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Q11
Esta prova contém
M
5
C
09/11/10
questões.
INSTRUÇÕES:

Verifique se sua prova está completa.

Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.

Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.

Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.

Evite rasuras e o uso de corretivos.

Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.

Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.

Boa prova!
Endocrinologistas alertam para o perigo das dietas
Com o aproximar do verão (...) cresce a procura das pessoas por dietas e regimes
alimentares. Na última hora, antes de viajar para a praia ou encarar a piscina, muitos tentam
descontar, em poucos dias, todos os quilos que acumularam ao longo do ano.
Dietas das mais variadas, como aquelas que permitem ou proíbem tudo, as que sobrevivem
apenas por um verão (chamadas dietas de estação), as fórmulas caseiras, em fim, um
arsenal de receitas “milagrosas”...
Segundo o Dr. Henrique Suplicy, presidente da ABESO (Associação Brasileira para o Estudo
da Obesidade), a busca por soluções imediatas é um dos problemas mais sérios no combate
a obesidade. “Preocupadas exclusivamente com a estética, a maioria das pessoas esquece
que a perda de peso é um assunto sério, que mexe com todo o organismo, e que deveria ter
como passo inicial a procura de um profissional médico”, diz o Dr. Suplicy.
“Medidas radicais para emagrecer rapidamente podem até levar a uma perda de peso nos
primeiros dias, mas, na maioria dos casos esse emagrecimento é temporário. Além disso,
um dos grandes perigos está na má-alimentação, o que faz com que as pessoas passem
fome e saiam muitas vezes desses regimes extremamente debilitadas, anêmicas ou com
outra doença provocada por deficiência nutricional”, informa o especialista.
É consenso entre os especialistas que uma dieta saudável que estimule a perda constante
de peso consiga prover todos os nutrientes de que o corpo necessita. A dieta deve basear-se
em alimentos nutritivos, porém de baixas calorias, deve ter capacidade de proporcionar
saciedade e estar aliada a um programa de reeducação alimentar em conjunto com
exercícios físicos.
Fonte: ABN – Agência Nacional de Notícias
01) [2,0 pontos] A respeito do texto e sobre seus conhecimentos, responda:
a) (1,0) Escreva a equação balanceada da oxidação do ácido palmítico (C16H32O2) no
organismo.
b) (1,0) Sendo a reação exotérmica, indique se o ∆H deve ser positivo ou negativo. Justifique
02) [2,0 pontos] Considere as reações I e II, e os gráficos A e B, abaixo ilustrados.
I. C2H6 (g) + O2(g)
 CO2(g) + H2O(l) ∆H < 0
II. C(s) + H2(g)  C2H4(g) ∆H > 0
Considere que os valores expressos no gráfico são dados em KJ.
a) Associe as reações I e II aos gráficos apresentados.
b) Calcule o ∆H para a reação II.
03) [2,0 pontos] Qual a variação de entalpia, aproximada, para a reação
CH4(g) + Cl2(g)
CH3Cl(g) + HCl(g)
calculada a partir das ENERGIAS DE LIGAÇÃO?
04) [2,0 pontos] (UNICAMP-adap) A hidrazina (H2N-NH2) tem sido utilizada como
combustível em alguns motores de foguete. A produção de hidrazina a partir de seus
componentes no estado padrão pode ser representada, simplificadamente, pela seguinte
equação: N2(g) + H2
H2N-NH2(g).
A variação de entalpia dessa reação pode ser estimada a partir dos dados de entalpia das
ligações químicas envolvidas. Para isso, considera-se uma absorção de energia quando a
ligação é rompida, e uma liberação de energia quando a ligação é formada. Consultando as
tabelas fornecidas no final da prova:
a) Calcule a variação de entalpia para a formação de um mol de hidrazina, utilizando as
ENERGIAS DE LIGAÇÃO.
b) Faça o esboço do gráfico para esta reação, no espaço abaixo:
05) [2,0 pontos] Observe as equações termoquímicas:
I)
C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g)
II) CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)
III) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g)
∆H = + 31,4 kcal
∆H = - 67,6 kcal
∆H = - 57,8 kcal
De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que:
a) Classifique as reações em endotérmica ou exotérmica.
b) Para a reação II, o valor de entalpia fornecido pode ser chamado de entalpia padrão de
formação do CO2? Justifique.
Dados:
Tabela 1
Calores padrão de formação a 250C
Substância
H0f,
Substância
H0f,
kJ mol-1
kJ mol-1
CH4(g)
-74,8
H2O2 (l)
-187,6
CH3OH(l)
-239,0
H2S (g)
-20,6
C2H2(g)
226,8
H2SO4 (l)
814,0
C2H4(g)
-
NH3 (g)
-46,1
C2H6(g)
-85
NH4Cl (s)
-314,4
CO(g)
-110,5
NaCl (s)
-412,1
CO2(g)
-393,5
Na2O(s)
-415,9
HCl(g)
-92,3
O3 (g)
143
H2O(g)
-242
SO2 (g)
-296,8
H2O(l)
-285,8
SO3 (g)
-395,7
LIGAÇÃO ENERGIA DE LIGAÇÃO EM Kcal/mol
Cl - Cl
58
H - Cl
103,0
C-H
100
C - Cl
80
LIGAÇÃO ENTALPIA (KJ/MOL)
H-H
436
H-O
464
N-N
163
N=N
514
N≡N
946
C-H
413
N-H
389
O=O
498
O-O
134
C=O
799