Prova Resolvida de Química – UFSM/2012 – PS2
25) C
Se a reação libera calor ela é exotérmica. O ácido sulfúrico não é o catalisador, portanto não
diminui a energia de ativação. Quanto maior a temperatura maior é a energia cinética
aumentando o número de colisões efetivas e consequentemente a velocidade da reação. A
diminuição do tamanho das partículas aumenta a superfície de contato aumentando a
velocidade da reação.
26) B
1 Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2  2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
V = 0,65 L
V = 0,10 L
V = 0,75 L
M= 0,01mol/L M= 0,03mol/L
M= ?
n =0,0065mols n=0,0030mols
n=
1mol ----------- 3 mols
X mols -------- 0,003 mols
x = 0,001 mols de Al2(SO4)3 ( em excesso)
3 mols de Ca(OH)2 ---------- 3 mols de CaSO4
0,0030mols de Ca(OH)2 ----- 0,0030mols de CaSO4
M = n/V  M = 0,003/0,75 = 0,004 mols/L
27) E
Considerando que as substâncias simples têm entalpia padrão igual a zero, podemos usar a
expressão H = Hp – Hr
2 Al + Fe2O3  2 Fe + Al2O3
(-824)
(-1676)
H = Hp – Hr  H = -1676 – (-824) = - 852 kJ/mol
41) A
A adição de um componente ou de catalisador não altera o valor da constante de equilíbrio.
Somente a temperatura é capaz de alterar o valor da constante de equilíbrio. A adição de
acetato de etila desloca o equilíbrio para a esquerda.
43)E
Sendo a reação exotérmica, o aumento da temperatura deslocará o equilíbrio para a esquerda,
diminuindo a concentração do poliéster com o aumento da temperatura.