Lista de Exercícios – Números Quânticos e Periodicidade
ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO
ADAPTADOS DE LIVROS E APOSTILAS CITADOS ABAIXO.
OBSERVAÇÃO: Considerar as massas molares dos elementos nos dados fornecidos na
última página.
1 – Quantos orbitais existem em subcamadas com número quântico do momento
angular igual a?
a) 0
b) 2
c) 1
b) 5
c) 3
Respostas:
a) 1
2 – a) Quantos valores do número quântico do momento angular são possíveis quando
n = 7?
b) Quantos valores de ml são permitidos para um elétron na subcamada 6d?
c) Quantos valores de ml são permitidos para um elétron na subcamada 3p?
d) Quantas subcamadas existem na camada com n = 4?
Respostas:
a) 7
b) 5
c) 3
d) 4
3 – Para cada orbital abaixo, quais são os números quânticos principal, de momento
angular do orbital e magnético.
a) 2s
b) 6f
c) 4d
d) 5p
Respostas:
a) n = 2 ; l = 0 ; ml = 0
b) n = 6 ; l = 3 ; ml = +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3
c) n = 4 ; l = 2 ; ml = +2, +1, 0, -1, -2
d) n = 5 ; l = 1 ; ml = +1, 0, -1
Professor Frank Pereira de Andrade
Universidade Federal de São João Del Rei
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ)
Lista de Exercícios – Números Quânticos e Periodicidade
4 – Quantos elétrons podem ter os seguintes números quânticos em um átomo?
a) n = 3 , l = 1
b) n = 5 , l = 3 , ml = -1
c) n = 2 , l = 1 , ml = 0
d) n = 3
Respostas:
a) 6
b) 2
c) 2
d) 18
5 – Quais das seguintes subcamadas não podem existir em um átomo?
a) 2d
b) 3f
c) 5g
d) 6i
e) 4g
Respostas: Letras “a”, “b”, “d” e “e”.
6 – Qual(is) opção(ões) que apresenta(m) a configuração de um elemento no estado
fundamental.
a)
↑↓
4s
↑
4p
↓
b)
↑↓
4s
↑↓
4p
c)
↑
4s
↑
4p
↑
d)
↑↓
4s
↑↑
4p
e)
↑↓
4s
↑
4p
↑
f)
↑↓
4s
↑↓
4p
g)
↑↓
4s
↑
4p
↑
h)
↑↓
4s
↑↑
4p
↑
↑
↑
Respostas: Letras “e”e “g”.
7 – Qual(is) opção(ões) que apresenta(m) um conjunto de números quânticos
proibidos (n ; ℓ ; mℓ e ms).
a) (2 ; 2 ; -1 ; α)
d) (2 ; 0 ; 0 ; β)
b) (6 ; 0 ; 0 ; α)
e) (1 ; 1 ; 0 ; α)
c) (5 ; 4 ; +5 ; α)
f) (2 ; 1 ; -1 ; β)
Respostas: Letras “a”,”c”, e “e”.
Professor Frank Pereira de Andrade
Universidade Federal de São João Del Rei
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ)
Lista de Exercícios – Números Quânticos e Periodicidade
8 – Qual dos íons de cada par possui maior Energia de Ionização?
a) Ca2+ ou Ba2+
b) As3- ou Se2-
c) Sn2+ ou Sn4+
d) Be ou B
e) N ou O
f) Li ou Li+
g) F ou F-
h) O ou F
i) Be ou Li
j) Cl- ou Br-
a) Ca2+
b) Se2-
c) Sn4+
d) Be
e) N
f) Li+
g) F
h) F
i) Be
j) Cl-
Respostas:
9 – Aponte o(s) erro(s) nos números quânticos abaixo.
a) n = 2, l = 2, ml = 0
b) n = 3, l = 0, ml = -2
c) n = 6, l = 0, ml = 1
Respostas:
a) l = 2
b) ml = -2
c) ml = 1
10 – Quantos orbitais podem ser identificados em cada um dos seguintes números
quânticos?
a) n = 3, l = 0, ml = +1
b) n = 5, l = 1
c) n = 7, l = 5
d) n = 4, l = 2, ml = -2
Respostas:
a) Nenhum
b) 3
c) 11
d) 1
11 – Alguns elementos da tabela periódica apresentam mais de um número de
valência, sendo denominados “elementos de valência variada”. Qual dos íons
(metálicos) abaixo é paramagnético? Quando necessário, explique qual deles é mais
paramagnético.
a) Fe2+ ou Fe3+
b) V2+ ou V5+
c) SnO ou SnO2
Professor Frank Pereira de Andrade
Universidade Federal de São João Del Rei
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ)
Lista de Exercícios – Números Quânticos e Periodicidade
Respostas:
a) Os dois são paramagnéticos (possuem elétrons desemparelhados), mas Fe3+ é
mais paramagnético, pois Fe(II) possui 1 par de elétrons emparelhados.
b) Os dois são paramagnéticos.
c) Sn4+
12 – Os elementos “A” e “B” apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
A = [Kr]5s1
B = [Ar]3d104s24p6
a) Qual dele apresenta maior EI?
b) Qual deles apresenta maior AE?
c) Qual deles apresenta maior diferença entre a 1ª e a 2ª EI?
Respostas:
a) B
b) A
c) A
13 – Considere os seguintes íons: Cs2+, In4+, Fe6+, Te2-, Sn2+ e I-. Ordene em ordem
crescente de EI os íons que provavelmente são encontrados em compostos químicos.
Resposta:
Te2- < I- < Cs+ < Sn2+.
Referências
1. Kotz, J. C.; Treichel, P. M.; Weaver, G. C. Química Geral e Reações Químicas. 6ª ed.
Cengage Learning, São Paulo, 2009.
2. Atkins, P.; Jones, L.; Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio
Ambiente. 3ª ed. Bookman, Porto Alegre, 2006.
Professor Frank Pereira de Andrade
Universidade Federal de São João Del Rei
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ)