DISCIPLINA
1º
ENSINO
1º
Química I
ANO
MÉDIO
SEMESTRE
MÓDULO DE RECUPERAÇÃO
ALUNO(A)
Nº
TURMA
TURNO
Manhã
1) No espaço entre as estrelas, em nossa galáxia, foram
localizadas, além de H2, pequenas moléculas, tais como
H2O, HCN, CH2O, H2S E NH3. Indique quando apresenta
geometria trigonal planar.
2) Selecione as alternativas em que há exata
correspondência entre a molécula e sua forma geométrica
marcando “V” para verdadeiro e “F” para falso.
( ) N2 – Linear
( ) CO2 – Linear
( ) H2O – Angular
( ) PCl5 – Plana trigonal
( ) CCl4 – Tetraédrica
( ) BF3 – pirâmide trigonal
3) Um elemento A, com 1 elétron de valência, e outro B,
com 6 elétrons de valência, combinam-se, e as moléculas
do composto formado estão associadas, tanto no estado
líquido como no sólido.
a) Escreva a fórmula eletrônica desse composto.
b) Qual a provável geometria da molécula e sua classificação
quanto à polaridade?
4) Qual a polaridade das seguintes fórmulas moleculares:
a) CO2
b) CH4
5) Responder à questão com base na análise das fórmulas
química abaixo:
I.O2
II. CO2
III. MgCl2
IV. H2O
É correto afirmar que a ligação química entre os átomos é
exclusivamente de tipo
covalente polar apenas nos
compostos: Marque “V” para verdadeiro e “F” para falso.
( ) I e II
( ) I e III
( ) II e IV
( ) I, III e IV
( ) III, III e IV
6) Com base no números atômicos doa átomos a seguir ,
H ( Z = 1); C (Z = 6); O(Z = 8), assinale o que for correto
quanto as ligações e aos compostos formados e diga qual
será o somatório.
01. A molécula de CO2 tem maior polaridade que a molécula
de H2O
02. Na estrutura do composto CO2 ocorre ligação covalente
polar
04 Os compostos de fórmula CH4 são moleculares
DATA
/
/
08. Os gases O2 e CO2 apresentam moléculas apolares
16. O composto de fórmula molecular O2 apresenta dupla
ligação covalente polar
7) Diga qual será a polaridade dos seguintes compostos e
explique cada caso:
a) O2
b) H2O
8) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um
estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em: Marque “V” para verdadeiro e
“F” para falso
( ) I e II
( ) I e III
( ) I e IV
( ) II e III
( ) III e IV
9)“O balanceamento de equações químicas consiste em
igualar o número de elementos do produto com
os reagentes. Numa equação química, não podemos
deixar de verificar sempre se o número de átomos de
cada elemento é o mesmo em ambos os lados da
equação, ou seja, se ela está balanceada. Para realizar o
balanceamento, é necessário colocar um número
denominado coeficiente estequiométrico antes dos
símbolos. Quando o coeficiente de uma equação for igual
a 1, não é preciso escrever.” Sabendo dessa afirmação
faça o balanceamento da seguinte equação química:
Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3 + H2O
10) Faça o balanceamento das seguintes equações:
a) S + O2  SO3
b) H2SO4 + Al(OH)3  Al2(SO4)3 + H2O
11) Escreva as equações químicas balanceadas que
representam as seguintes reações químicas:
a) Durante a descarga de uma bateria de automóvel, o
chumbo (Pb) reage com o óxido de chumbo (PbO2) e com o
ácido sulfúrico (H2SO4), formando sulfato de chumbo
(PbSO4) e água.
b) Nos botes salva-vidas costuma-se utilizar o hidreto de lítio
(LiH), que reage em contato com a água, produzindo hidróxido
de lítio (LiOH) e gás hidrogênio (H2).
MÓDULO DE RECUPERAÇÃO
12) O primeiro estágio na produção de ácido nítrico
(HNO3) pelo processo denominado de “Ostwald” é a
reação do gás amônia (NH3) com o gás oxigênio (O2)
para a produção de óxido nítrico (NO) e água líquida.
Em seguida, o óxido nítrico reage novamente com
oxigênio, originando o gás dióxido de nitrogênio
(NO2) que, quando dissolvido em água, produz ácido
nítrico e óxido de nitrogênio (NO). Escreva as três
equações balanceadas que levam à produção de
ácido nítrico.
13) Qual será o valor da soma dos coeficientes da
equação abaixo?
Br2 + KOH
KBrO3 + KBr + H2O
14) A reação que representa a formação do cromato de
chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em
tintas, é representada pela equação:
c) 2, 7 e 8
d) 3, 2 e 4
e) 3, 2 e 8
17) A equação química:
2 Mg(OH)2 + x HCl
2 MgCl2 + 4 H2O
fica estequiometricamente correta se x for igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
1
2
3
4
5
18) Num “sapato de cromo”, o couro é tratado com um
banho de “licor de cromo”, preparado através da
reação representada pela equação:
Na2Cr2O7 + x SO2 + H2O
y Cr(OH)SO4 + Na2SO4
Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros
possíveis, ela apresenta:
x
y
a)
3
2
b)
2
3
c)
2
2
d)
3
3
e)
2
1
19) A soma dos menores coeficientes inteiros que
balanceiam a equação é:
Cl2 + NH3
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que tipo de reação é essa? Justifique.
15) As reações químicas são classificadas em quatro
tipos:
-síntese ou adição
- análise ou decomposição
- simples troca ou deslocamento
- dupla troca
Classifique as reações a seguir:
a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl
b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
16) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de
amônio é representada pela equação:
(NH4)2Cr2O7
N2 + CrxOy + z H2O
Os valores de x, y e z são, respectivamente:
a) 2, 3 e 4
b) 2, 7 e 4
2
N2H4 + NH4Cl
a) 4
b) 15
c) 21
d) 8
e) 6
20) A coluna da esquerda, abaixo, apresenta cinco
espécies moleculares que têm o elemento enxofre
como átomo central, a direita, tipos de geometria
molecular que correspondem a quatro dessas
espécies. Associe corretamente a coluna da direita à
esquerda.
1. SO2
2. SOCl2
3. H2SO4
4. SO3
5. H2S
(
(
(
(
) trigonal-plana
) tetraédrica
) piramidal
) angular
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de
cima para baixo, é:
a) 2, 3, 1 e 4
b) 2, 4, 3, e 1
MÓDULO DE RECUPERAÇÃO
c) 3, 2, 1 e 5
d) 4, 3, 2, e 1
e) 4, 2, 3 e 5
21) Indique a geometria do composto cloreto de
antimônio (SbCl3), um sólido incolor, conhecido como
manteiga de antimônio e usado como retardo de
chama.
a) Linear
b) Em forma de V
c) Trigonal Plana
d) Piramidal trigonal
e) Tetraédrica
22) Responda à questão com base na análise das
fórmulas químicas abaixo:
I. O2
II. CO2
III. MgCl2
IV. H2O
É correto afirmar que a ligação química entre átomos é
exclusivamente do tipo covalente polar apenas nos
compostos:
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) I, III e IV
e) II, III e IV
23) O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é
formado por átomos de três elementos químicos
diferentes é:
a) H2SO3
b) H4P2O7
c) HCN
d) H2S
e) HNO3
24) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais
rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg por
litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos
estados americanos do Norte, que adotam a pena de
morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu
descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar
cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja
fórmula molecular é:
a) HCOOH.
b) HCN.
c) HCNS.
d) HCNO.
e) H4Fe(CN)6.
nesse caso, provoca queimação no estômago, a
rouquidão e mesmo dor toráxica são:
a) HCl e ácido clórico.
b) HClO2 e ácido cloroso.
c) HClO3 e ácido clórico.
d) HClO3 e ácido clorídrico.
e) HCl e ácido clorídrico.
26) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que
conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um
composto que também conduz muito mal a eletricidade;
no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos
uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que
se deve à:
a) dissociação da água em H+ e OH– .
b) ionização do HCl, formando H3O+ e Cl –.
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl – do HCl.
27) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à
água, teremos, para um grau de ionização igual
a 0,1, quantas moléculas ionizadas?
a) 90.
b) 50.
c) 450.
d) 45.
e) 250.
28)
Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água.
Sabendo
que
540
moléculas
estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ion
ização desta espécie química é:
a) 11,4 %.
b) 10,0 %.
c) 11,1 %.
d) 60,0 %.
e) 90,0 %.
29) Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são,
respectivamente:
HNO2 (aq), HClO3 (aq), H2SO3 (aq), H3PO4 (aq)
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.
25) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se
o indivíduo tem azia ou pirose com grande frequência,
deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo
refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo
ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que,
3
MÓDULO DE RECUPERAÇÃO
30) A experiência a seguir é largamente utilizada para
diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não
eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade
elétrica e tem como consequência o acendimento da
lâmpada.
A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a
seguinte solução:
a)O2(g)
b) H2O(g)
c) HCℓ(aq)
d) C6H12O6(aq)
e) H2O2
4