Colégio da Polícia Militar do Paraná - Cel. PM Felippe de Souza Miranda
Disciplina: Química
Professora: Alexsandra Macanhan
Aluno: _________________________________________________ nº _____ 2º ___
Lista de Exercícios – Misturas gasosas – Valor: 0,5 ponto
1. Uma mistura gasosa, formada por 4 g de metano
(CH4) e 6 g de etano (C2H6), ocupa um volume de 10 L à
pressão de 1520 mmHg. Nessas condições, qual será a
temperatura da mistura?
Dados: C = 12, H = 1
4. UFC – CE – Considere um recipiente de 10 L
contendo uma mistura gasosa de 0,20 mol de metano,
2,24 L de hidrogênio e 5,6 g de nitrogênio, a 25 ºC.
Admitindo-se comportamento do gás ideal, pede-se:
Dados: Volume molar = 22,4 L/mol, Massa molar do N =
14;
a) A pressão em atmosferas, no interior do recipiente.
2. Uma mistura gasosa, formada por N2 e NH3, está
confinada num recipiente de 1 L a – 23ºC e 50 atm.
Sabendo-se que a quantidade de matéria de NH3 é 3
vezes maior que a do N2, calcule:
b) As pressões parciais dos componentes.
a) A fração molar dos gases.
5. (Mackenzie-SP) Uma mistura de 1,5 mol de gás
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carbônico (CO2), 8 g de metano (CH4) e 12x10
moléculas de monóxido de carbono (CO) está contida
em um balão de 30 litros a 27°C. Podemos afirmar que:
b) O número de mols de N2 e de NH3.
a) a pressão parcial do CO é o dobro da do CH 4
b) a pressão parcial do CH4 é o triplo da do CO2
c) a pressão parcial do CO2 é 1/4 da do CO.
d) a pressão parcial do CO é o quádruplo da do CH4
e) a pressão total é igual a 4 atm.
3. Misturando-se 8 g de gás oxigênio com 14 g de gás
nitrogênio num recipiente de 5 L a 127 ºC, pergunta-se:
a) Quais as frações molares dos gases?
Dados: O = 16, N = 14
6. (FEI-SP) Num recipiente de 44,8 litros, mantido a 273
K, foram misturados 4 mols do gás hidrogênio (H2) e 6
mols do gás oxigênio (O2) em CNTP. As pressões
parciais de H2 e O2, em atm, são, respectivamente:
b) Qual é a pressão total do sistema?
c) Quais as pressões parciais dos gases?
a) 1,0 e 2,0
b) 3,0 e 4,5
c) 0,8 e 1,2
d) 1,0 e 1,5
e) 2,0 e 3,0