Ligação covalente em moléculas diatómicas
Os átomos tal como a Natureza regemse pelo princípio de energia mínima.
Química
Ligação covalente em moléculas diatómicas
re – distância internuclear de equilíbrio
re – comprimento de ligação
Química
Ligação covalente em moléculas diatómicas
INTERACÇÃO ENTRE DOIS ÁTOMOS DE HIDROGÉNIO
Forças atrativas – entre os núcleos dos átomos
e os respetivos eletrões, que tendem a
aproximar os dois átomos e fazem baixar a
energia de interação ou energia potencial
elétrica do sistema dos dois átomos;
Forças repulsivas – entre os eletrões e entre
os dois núcleos, que tendem a afastar os dois
átomos e fazem aumentar a energia potencial
elétrica do sistema dos dois átomos.
Química
Ligação covalente em moléculas diatómicas
A ligação é feita através dos eletrões
desemparelhados dos dois átomos de oxigénio;
Os pares de eletrões partilhados também se
chamam pares ligantes. Aos pares de eletrões
isolados, que não contribuem para a ligação,
também se chamam pares não-ligantes
Química
Ligação covalente em moléculas diatómicas
Dois eletrões formam um par eletrónico.
Ligação covalente significa partilha de eletrões.
Ligação covalente dupla significa dois pares
eletrónicos partilhados, ou seja, dois pares
ligantes.
4 eletrões
partilhados
ligação
covalente
dupla
oito eletrões
de valência
não ligantes
na molécula
ou
Química
Ligação covalente em moléculas diatómicas
Ligação covalente simples: um par
eletrónico partilhado ou ligante
Química
Ligação covalente em moléculas diatómicas
Três pares eletrónicos
partilhados
Dois pares de
eletrões não ligantes
Ligação covalente tripla: três pares
eletrónicos efetivamente ligantes
Química
Ligação covalente em moléculas diatómicas
Química
Ligação covalente em moléculas diatómicas
Maior número de eletrões partilhados implica:
ligação mais forte;
maior energia de ligação;
maior estabilidade da molécula.
Química
Ligação covalente em moléculas diatómicas
Maior
estabilidade
menor
reatividade
química
A molécula de hidrogénio tem uma
energia de ligação comparativamente
maior do que a de fluor, apesar de
ambas terem uma ligação covalente
simples. Tal facto deve-se à
singularidade do átomo de hidrogénio,
muito pequeno e só com um eletrão.
Maior número de eletrões partilhados implica
maior energia de ligação e implica menor
comprimento de ligação.
Química
Ligações químicas em moléculas poliatómicas
Dois pares eletrónicos de
valência que não participam
na ligação (não ligantes)
Química
Ligações químicas em moléculas poliatómicas
Par eletrónico que
não participa na
ligação
Química
Ligações químicas em moléculas poliatómicas
Química
Ligações químicas em moléculas poliatómicas
Cada ligação C-H é uma
ligação covalentes simples
Química
Ligações químicas em moléculas poliatómicas
Química
Ligações químicas em moléculas poliatómicas
2 pares
eletrónicos
não-ligantes
Duas ligações
covalentes duplas
(4 pares eletrónicos
partilhados)
2 pares
eletrónicos
não-ligantes
Química
Geometria espacial de algumas moléculas
Química
Geometria espacial de algumas moléculas
1 - vibrações de distenção –
fazem variar a distância entre
os átomos.
Afetam o comprimento de ligação
2 - vibrações de flexão –
fazem variar o ângulo
entre os átomos.
Afetam o ângulo de ligação
Química
Geometria espacial de algumas moléculas
As ligações CH(1) e CH(2)
estão no mesmo plano.
CH(3) – a ligação está orientada
para a frente do plano referido.
CH(4) – a ligação está orientada
para trás do plano referido.
A figura geométrica
representada é um tetraedro
Química
Geometria espacial de algumas moléculas
G. linear
G. tetraédrica
G. angular
G. piramidal trigonal
G. triangular plana
Química