EQUILÍBRIO QUÍMICO
REAÇÃO REVERSÍVEL
É AQUELA QUE OCORRE NOS DOIS SENTIDOS SIMULTANEAMENTE
V1
V2
EQUILÍBRIO QUÍMICO
V1 = V2
EQUILÍBRIO QUÍMICO
GRAU DE EQUILÍBRIO: α
α=
Nº de mols que regem
0 < α < 1
Nº de mols iniciais
CONSTANTE DE EQUILÍBRIO Kc
V1
SEJA A REAÇÃO:
V2
V1= K1 │A│a . │B│b
K1
K2
=
=
V2= K2 │C│c. │D│d
│C│c. │D│d
│A│a . │B│b
Kc =
│C│c. │D│d
│A│a . │B│b
EQUILÍBRIO QUÍMICO
DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO
É QUALQUER ALTERAÇÃO DE VELOCIDADE PROVOCANDO MODIFICAÇÃO NAS
CONCENTRAÇÕES DAS SUBSTÂNCIAS
PRINCÍPIO DE LE CHATELIER
QUANDO UM FATOR EXTERNO AGE SOBRE UM SISTEMA EM EQUILÍBRIO, ELE SE DESLOCA,
PROCURANDO ANULAR A AÇÃO
FATORES QUE ALTERAM O DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO
1) PRESSÃO – SÓ INFLUENCIA OS COMPONENTES GASOSOS
O AUMENTO DA PRESSÃO DESLOCA O EQUILÍBRIO NO SENTIDO DO MENOR VOLUME (MENORES
COEFICIENTES)
EX :
2 H2(g) + O2(g)
2 H2 O(g)
AUMENTA A PRESSÃO
EX :
2 H2(g) + O2(g)
2 H2 O(g)
EQUILÍBRIO QUÍMICO
2)TEMPERATURA
UM AUMENTO DA TEMPERATURA DESLOCA O EQUILÍBRIO NO SENTIDO ENDOTÉRMICO
UMA DIMINUIÇÃO DA TEMPERATURA DESLOCA O EQUILÍBRIO NO SENTIDO EXOTÉRMICO
1
N2 + 3 H2
EX:
2 NH3
∆H= - 26,2 Kcal
2
SENTIDO 1
EXOTÉRMICO
SENTIDO 2
ENDOTÉRMICO
3) CONCENTRAÇÃO DOS PARTICIPANTES
A ADIÇÃO DE UMA SUBSTÂNCIA IRÁ DESLOCAR O EQUILÍBRIO PARA O LADO OPOSTO DELA
EX:
N2 + 3 H2
1
2 NH3
∆H= - 26,2 Kcal
2
A ADIÇÃO DE N2 DESLOCA NO SENTIDO DA FORMAÇÃO DE
4)CATALISADORES
NH3
NÃO ALTERAM O EQUILÍBRIO QUÍMICO
EQUILÍBRIO QUÍMICO
EQUILÍBRIO QUÍMICO EM SISTEMAS GASOSOS
SEJA A REAÇÃO: aA(g) + bB(g)
Kp =
pCc. pDd
pAa . pBb
cC(g) + dD(g)
ONDE Kp É A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM PRESSÃO PARCIAL
pV=nRT
p=nRT/ V
RELAÇÃO ENTRE Kc E Kp
Kp= Kc.(RT)∆n
ONDE
O GALO MUDA DE COR POR DESLOCAR O EQUILÍBRIO QUÍMICO.
ELE INDICA A MUDANÇA DE UMIDADE. QTO MAIOR A UMIDADE
MAIS ROSA QTO MAIS SECO O TEMPO MAIS AZUL. TUDO POR
CAUSA DO CoCl2
∆n=( c+d) – (a+b)
EQUILÍBRIO IÔNICO
DEFINIÇÃO: É UM CASO PARTICULAR DE EQUILÍBRIO QUÍMICO EM QUE APARECE ÍONS
O EQUILÍBRIO IÔNICO ESTÁ LIGADO AO GRAU DE IONIZAÇÃO α
CONSTANTE DE IONIZAÇÃO - Ki
QTO MAIOR A
CONSTANTE DE
IONIZAÇÃO
OU
Ka PARA OS ÁCIDOS
MAIS IONIZADO ESTÁ
O ÁCIDO
SEJA UM ELETRÓLITO QUALQUER
HX
Ki = │H+│ + │X-│
│HX│
OU
Kb PARA AS BASES
MAIOR SERÁ A SUA
FORÇA
H + + X-
LEI DA DILUIÇÃO DE OSTWALD
RELACIONA O GRAU DE IONIZAÇÃO (α) COM A CONSTANTE DE IONIZAÇÃO (Ki )
Ki =
Mα2
(1 –α)
EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA pH e pOH
Kw- constante de equilíbrio para a água
SEJA A REAÇÃO:
Kw= │H+│.│OH-│
2H+(aq) + ½ O2(aq)
H2O (l)
│H2O│
PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA
kw= │H+│.│OH-│ A 25 0C É 10-14
COMO PARA A ÁGUA PURA │H+│=│OH-│ ENTÃO │H+│e│OH-│SÃO IGUAIS A 10-7
POTENCIAL HIDROGENIÔNICO- pH
pH= log
POTENCIAL OXIDRILIÔNICO pOH
1
│H+│
pOH= log
pH + pOH = 14
1
│OH-│
EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA pH e pOH
ESCALA DE ACIDEZ E ALCALINIDADE
EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA pH e pOH
INDICADORES DE pH
SUCO DE REPOLHO ROXO
PAPEL DE TORNASSOL
VERMELHO DE METILA, FENOLFTALEINA, AZUL DE BROMOTIMOL