de carbono
SO2 = dióxido de enxofre
SO3 = trióxido de enxofre