Valor: 2,0
Ensino Médio
Nota:
Data:
Professora: Patricia
Disciplina: Química
Nome: ___________________________________________
no: _____
Série: 3ª
3°bim
Trabalho de Recuperação Bimestral
1) Experimentalmente verifica-se que 44g de gás carbônico (CO2) são formados a partir da
combustão (queima) de 12g de carbono (C).
C + O2 → CO2
Calcular a massa de gás carbônico produzida na queima de 0,6g de carbono.
Dados: C=12u; O=16u.
2) Considere a reação:
FeS + HCl → FeCl2 + H2S
Qual a massa de cloreto ferroso - FeCl2 - obtida quando 1100g de sulfeto ferroso - FeS de 80% de
pureza reagem com excesso de ácido clorídrico - HCl?
Dados: Fe=56u; Cl=25u; S=32u; H=1u.
3) (UECE) Seja a reação: X → Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:
Qual a velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos?
1
4) Apresente a formula estrutural das substâncias a seguir:
a) 3-metil-ciclohexano
b) Metilbenzeno
c) 2,2-dimetil-1-propanol
d) Propanal
5) Apresente a isomeria respectiva de cada par de substâncias:
a) Ciclo butano e 2-buteno
b) H3C–O–CH3 e H3C–C–OH
c) Butanal e metilpropanal
d) 2-pentanol e 3-pentanol
6) Em qual das substâncias abaixo encontramos ligações covalentes? Justifique sua resposta.
a)
b)
c)
d)
e)
Al2Cl3
ICl
NaCl
Mg2Si
em nenhuma das substâncias acima
7) Um átomo X é constituído de 31
atômico e seu número de massa?
prótons, 39 nêutrons e 31
elétrons. Quais são seu número
2
8) Considere as seguintes moléculas poliatômicas: NF3 e BF3. Preveja a geometria de cada uma delas
e compare-as relativamente à sua polaridade. Justifique a sua resposta recorrendo ao uso de
esquemas.
9) Sobre as seguintes geometrias moleculares, assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
O composto CO2 é apolar, porque o vetor =0.
Os compostos NH3 e H2O são moléculas polares.
Os compostos BF3 e CO2 são apolares.
Os compostos H2O e BF3 são moléculas polares, pois o vetor 0.
Os compostos NH3 e BF3 são moléculas apolares
Soma das Alternativas CORRETAS é :
a) 03
b) 07
c)12
d) 20
e) 24
10) A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:
a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais do grupo 7A.
b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio.
c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo não-metal.
d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e outro de Y.
e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de reticulados cristalinos
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