Deslocamento de Equilíbrio
Químico
Um sistema em equilíbrio responde a
qualquer perturbação com uma
alteração que tende a contrariar a
perturbação a que foi sujeito.
Ao estudar o andamento das reações,
Le Chatelier percebeu que era possível prever
o sentido do deslocamento dos equilíbrios
químicos, criando a afirmativa que hoje é
conhecida como “Princípio de Le Chatelier”:
Deslocamento de Equilíbrio
Químico
“Quando um fator externo (concentração,
temperatura ou pressão) age sobre um
sistema em equilíbrio, ele se desloca, com
o objetivo de anular a ação desse fator,
procurando atingir um novo estado de
equilíbrio.”
Deslocamento de Equilíbrio
Químico
Fator Concentração:
Um aumento da concentração de um
participante desloca o equilíbrio no sentido
da reação em que este participante é
consumido.
Uma diminuição da concentração de um
participante desloca o equilíbrio no sentido
da reação em que este participante é
formado .
Deslocamento de Equilíbrio
Químico
Exemplo:
N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(g)
Situação: aumento da concentração de
nitrogênio.
O equilíbrio será deslocado no sentido de
formação de produto (reação direta):
Deslocamento de Equilíbrio
Químico
Deslocamento de Equilíbrio
Químico
Fator Pressão:
Um aumento da pressão desloca o equilíbrio
para a reação que ocorre com contração de
volume.
Uma diminuição da pressão desloca o
equilíbrio para a reação que ocorre com
expansão de volume.
Deslocamento de Equilíbrio
Químico
Considerando a síntese da amônia:
N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(g)
• aumento da pressão do sistema:
desloca o equilíbrio para a direita.
•diminuição da pressão do sistema:
desloca o equilíbrio para a esquerda.
Deslocamento de Equilíbrio
Químico
Logo:
aumento de pressão provoca contração de
volume o equilíbrio se desloca para o
lado de menor volume (menor nºde mol)
diminuição de pressão provoca expansão
de volume o equilíbrio se desloca para o
lado de maior volume (maior nºde mol)
Deslocamento de Equilíbrio
Químico
Fator Temperatura:
Um aumento da temperatura desloca o
equilíbrio para a reação endotérmica.
Uma diminuição da temperatura desloca o
equilíbrio para a reação exotérmica.
Deslocamento de Equilíbrio
Químico
Considerando a síntese da amônia:
N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(g)
H < 0 reação
direta é exotérmica
• aumento da temperatura do sistema:
desloca o equilíbrio no sentido da reação
endotérmica (para a esquerda).
•diminuição da temperatura do sistema:
desloca o equilíbrio no sentido da reação
exotérmica (para a direita).
Deslocamento de Equilíbrio
Químico
De maneira geral temos:
A2(g) + 3B2(g) reação direta 2 AB3(g)
H<0
reação inversa
O equilíbrio será deslocado no sentido
da reação direta, se houver:
• aumento da concentração dos reagentes;
• redução da concentração do produto.
• aumento da pressão do sistema;
• redução da temperatura do sistema.
Deslocamento de Equilíbrio
Químico
De maneira geral temos:
A2(g) + 3B2(g) reação direta 2 AB3(g)
H<0
reação inversa
O equilíbrio será deslocado no sentido
da reação inversa, se houver:
• redução da concentração dos reagentes;
• aumento da concentração do produto;
• redução da pressão do sistema;
• aumento da temperatura do sistema.
Deslocamento de Equilíbrio
Químico
Efeito dos catalisadores sobre o equilíbrio:
Os catalisadores não deslocam equilíbrio,
apenas provoca uma diminuição do tempo
necessário para que esse equilíbrio seja
atingido.