CENTRO EDUCACIONAL SIGMA ::
1ªsérie
QUÍMICA
2.1
Dados: 26Fe56
2º período
QUESTÃO 3
QUESTÃO 1
Considerando os elementos químicos Mendelévio, Férmio
e Einstênio,
258
257
252
101 Md
99 Es
100 Fm
Julgue os itens (1,0)
A.( ) O íon Md1+ é isótopo do elemento Fm.
B.( ) O elemento Es é isótono do elemento Md.
C.( ) O íon Es2– possui 101 elétrons.
Na tentativa de explicar qual a natureza da matéria,
surgiram várias teorias. Uma delas foi criada por um
filósofo grego, por volta do século V a.C. Segundo ele, tudo
que existe no universo seria composto por quatro
elementos principais: terra, fogo, ar e água. Surgiu, assim,
a Teoria dos Quatro Elementos. Assinale a opção que
indica o nome deste filósofo. (1,0)
(A) Aristóteles
D.( ) O elemento Fm é isóbaro do íon Es1–.
E.( ) O elemento Md possui massa maior do que o
elemento Fm devido ao maior número de nêutrons
do Md.
QUESTÃO 4
Considere as afirmativas:
I. Água e óleo podem ser separados por decantação.
(B) Demócrito
II. Uma mistura de cloreto de sódio e areia pode ser
separada por dissolução do primeiro em água,
seguida de filtração.
(C) Empédocles
(D) Heráclito
III. Os constituintes de uma mistura homogênea
líquida podem ser separados apenas por
decantação, seguida de filtração.
(E) Tales de Mileto
QUESTÃO 2
Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem
ao Ano Internacional da Química. A composição
metafórica presente nesse poema remete (1,0)
(A) aos modelos atômicos propostos por Thomson,
Dalton e Rutherford.
(B) às teorias explicativas para as leis ponderais de
Dalton, Proust e Lavoisier.
(C) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no
contexto escolar.
(D) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera
e bolinha/campo de futebol.
IV. O ato de filtrar a água consiste em uma operação
para eliminar os sais dissolvidos nela.
V. A separação dos diversos constituintes do petróleo
é um processo químico fundamentado na variação
da temperatura de ebulição das substâncias
participantes.
A(s) proposição (ões) correta (s) é (são):
(A) Somente I.
(B) Somente II e IV.
(C) Somente I, II e V.
(D) Somente III e V.
(E) Somente III, IV e V.
QUESTÃO 5
Um copo contém uma mistura de água, acetona, cloreto
de sódio e cloreto de prata. A água, a acetona e o cloreto
de sódio estão numa mesma fase líquida, enquanto o
cloreto de prata se encontra numa fase sólida. Faça um
fluxograma que representa a separação de todos os
componentes desta mistura. (1,5)
(E) às diferentes dimensões representacionais do
sistema solar.
AVALIAÇÃO DISCURSIVA DE QUÍMICA :: 2º período | 2ª SÉRIE :: ENSINO MÉDIO | 21M2Qui_2014_pro.lwp
PÁG. 1
CENTRO EDUCACIONAL SIGMA ::
QUESTÃO 6
Isótopos são átomos do mesmo elemento que apresentam
as mesmas propriedades químicas e diferentes
propriedades físicas. Para a caracterização de um átomo é
necessário conhecer o seu número atômico e o seu
número de massa. Sobre esse assunto, considere os
elementos químicos hipotéticos a+7X3a e 2a+2Y3a+2.
Sabendo-se que esses elementos são isótopos, calcule a
massa atômica e o número atômico para cada um dos
elementos químicos X e Y.
QUESTÃO 7
A soma dos números de nêutrons de três átomos J, L e M é
88, enquanto a soma dos números de prótons é 79.
Sabe-se ainda que L tem 30 nêutrons, J e L são isótopos, L
e M são isóbaros e J e M são isótonos. Determine o
número atômico e o número de massa de cada um deles.
(1,5)
QUESTÃO 8
Um determinado metal queima ao ar para formar o
respectivo óxido, um sólido de alta temperatura de fusão.
A relação entre a massa do metal oxidado e a massa de
óxido formado está representada no gráfico a seguir.
Durante um experimento, realizado em recipiente
fechado, foi colocado para reagir 1,00 g do referido metal,
obtendo-se 1,40 g do seu óxido. Considerando-se que todo
o oxigênio presente no frasco foi consumido, pode-se
determinar que a massa de oxigênio presente no sistema
inicial é x. Em outro recipiente fechado, foram colocados
1,50 g do referido metal em contato com 1,20 g de
oxigênio. Considerando que a reação ocorreu até o
consumo total de pelo menos um dos reagentes, pode-se
afirmar que a massa de óxido gerado é y.
Sabendo que o metal em questão forma apenas um cátion
estável e considerando que em todas as reações o
rendimento foi de 100 %, calcule as massas, em gramas,
de x e y. (1,5)
::
AVALIAÇÃO DISCURSIVA DE QUÍMICA :: 2º período | 2ª SÉRIE :: ENSINO MÉDIO | 21M2Qui_2014_pro.lwp
PÁG. 2
CENTRO EDUCACIONAL SIGMA ::
1ªsérie
2.1
QUÍMICA
2º período ::
26 de maio de 2014
Nas questões de 1 a 4, preencha o círculo completamente. Rasura implica anulação.
QUESTÃO 5
(1,5)
QUESTÃO 7
(1,5)
J
L
M
Número
Atômico
Número
de massa
QUESTÃO 6
(1,5)
AVALIAÇÃO DISCURSIVA DE QUÍMICA :: 2º período | 1ª SÉRIE :: ENSINO MÉDIO | 21M2Qui_2014_pro.lwp
PÁG. 1
CENTRO EDUCACIONAL SIGMA ::
QUESTÃO 8
(1,5)
AVALIAÇÃO DISCURSIVA DE QUÍMICA :: 2º período | 1ª SÉRIE :: ENSINO MÉDIO | 21M2Qui_2014_pro.lwp
PÁG. 2