Analisando as reações químicas
Por:
Renan R. Martines e Luiggi D. Priolli
Sumário
 Equações Químicas
 Tipos de Reações
 Massa Atômica e Molecular
 O Mol
 Fórmula Mínima
 Informações Quantitativas – Balanceamento
 Reagentes Limitantes
Equações Químicas
Genericamente:
Reagente + Reagente  Produto
- Reagente: Se encontra à esquerda na equação e
é a matéria-prima da reação química.
- Produto: Resultado da reação. Se encontra à
direita na equação.
Ex.: H2 + ½ O2  H2O
Equações Químicas
Lei da Conservação das Massas:
“A massa dos produtos deve ser igual à massa dos
reagentes.”
Portando, o número de átomos de um elemento deve
ser o mesmo em ambos os lados da equação, o que a
torna balanceada ou equilibrada.
Ex.: Combustão do metano:
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
coeficiente = quantidade
Tipos de Reações
Iremos analisar 3 tipos simples de reações:
- Combinação: Quando há combinação de reagentes
para formar produtos.
Ex.: Na + H2O  NaOH + ½ H2
- Decomposição: Quando o reagente se decompõe
formando produtos.
Ex.: H2CO3  H2O + CO2
Tipos de Reações
- Combustão: São reações rápidas que produzem
chama. A maioria das reações envolvem o O2 do
ar como reagente.
Decomposição da azida de sódio NaN3 (s)
Combustão envolvendo o O2 como reagente
Massa Atômica e Molecular
Primeiramente, para determinarmos a massa molecular,
precisamos estipular uma medida unitária de massa atômica.
Isótopos de Carbono
100,00% 98,89%
50,00%
0,00%
1,11%
12 u
13 u
Isótopos de
Carbono
A unidade de massa foi
definida tomando como
base a massa do isótopo de
carbono em maior número.
No caso, 12 u (unidade de
massa de átomo).
Portanto, massa atômica
define-se como sendo 1/12
da massa do ¹²C.
Massa Atômica e Molecular
Portanto, a massa molecular pode ser determinada pela
soma das massas atômicas dos átomos pertencentes à
molécula.
Ex.: MM de H2SO4 = 2(MA H) + (MA S) + 4(MA O)
MM de H2SO4 = 2  1 + 32 + 4  16
MM de H2SO4 = 98 u
O Mol
- Um mol contém tantos objetos (átomos,
moléculas, íons ou o que considerarmos)
quanto o número de átomos em exatamente 12
g de ¹²C isotopicamente puro.
Esse número é cientificamente determinado,
dando 6,0221421  10²³ unidades/mol e é
chamado de Constante de Avogadro.
Fórmula Mínima
A fórmula mínima de uma substância indica o
número relativo de átomos de cada elemento
que ela contém.
Ex.: A fórmula da água (H2O) indica que
existem dois átomos de H para um de O.
Fórmula Mínima
Isso pode ser expresso também em mols.
Assim, 1 mol de H2O possui 2 mols de H para 1
mol de O.
Porcentagem
em massa dos
elementos
Fórmula
mínima
Supor 100g de amostra
Calcular razão molar
Gramas de cada
elemento
Use massas
atômicas
Mols de cada
elemento
Informações Quantitativas
- Os coeficientes de uma equação balanceada nos
mostram as relações estequiométricas entre os
componentes dessa reação.
- Com essa equivalência estequiométrica podemos
deduzir a quantidade do produto através do
reagente.
Ex.: 2 mols de H2
1 mol de O2
2 mols de H2O
Informações Quantitativas
Dados:
Encontrar:
Gramas da
substância A
Gramas da
substância B
Utilize massa molar de A
Utilize massa molar de B
Quantidade de
matéria da
substância A
Use os
coeficientes
de A e B
a partir da
equação
balanceada
Quantidade de
matéria da
substância B
Reagentes Limitantes
Suponhamos que queremos fazer sanduíches tendo
7 fatias de queijo e 10 de pão. Usaremos 2 fatias de
pão e 1 de queijo para cada sanduíche.
Sendo o pão representado por Pa e queijo por Qu:
2 Pa + Qu  Pa2Q
10
7
5
2x
x
x x=5
Reagentes Limitantes
Desta forma, temos que Qu está em excesso em
razão da quantidade de Pa. Por esse motivo
podemos concluir que Pa é o reagente limitante
da equação.
Isso também ocorre com as reações químicas,
pois quando um reagente é consumido
totalmente a reação pára.
Referências
- Química – Ciência Geral – 9ª edição
- Imagens em sites de busca