6ª LISTA DE EXERCÍCIOS DE ESTEQUIOMETRIA INDUSTRIAL
1.
Quatro gramas de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 4 g de ácido clorídrico (HCl),
produzindo cloreto de sódio (NaCl) e água. Pergunta-se: há excesso de qual reagente? Qual é a massa em
excesso?
2.
H2S reage com SO2 segundo a reação: H2S + SO2 → S + H2O. Qual é o número máximo de mols de
enxofre que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2?
3.
Doze gramas de ferro (Fe) e 4 g de enxofre (S) são aquecidos até reação total. Levando em conta que o
produto obtido é o sulfeto ferroso (FeS), qual dos dois reagentes foi posto em excesso?
4.
Calcule o máximo de massa de água que se pode obter partindo de 8 g de hidrogênio e 32 g de oxigênio.
Indique qual é o reagente em excesso e quanto sobra do mesmo
5.
Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação:
CaO(s) + NH4Cl(s) → NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
Se 112 g de óxido de cálcio e 224 g de cloreto de amônia forem misturados, calcule a quantidade máxima,
em gramas, de amônia que será produzida.
6.
Considere a reação em fase gasosa:
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, é
possível afirmar que um composto está em excesso. Qual deles é esse composto?
7.
As chamas do oxiacetileno são usadas para soldas, atingindo temperaturas próximas a 2000ºC. Estas
temperaturas são devidas a combustão do acetileno com oxigênio:
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
Partindo-se de 125 g de ambos, determine:
a) Quem é o reagente limitante e quem é o reagente em excesso.
b) Se a reação tiver um rendimento de 85%, qual a massa de CO2, que será formada?