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Apresentação do Grupo
Gabriel Santos
Rafael Felipe de Oliveira
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Sumário
1.1 O estudo da Química
1.2 Classificação da matéria
1.3 Propriedades da matéria
1.4 Unidade de medidas
1.5 Incerteza nas medidas
1.6 Análise dimensional
1.7 Referências bibliográficas
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1.1 O estudo da Química
A química é o estudo dos materiais, suas
propriedades e modificações
Por que estudar Química?
A química está em tudo!
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As vendas gerais de produtos
químicos totalizam cerca de
300 bilhões de dólares anuais
nos Estados Unidos. A indústria
química emprega, nesse país,
mais de 10% de todos os
cientistas e engenheiros em
atividade e é a única indústria
americana não-subsidiada que
tem balanço de pagamentos
positivo com os outros países
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1.2 Classificação da matéria
x
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Elementar ou simples:
Moléculas constituídas
por átomos iguais
Composta: Contém moléculas
constituídas por átomos
diferentes
Substância: Constituída
por moléculas iguais
Mistura: Constituída por
moléculas diferentes
Mistura Heterogênea
Ou
Mistura homogênea
Homogênea: A matéria mantém
suas propriedades por todo o
seu volume
Heterogênea: A matéria NÃO
mantém suas propriedades
por todo o seu volume
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Matéria
Substância
Mistura
1 Fase
Substância
homogênea
Mistura
homogênea
2+ Fases
Substância
heterogênea
Mistura
heterogênea
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Exemplos
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Substância simples homogênea: H2 , He , Fe
Substância simples heterogênea: Pb(S) + Pb(L)
Mistura homogênea de substâncias simples: He + H2
Mistura heterogênea de substâncias simples: Fe + Pb
Substância composta homogênea: H2O
Substância composta heterogênea: H2O(S) + H2O(L)
Mistura homogênea de substâncias compostas: H2O(L) +
C12H22O11(AQ)
Mistura heterogênea de substâncias compostas: H2O(L) +
óleo(L)
Mistura homogênea: N2(G) (s. simples) + H2O(G) (s.
composta)
Mistura heterogênea: Fe(S) (s. simples) + C2H5OH(L) (s.
composta)
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Decantação
11
Decantação em funil
12
Separação magnética
13
Destilação
14
Destilação fracionada
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Filtração
1.3 Propriedades da matéria
Propriedades físicas: São aquelas que podem ser
determinadas sem alterar a composição ou a identidade
da substância.
Ex.: Cor, cheiro, densidade, ponto de fusão, ponto de
ebulição, dureza etc...
Propriedades químicas: Descrevem as formas pelas quais
uma substâncias pode se transformar ou reagir
Ex: inflamabilidade, solubilidade, reatividade,
radioatividade etc...
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Mudanças físicas e químicas
Mudanças físicas  mudanças sofridas por
uma substância em que sua aparência física
é alterada, porém a composição química se
mantém. Todas as mudanças de estado são
mudanças físicas.
Mudanças químicas  também chamadas
de reações químicas, ocorrem quando uma
substância se transforma em outra
quimicamente diferente. As combustões são
bons exemplos de mudanças químicas.
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1.4 Unidades de Medidas
Grandeza Física
Nome da unidade
Símbolo
Massa
Quilograma
kg
Comprimento
Segundo
s
Corrente Elétrica
Ampère
A
Temperatura
Kelvin
K
Intensidade Luminosa
Candela
cd
Quantidade (de matéria)
Mol
mol
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1.5 Incerteza de medidas
Precisão  grau de concordância das medidas entre si.
Exatidão  concordância das medidas com o valor exato.
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Algarismos significativos
Todos os algarismos registrados, inclusive o
incerto, são algarismos significativos.
Exemplo:
1,578  4 algarismos significativos
0,80  2 algarismos significativos
1,25  3 algarismos significativos
1,70  3 algarismos significativos
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Operações com algarismos
significativos
Multiplicação e divisão  o resultado deve
apresentar a mesma quantidade de
significativos do valor que apresentar
menos significativos.
Exemplo: 1,255879 * 0,8050 = 1,011
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Soma e subtração  o resultado deve
apresentar a mesa quantidade de
números depois da vírgula do valor que
apresentar menos números depois da
vírgula.
Exemplo:
20,4
+ 1,322
+83
105
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1.6 Análise Dimensional
A análise dimensional é usada para
conversão de medidas.
Por exemplo: sabe-se que 2,54 cm equivalem
a 1 polegada.
Logo, para se converter de pol para cm devese multiplicar o valor por 2,54.
8,50 pol * 2,54 cm/pol = 21,6 cm
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1.7 Bibliografia
Livro: Química Ciência
Central – Capítulo 1
Introdução: Matéria e
Medidas
Brown LeMay Bursten