Prof. Dra. Andréa Junqueira
Há muitos anos atrás surgiu a expressão
COMPOSTOS ORGÂNICOS
para indicar as substâncias produzidas por
ORGANISMOS VIVOS
Era a TEORIA DA FORÇA VITAL
1777 - Bergman, introduziu a
expressão:
COMPOSTOS ORGÂNICOS.
COMPOSTOS ORGÂNICOS: Substâncias extraídas
dos organismos vivos;
COMPOSTOS INORGÂNICOS: Substâncias do reino
mineral.
1807 - Berzelius, deu origem à
Teoria da Força Vital.
Concepção de que um simples
composto orgânico não poderia ser
sintetizado pelo homem, seria
necessário a existência de "uma
força vital" que somente existiria
nos organismos vivos.
Berzelius
1828 - pesquisas em Química orgânica foram
ampliadas, principalmente após a descoberta de Woller.
A URÉIA era obtida a partir da urina,
onde ela existe devido à degradação
A partir desta observação, define-se
proteínas como
no organismo
QUÍMICAdeORGÂNICA
sendo a parte da
química
estuda
os compostos
do elemento
Em que
1828,
o cientista
alemão Wöhler
químico
CARBONO
conseguiu produzir
a uréia
a partir do cianato de
amônio, COMPOSTO INORGÂNICO
NH2
NH4CNO
O
C
NH2
Cianato de amônio = Uréia
Química orgânica
É um ramo da Química que estuda os
compostos
do
elemento
carbono,
denominados compostos orgânicos.
Substâncias como o CO, CO2,H2CO3 e demais
carbonatos, HCN e demais cianetos,
que são considerados compostos de transição
Alguns elementos formam, praticamente,
todos os compostos orgânicos, tais
elementos são chamados de ORGANÓGENOS
e, são constituídos pelos elementos
C, H, O e N

Tipo de ligação: os compostos orgânicos são
moleculares.
Por isso os compostos orgânicos não são
bons condutores de eletricidade.

Solubilidade: pouco solúvel ou insolúvel em
água.
As mãos sujas de graxa
devem ser lavadas em
solvente orgânico:
Gasolina
Os compostos orgânicos estão presentes em
nossa vida diária:
Vinagre
CH4
gás natural veicular
Álcool etílico
C2H4O
C2H5OH
2
Petróleo
Fibras
sintéticas,
alimentos,
cosméticos, medicamentos e combustíveis
são alguns dos produtos que envolvem
milhões de substâncias em que o principal
componente é o mais extraordinário dos
elementos químicos, o:
Carbono.
1° postulado
atribui
ao
possibilidade
ligações.
de Kekulé:
carbono
a
de
quatro
A estrutura representa o composto: CH4
2° postulado de Kekulé: as quatro valências
são iguais entre si.
CH3Cl
3° postulado de Kekulé: Os átomos de Carbono
ligam-se entre sí formando cadeias.
C-C-C-C-C-C-C
C
C
C
C
Ligação SIMPLES
(Sigma, σ)
σ
C σ
σ
σ
Ligação DUPLA
(Uma σ e outra pi, π)
Ligação TRIPLA
(Par σ e outra π)
σ
π
π
σ
C
σ
σ
C
σ
σ
C
π
π
σ
σ
H2C (1)
C
(2)
NH2
As
ligações
respectivamente:
C
(3)
CH2
H
representadas
pelos
algarismos
são,
σ
σ
C σ
σ
O carbono tem geometria TETRAÉDRICA.
O carbono tem ângulo entre suas valências de 109°28’.
O carbono tem 4 ligações sigma ( s ).
O carbono se encontra hibridizado “sp 3 ”.
σ
π
σ
C
σ
Com um ligação dupla e duas ligações simples:
O carbono tem geometria TRIGONAL PLANA.
O carbono tem ângulo entre suas valências de 120°.
O carbono tem 3 ligações sigma ( s ) e 1 ligação pi ( p ).
O carbono se encontra hibridizado “sp 2 ”.
σ
σ
C
σ
π
Com uma ligação tripla e uma ligação simples:
O carbono tem geometria LINEAR.
O carbono tem ângulo entre suas valências de 180°.
O carbono tem 2 ligações sigma ( s ) e 2 ligação pi ( p ).
O carbono se encontra hibridizado “sp“.
 Acíclica ou aberta
Cíclica ou fechada 
 Homogênea: na cadeia,
existe apenas átomos de
carbono
 Heterogênea: dentro da
cadeia, existe átomos de
outros elementos
(heteroátomos)
 Normal
 Ramificada
 Saturada
 Insaturada
Secundário
Primário
Terciário
Quaternário
Py
Pz
s
s
Px
A primeira ligação covalente entre dois átomos ocorre com orbitais
de mesmo eixo (ligação sigma),
as demais ligações ocorrem com
orbitais paralelos e são chamadas de
LIGAÇÕES pi ( p )
p
s
Neste tipo de ligação teremos
duas ligações do tipo pi ( p )
e uma ligação do tipo sigma (s )
p
p
s
p
Apesar disso, em todos os seus compostos o
Observando o carbono no estado normal
carbono realiza
concluiríamos que ele só teria condições
quatro ligações.
de efetuar apenas duas ligações
Para justificar este fato surgiu a
covalentes, pois possui somente dois
2
TEORIA DA HIBRIDIZAÇÃO
spelétronssp
e sp
desemparelhados
3
O carbono sofre hibridização, ou seja,
mistura de orbitais.
Existem três tipos de hibridização para o
carbono.
x
s orbital
px orbital
z
y
pz orbital
py orbital
L
K
ESTADO ATIVADO
ESTADO
ou
FUNDAMENTAL
EXCITADO
Um elétron emparelhado,
do último nível, pula para o primeiro orbital vazio,
de um subnível mais energético
sp
3
sp
3
L
sp
3
sp
3
ESTADO ATIVADO
ou
EXCITADO
ESTADO HÍBRIDO
K
A forma
geométrica
do orbitais
carbonoque
hibridizado
“ sp 3 “ é
Ocorre
a fusão dos
contêm elétrons
TETRAÉDRICA
desemparelhados, formando
igual número de orbitais híbridos
e oentre
ângulo
as suas
valências édiferente
de
idênticos
si, entre
com forma
geométrica
das
109
°28’
originais
H
H
H
H
L
K
ESTADO ATIVADO
ESTADO
ou
FUNDAMENTAL
EXCITADO
Um elétron emparelhado,
do último nível, pula para o primeiro orbital vazio,
de um subnível mais energético
sp
L
K
2
sp
2
sp
2
“p” puro
ESTADO ATIVADO
ou
ESTADO HÍBRIDO
EXCITADO
Ocorre
a fusãohibridizado
de
A forma geométrica
do carbono
“ sp 2 ” é
dois orbitais “p” comTRIGONAL
o orbital “s”,PLANA
formando igual número de
orbitais híbridos
idênticos
entre
si,valências
com forma
geométrica
e o ângulo
entre as
suas
é de
diferente120°
das originais
L
K
ESTADO ATIVADO
ESTADO
ou
FUNDAMENTAL
EXCITADO
Um elétron emparelhado,
do último nível, pula para o primeiro orbital
vazio,
de um subnível mais energético
sp
L
K
sp
“p”ATIVADO
puro
ESTADO
ou
EXCITADO
ESTADO
HÍBRIDO
A forma geométrica
do carbono
“ sp “ é
Ocorre
a fusãohibridizado
de
LINEAR
um orbitais “p” com o orbital
“s”, formando igual número de
e o ângulo
entre asentre
suassi,
valências
é degeométrica
orbitais híbridos
idênticos
com forma
diferente180°
das originais
H C C H
H
C
C
H