CENTRO EDUCACIONAL SIGMA ::
2ªsérie
QUÍMICA
2.2
Dados:
Considere o número quântico spin do primeiro elétron igual a − 1
2
Velocidade da luz (c) = 3—108 m/s
Constante de Planck (h) = 6,6—10—34 J.s
Números atômicos: 16S, 18Ar, 20Ca, 25Mn, 28Ni, 53I
QUESTÃO 1
Considere três átomos A, B e C, sabendo que o elemento B
tem 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que
possui 18 prótons, sendo isóbaro do elemento químico C,
que possui 16 nêutrons. Calcule o número atômico do
elemento C.
QUESTÃO 2
Em alguns xaropes contra a tosse, usa-se o ânion
monovalente do iodo-127 (53I127) e, no tratamento do
distúrbios da tireóide, é utilizado o átomo de iodo-131 (53I131).
Com relação a essas duas espécies químicas, faça o que se
pede:
(A) Classifique-os em isótopos, isótonos, isóbaros ou
isoeletrônicos.
(B) Escreva a distribuição eletrônica, em ordem
geométrica, para o ânion usado em xaropes contra a
tosse.
QUESTÃO 3
Uma onda de rádio é uma onda eletromagnética
propagada por uma antena. As ondas de rádio têm diferentes
frequências e, ao sintonizar um receptor de rádio em uma
frequência específica, é possível captar um sinal.
As bandas de frequência mais comuns são:
rádio AM - 535 kilohertz a 1.7 megahertz
rádio de ondas curtas - 5.9 megahertz a 26.1 megahertz
rádio CB - 26.96 megahertz a 27.41 megahertz
canais de TV - 54 a 88 megahertz do canal 2 até o 6
rádio FM - 88 megahertz a 108 megahertz
canais de TV - 174 a 220 megahertz do canal 7 até o 13
Com relação as bandas de frequência citadas acima, faça o
que se pede:
(A) Escreva as bandas acima em ordem crescente de
comprimento de onda.
(B) Qual das ondas eletromagnéticas citadas possui maior
energia?
QUESTÃO 4
A cor de um material é determinada pelas médias de
frequência dos pacotes de onda que as suas moléculas
constituintes refletem. Um objeto terá determinada cor se não
absorver justamente os raios correspondentes à frequência
daquela cor. Assim, um objeto é verde se absorve
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1º período
preferencialmente as frequências fora do verde. A cor é
relacionada com os diferentes comprimentos de ondas do
espectro eletromagnético. São percebidas pelas pessoas, em faixa
específica (zona do visível), e por alguns animais por meio dos
órgãos de visão, como uma sensação que nos permite diferenciar
os objetos do espaço com maior precisão.
Sabendo que o comprimento de onda da cor verde é igual a
500nm, calcule a sua energia.
QUESTÃO 5
O diagrama de energia proposto pelo químico americano
Linus Carl Pauling é baseado na soma dos números
quânticos principal e secundário (n + l) e indica a ordem de
energia em níveis e subníveis em que os elétrons se
distribuem no átomo. Calcule o número máximo de elétrons
de um átomo hipotético X que apresenta elétrons distribuidos
em seis níveis de energia.
OBS: Sua questão só será pontuada se apresentar a
distribuição eletrônica, em ordem crescente de energia,
referente ao átomo.
Utilize o texto abaixo para responder às questões 6 e 7.
O manganês (Mn) é um sólido, a temperatura ambiente,
de coloração branco cinzento parecido com o ferro. É um
material duro e muito frágil, refratário e facilmente oxidável. O
manganês metálico pode ser ferromagnético, porém somente
depois de sofrer um tratamento especial.
QUESTÃO 6
(A) Baseado na distribuição eletrônica do manganês e em
suas
características,
classifique-o
em
metal
representativo, metal de transição ou metal de transição
interna.
(B) Escreva a distribuição eletrônica para o cátion
bivalente do manganês.
QUESTÃO 7
Escreva a distribuição eletrônica, em orbitais, para o subnível
mais energético do manganês e dê o conjunto de quatro
números quânticos para o seu elétron mais energético.
QUESTÃO 8
Dimitri Ivanovich Mendeleev, em 1869, organizou os
elementos de um modo que foi precursor da tabela periódica
atual. Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63 elementos
conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa
atômica e suas propriedades químicas e físicas. Colocando as
cartas em uma mesa, organizou-as em ordem crescente de suas
massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades
semelhantes. Formou-se então a tabela periódica. A vantagem da
tabela periódica de Mendeleyev sobre as outras, é que esta exibia
semelhanças, não apenas em pequenos conjuntos como as
tríades. Mostravam semelhanças numa rede de relações vertical,
horizontal e diagonal. A partir deste fator, Mendeleev conseguiu
prever algumas propriedades (temperaturas de fusão e ebulição,
densidade, dureza, retículo cristalino, óxidos, cloretos) de
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elementos químicos que ainda não haviam sido descobertos em
sua época. Devido a esta previsibilidade, o trabalho de Mendeleev
foi amplamente aceito, sendo assim considerado o pai da tabela
periódica atual.
(A) Diferencie a tabela atual da tabela proposta por
Mendeleev.
(B) Localize o níquel (Ni) e o enxofre (S) na tabela
periódica, indicando grupo e período.
QUESTÃO 9
As espécies químicas abaixo são isoeletrônicas:
Cátion bivalente de cálcio (Ca), argônio (Ar) e ânion
bivalente de enxofre (S). Coloque as espécies em ordem
crescente de raio e justifique sua resposta.
QUESTÃO 10
Os valores das energias de ionização para o elemento
químico W são apresentadas na tabela abaixo:
Elemento
W
1ª
578
Energia de Ionização / kJ/mol
2ª
3ª
4ª
1817
2745
11578
(A) Defina energia de ionização.
(B) Em qual grupo da tabela periódica está localizado o
elemento W?
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2ªsérie
2.2
QUÍMICA
1º período ::
20/3/2009
QUESTÃO 1 (1,0)
QUESTÃO 5 (1,0)
QUESTÃO 2
QUESTÃO 6
(A) (0,3)
(A) (0,5)
(B) (0,7)
QUESTÃO 3
(A) (0,6)
(B) (0,5)
(B) (0,4)
QUESTÃO 4 (1,0)
QUESTÃO 7 (1,0)
Números quánticos:
n=
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;l=
;m=
e ms =
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QUESTÃO 8
(A) (0,5)
(B) (0,4)
Período
Grupo
S
Ni
QUESTÃO 9 (1,0)
Ordem:
QUESTÃO 10
(A) (0,6)
(B) (0,4)
Grupo:___________________________________________
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