OBJETIVAS
JULHO 2011
1. (Ufpe 2005) As primeiras energias de ionização de K (Z=19), Ca
(Z=20) e S (Z=16) são, respectivamente, 418,8 kJ mol-1, 589,8 kJ mol-1
e 999,6 kJ mol-1. Alguns comentários sobre estes números podem ser
feitos.
1 - O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o
elemento de menor número atômico entre os três.
2 - A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um
elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita
sua remoção.
3 - A energia de ionização do potássio é menor do que a de cálcio, pois
este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de
valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas.
4 - As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas,
pois são elementos vizinhos na tabela periódica.
Está(ão) correto(s) apenas:
a) 1
b) 2
c) 3 e 4
d) 2 e 4
e) 2, 3 e 4
2. (Ufrrj 2005) Os metais e alguns semi-metais apresentam a
propriedade de perder ou ganhar elétrons transformando-se em íons. A
alta mobilidade desses íons funciona como uma força de atração que
os mantém unidos como cola.
Essas forças são conhecidas como
a) magnéticas.
b) eletrostáticas.
c) London.
d) Van Der Waals.
e) Dipolo-dipolo.
3. (Ufmg 2005) A dose letal (DL50 ) - a quantidade de um pesticida
capaz de matar 50% das cobaias que recebem essa dose - é expressa
em miligramas do pesticida por quilograma de peso da cobaia.
Este quadro apresenta os dados da solubilidade em água e da DL 50 de
três pesticidas:
NO 02
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que o
pesticida com maior potencial de se espalhar no ambiente por ação das
chuvas e aquele com maior toxicidade
a) são, respectivamente, o DDT e o paration.
b) é, em ambos os casos, o malation.
c) são, respectivamente, o DDT e o malation.
d) são, respectivamente, o malation e o paration.
4. (Ufrs 2005) A "água pesada" é uma espécie de fórmula D2O,
formada pela combinação entre deutério e oxigênio. O deutério é um
isótopo do hidrogênio que apresenta um próton e um nêutron no
núcleo.
A partir dessas informações, considere as afirmações a seguir.
I. A massa molecular da água pesada é aproximadamente igual a 20
unidades de massa atômica.
II. Volumes iguais de água pesada e água comum apresentam massas
diferentes.
III. A água pesada não apresenta interações moleculares do tipo dipolodipolo.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas I.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) I, II e III.
5. (G1 - cftce 2005) Os elementos genéricos A, B, C e D, de números
atômicos 1, 9, 11 e 17, respectivamente, combinam-se entre si,
formando os compostos AD, CB, CA e DD. Os tipos de ligações
formadas são, nessa ordem:
a) covalente polar, iônica, covalente polar, iônica
b) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica
c) iônica, covalente apolar, covalente polar, covalente apolar
d) covalente polar, iônica, iônica, covalente apolar
e) iônica, covalente polar, iônica, covalente polar
6. (G1 - cftce 2005) Ao aproximar-se do sol, um cometa é aquecido,
liberando água, íons e outras moléculas. Uma reação que pode ser
utilizada para explicar o aparecimento de grande quantidade de H 3O+,
durante esse fenômeno, é
Com base nessas informações e nos conceitos relacionados às
ligações químicas, podemos afirmar CORRETAMENTE que a
geometria prevista para o cátion da reação acima é:
Dados: 1H1 8O16
a) Trigonal plana
b) Tetraédrica
c) Linear
d) Piramidal
e) Bipirâmide trigonal
“A confiança é a mãe dos grandes atos.”
Friedrich Von Schiller
OBJETIVAS
JULHO 2011
NO 02
7. (Ufpr 2010) O gás carbônico é uma substância química importante
para a vida no planeta Terra. Ele desempenha papel fundamental em
diferentes processos, como a velocidade de retorno de mergulhos
profundos, a formação de recifes de corais e o diagnóstico de
anomalias bioquímicas, como a acidose metabólica. Também são
bastante conhecidas as possibilidades de mudanças climáticas
ocasionadas pelo aumento da concentração desse gás na atmosfera do
planeta.
Sobre os testes realizados e a identificação dos compostos, assinale a
alternativa correta.
a) O cloreto de sódio e o açúcar são os compostos que permanecem
sólidos no teste de fusão.
b) O composto A é o cloreto de sódio, o B é o óxido de zinco e o C é o
açúcar.
c) O cloreto de sódio é insolúvel em água.
d) O açúcar conduz corrente elétrica em solução aquosa.
Sobre o gás carbônico (C = grupo 14; O = grupo 16), assinale a
alternativa incorreta.
a) A dissolução desse gás em água destilada resulta na formação de
íons bicarbonato.
b) Todos os elétrons de valência do carbono participam de ligações
covalentes.
c) O arranjo entre os átomos é linear, e as ligações covalentes são
polares.
d) Cada oxigênio possui três pares de elétrons de valência que não
participam de ligação covalente.
e) Não ocorrem ligações de hidrogênio na substância pura.
11. (Cesgranrio 2011) Em uma bancada de laboratório, estão quatro
balões volumétricos (frascos de vidro com calibrações únicas) utilizados
para o preparo de soluções de concentração conhecida, rotulados com
as seguintes fórmulas, conforme mostra a figura abaixo.
8. (Uerj 2011) O ácido não oxigenado formado por um ametal de
configuração eletrônica da última camada
3s23p4 é um poluente de elevada toxicidade gerado em determinadas
atividades industriais.
Para evitar seu descarte direto no meio ambiente, faz-se a reação de
neutralização total entre esse ácido e o hidróxido do metal do 4º
período e grupo IIA da tabela de classificação periódica dos elementos.
A fórmula do sal formado nessa reação é:
a) CaS b) CaCℓ 2
c) MgS
d) MgCℓ2
9. (Ita 2011) A 25°C, as massas específicas do etanol e da água,
ambos puros, são 0,8 g cm–3 e 1,0 g cm–3, respectivamente.
Adicionando 72 g de água pura a 928 g de etanol puro, obteve-se uma
solução com 1208 cm3 de volume.
Assinale a opção que expressa a concentração desta solução em graus
Gay-Lussac (°GL).
a) 98
b) 96
c) 94
d) 93 e) 72
10. (Ufu 2011) Em uma aula experimental de química, um grupo de
alunos recebeu de seu professor três amostras de sólidos brancos, não
identificados, finamente pulverizados. O professor pediu aos alunos que
descobrissem qual desses compostos era o óxido de zinco (ZnO), qual
era o cloreto de sódio (NaCℓ) e qual era o açúcar (C12H22O11). Após
alguns testes, os alunos observaram os resultados mostrados na tabela
abaixo.
Composto
A
B
C
Teste de fusão de
até 200 ºC
Permanece sólido
Permanece sólido
Teste de condução
de corrente elétrica
no sólido
Muda de
estado: sólido
para líquido
Não apresentou
condutividade
Não apresentou
condutividade
Não apresentou
condutividade
Teste de
solubilidade na água
solúvel
Praticamente
insolúvel
Teste de condução
de energia elétrica
em solução aquosa
solúvel
Apresentou
condutividade
_____________
Não apresentou
condutividade
Em relação às substâncias contidas nos frascos, analise as afirmativas
a seguir.
I. Os balões P e R indicam, respectivamente, as funções ácido e sal.
II. Os balões Q e S indicam, respectivamente, as funções ácido e sal.
III. Os balões P e Q correspondem, respectivamente, a ácido sulfúrico e
ácido nitroso.
IV. Os balões R e S indicam, respectivamente, as funções base e sal.
V. Os balões R e S correspondem, respectivamente, a hidróxido de
alumínio e permanganato de potássio.
São corretas apenas as afirmativas
a) I e II.
b) II e III.
c) I, II e III.
d) II, III e IV.
e) II, IV e V.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Num balão de vidro, com meio litro de capacidade, contendo 250 mL de
água destilada (H2O), nas condições ambientais, foi dissolvida (por
borbulhamento) uma certa quantidade de gás amônia (NH3).
12. (Ufrn 2005) Em contato com a água (H2O), a amônia (NH3) sofreu
um processo de
a) amonólise.
b) dissociação.
c) hidrólise.
d) ionização.
“A confiança é a mãe dos grandes atos.”
Friedrich Von Schiller